【题目】一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应:C(s)+CO2(g)2CO(g),平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如图所示:已知气体分压(P分)=气体总压(P总)×体积分数,下列说法正确的是( )
A.550℃时,若充入惰性气体,v正 , v退均减小,平衡不移动
B.650℃时,反应达平衡后CO2的转化率为25.0%
C.T℃时,若充入等体积的CO2和CO,平衡向逆反应方向移动
D.925℃时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=24.0P总
【答案】B
【解析】解:A、可变的恒压密闭容器中反应,550℃时若充入惰性气体,相当于减小压强,则v正 , v逆均减小,又该反应是气体体积增大的反应,则平衡正向移动,故A错误; B、由图可知,650℃时,反应达平衡后CO的体积分数为40%,设开始加入的二氧化碳为1mol,转化了xmol,则有
C(s)+ | CO2(g) | 2CO(g) | |
开始 | 1 | 0 | |
平衡 | X | 2x | |
转化 | 1-x | 2x |
所以 ×100%=40%,解得x=0.25mol,则CO2的转化率为 ×100%=25%,故B正确;
C、由图可知,T℃时,反应达平衡后CO和CO2的体积分数都为50%即为平衡状态,所以平衡不移动,故C错误;
D、925℃时,CO的体积分数为96%,则CO2的体积分数都为4%,所以用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp= = =23.0P,故D错误;
故选:B.
A、可变的恒压密闭容器中反应,550℃时若充入惰性气体,相当于减小压强,则v正 , v逆均减小,又该反应是气体体积增大的反应,则平衡正向移动;
B、由图可知,650℃时,反应达平衡后CO的体积分数为40%,设开始加入的二氧化碳为1mol,根据三段式进行计算;
C、由图可知,T℃时,反应达平衡后CO和CO2的体积分数都为50%即为平衡状态;
D、925℃时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp= ,据此计算;
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【题目】有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序,两人均用镁片和铝片作电极,但甲同学将电极放入6molL﹣1的H2SO4溶液中,乙同学将电极放入6molL﹣1的NaOH溶液中,如图所示.
(1)甲中SO42﹣移向极(填“铝片”或“镁片”).写出甲中正极的电极反应式 .
(2)乙中负极为 , 总反应的离子方程式: . 此反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 .
(3)上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动性顺序表判断原电池中的正负极”这种做法(填“可靠”或“不可靠”).如不可靠,请你提出另一个判断原电池正负极的可行性实验方案(如可靠,此空可不填).
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【题目】NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉胶体,选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体.相应的实验过程如图:
(1)写出实验过程中所用试剂(写化学式):
试剂①;试剂③ .
(2)判断试剂①已过量的方法是: .
(3)用离子方程式表示加入试剂②的作用:
(4)操作①是利用半透膜进行分离提纯.
操作①的实验结果:淀粉(填“能”或“不能”)透过半透膜;SO42﹣(填“能”或“不能”)透过半透膜.
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【题目】根据问题填空:
(1)在加热的条件下,用MnO2与100mL物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸反应,制得氯气2.24L(标准状况)反应方程式为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O,请用双线桥法标出该反应的电子转移的方向和数目 .
(2)上述反应的还原剂是;被还原的元素是 .
(3)需要消耗MnO2多少克?若反应后溶液的体积不变,则反应后溶液中Cl﹣物质的量浓度是多少?(请在答卷上写出计算过程)
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【题目】如图所示的两个实验装置,溶液的体积均为200mL.开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L,工作一段时间后,测得导线中均通过0.02mol电子,若不考虑盐的水解和溶液和体积变化,下列叙述中正确的是( )
A.产生气体的体积:①>②
B.溶液的pH变化:①减小,②增大
C.电极上生成物质的质量:①=②
D.电极反应式:①中阳极2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑,②中负极2H++2e﹣═H2↑
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【题目】世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒,而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯.二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体,易溶于水、不稳定、呈黄绿色,在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释,同时需要避免光照、震动或加热.实验室以电解法制备ClO2的流程如下:
已知:①NCl3是黄色黏稠状液体或斜方形晶体,极易爆炸,有类似氯气的刺激性气味,自燃爆炸点为95℃,在热水中易分解,在空气中易挥发,不稳定.②气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝.
回答下列问题:
(1)电解时,发生反应的化学方程式为 . 实验室制备气体B的化学方程式为 . 为保证实验的安全,在电解时需注意的问题是:①控制好生成NCl3的浓度;② .
(2)NCl3与NaClO2(亚氯酸钠)按物质的量之比为1:6混合,在溶液中恰好反应生成ClO2 , 该反应的离子方程式为 .
(3)ClO2很不稳定,需随用随制,产物用水吸收得到ClO2溶液.为测定所得溶液中ClO2的含量,进行了下列实验: 步骤1:准确量取ClO2溶液10mL,稀释成100mL试样;
步骤2:量取V1 mL试样加入到锥形瓶中,调节试样的pH≤2.0,加入足量的KI晶体,摇匀,在暗处静置30min
步骤3:以淀粉溶液作指示剂,用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V2 mL.(已知I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣)
①上述步骤3中滴定终点的现象是;
②根据上述步骤可计算出原ClO2溶液的浓度为g/L(用含字母的代数式表示).
(4)在一定温度下,溶质溶解在两种互不相溶的溶剂中的浓度之比是一个常数K,若c(A)、c(B)(gL )分别表示溶质在A、B两种溶剂中的浓度,则有 =K.对于而言, =85.现有2.0L碘水,其中含I20.020g,若用CCl4萃取,按两种方法萃取:第一种方法用50mLCCl4萃取一次;第二种方法是分两次萃取,每次用25mLCCl4 . 为了比较哪种方法效果好,需求算两种情况下碘水中残余的质量.第一种方法碘水中残余的质量 , 第二种方法碘水中残余的质量 .
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【题目】某小组为研究电化学原理,设计如图装置.请回答下列问题:
(1)a和b不连接时,铁片上发生反应的离子方程式为 , 此时能量转化形式主要是化学能转化为能.
(2)a和b用导线连接时,外电路中的电子是从(填“Fe”或“Cu”)电极流出,(填“Cu2+”或“SO42﹣”)向负极移动,铜极发生反应的电极反应式为 .
(3)现在要在铁片上镀一层金属铜,则a极要和直流电源的(填“正极”或“负极”)连接;此时铜片上发生的电极反应式为 .
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【题目】当镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时,以下认识正确的是( )
A.镁原子由基态转化成激发态,这一过程中吸收能量
B.镁原子由激发态转化成基态,这一过程中释放能量
C.转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道,且自旋方向相同
D.转化后镁原子与硅原子电子层结构相同,化学性质相似
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【题目】为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO 及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列5项操作:①过滤;②加过量NaOH溶液;③加适量盐酸;④加过量Na2CO3溶液;⑤加过量BaCl2溶液.正确的操作顺序可以是( )
A.⑤②④③①
B.④①②⑤③
C.②⑤④①③
D.①④②⑤③
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