下列有关说法正确的是( ) A.在多电子的原子里.能量高的电子通常在离核近的区域内运动B.最外层电子数为8的微粒均是稀有气体元素的原子C.俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献D.在周期表中金属和非金属的分界线附近寻找制备半导体材料题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列有关说法正确的是（　　）

A、在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内运动

B、最外层电子数为8的微粒均是稀有气体元素的原子

C、俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献

D、在周期表中金属和非金属的分界线附近寻找制备半导体材料

考点：原子结构与元素的性质,化学史,元素周期表的结构及其应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核远的区域内运动；
B．最外层电子数为8的微粒不一定是稀有气体元素的原子，可能是离子；
C．俄国化学家门捷列夫为元素周期表的建立作出了巨大贡献；
D．在周期表中金属和非金属的分界线附近寻找制备半导体材料，如硅等．

解答： 解：A．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核远的区域内运动，在离核近的区域内运动的电子是能量低的，故A错误；
B．最外层电子数为8的微粒不一定是稀有气体元素的原子，可能是离子，如钠离子、氧离子等，故B错误；
C．俄国化学家门捷列夫为元素周期表的建立作出了巨大贡献，门捷列夫制作出了第一张元素周期表，故C错误；
D．在周期表中金属和非金属的分界线附近寻找制备半导体材料，如硅等，在过渡元素中寻找催化剂材料，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了原子结构、元素周期表的用途、化学史等知识点，知道原子核外电子排布特点、元素周期表的结构及用途即可解答，属于基础题，题目难度不大．

练习册系列答案

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由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO₂含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO₂生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），如图1表示该反应进行过程中能量（单位为kJ?mol^-1）的变化．

（1）关于该反应的下列说法中，正确的是

．（填字母）
A．△H＞0，△S＞0 B．△H＞0，△S＜0 C．△H＜0，△S＜0 D．△H＜0，△S＞0且在

（填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行．
（2）该反应平衡常数K的表达式为

．
（3）下列情况不能说明该反应一定达到平衡的是

A．混合气体的平均平均相对分子质量不变 B．混合气体的压强不变
C．单位时间内生成3mol H-H键，同时生成2mol H-O键
D．混合气体中c （CO₂）：c （H₂）=1：3
（4）温度降低，平衡常数K

（填“增大”、“不变”或“减小”）．
（5）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．从反应开始到平衡，用H₂浓度变化表示的平均反应速率v（H₂）为

mol?L^-1?min^-1，CO₂和H₂的转化率比是

（6）下列措施中能使（5）题中n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的有

．（填字母）
A．升高温度 B．加入催化剂 C．将H₂O（g）从体系中分离
D．充入He（g），使体系总压强增大 E．再充入1molCO₂和3molH₂
（7）若在另一个密闭容器中充入1mol CO₂和3mol H₂，保持压强不变，并使初始体积与题中容器体积相等，且在相同的温度下进行反应，达到平衡时该容器中的CO₂的体积百分数

（5）题中的CO₂的体积百分数．（“＞”或“＜”或“=”，下同）
（8）若为两个容积相同的密闭绝热容器，现向甲容器中充入1mol CO₂（g）和3molH₂（g），乙容器中充入1mol CH₃OH（g）和1mol H₂O（g），在相同的温度下进行反应，达到平衡时，甲容器内n（CH₃OH）

乙容器内n（CH₃OH）．

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（1）在下列物质中：①CO₂ ②KOH ③He ④BaSO₄ ⑤NaCl．其中只含有离子键的是（填序号，下同）

，既含有离子键又含有共价键的是

，不含化学键的是

．
（2）下列物质在所述变化中：①烧碱熔化 ②HCl气体溶于水 ③NH₄Cl受热分解 ④干冰升华．其中化学键未被破坏的是（填序号，下同）

，仅发生共价键破坏的是

，既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是

．

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合成氨对工农业发展有着重要意义，下面是对有关其应用的研究．
（1）随着对台成氢研宄的发展，2001年两位希腊化学家提出了电解合成氨的方法，即在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气，分别通入一个加热到570℃的电解池中，采用导电性的SCY陶瓷（能传递H⁺）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜儆电极，实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氨（装置如图）．阴极的电极反应式为

．
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②4NH₃（g）+4O₂（g）?2N₂O（g）+6H₂O（g）△H═-1104.9kJ?mol^-1 K=4.4×10²⁸
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写出500℃，N₂氧化为NO的热化学方程式

，
上述反应中，②、③是副反应．若要减少副反应，提高NO的产率，最合理的措施是

．
（3）某学习小组设计如图装置研究合成氨反应，装置如图所示，膈板I固定不动，活塞II可自由移动，M、N两个容器均发生如下反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）