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    【题目】下列成分组成的物质一定不是合金的是

    A. Fe、C B. C、Si C. Cu、Zn D. Al、Cu

    【答案】B

    【解析】由两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质是合金，即合金中一定含有金属。C和Si都是非金属，据此可知，选项B是不符合的，答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲是一种盐，由A、B、C、D、E五种短周期元素元素组成。甲溶于水后可电离出三种离子，其中含有由A、B形成的10电子阳离子。A元素原子核内质子数比E的少1，D、E处于同主族。用甲进行如下实验：

    ①取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；

    ③取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀；

    ③取少量甲溶液于试管中逐滴滴入NaOH溶液，生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，

    ④取少量甲溶液于试管中，加入过最的NaOH溶液并加热。

    回答下列问题：

    （1）C的元素符号是_______，D在周期表中的位置是________。

    （2）经测定甲晶体的摩尔质量为453 gmol-1，其中阳离子和阴离子物质的量之比为1:1，则甲晶体的化学式为________。

    （3）实验③中根据图象得V(oa):V(ab):V(bc)= _______。

    （4）实验④中离子方程式是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 任何化学反应不一定都有反应热

    B. 使用催化剂可以改变反应的平衡常数

    C. 升高温度使反应加快，是因为降低了反应的活化能

    D. 对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列试剂能用于鉴别CO2和SO2的是

    A.BaCl2溶液B.NaOH溶液

    C.澄清石灰水D.酸性高锰酸钾溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】纯二氧化硅可用下列流程制得。下列说法不正确的是

    A. X可用作木材防火剂

    B. 步骤Ⅱ中的稀硫酸可用CO2来代替

    C. 步骤II的反应是Na2SiO3+ H2SO4 = H2SiO3(胶体) + Na2SO4

    D. 步骤 Ⅲ若在实验室完成，一般在蒸发皿中进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁的锈蚀,某同学做了探究实验,如下图所示,铁处于①②③三种不同的环境中

    请回答:

    （1）金属腐蚀主要分为__________腐蚀和_____________腐蚀两种。

    （2）铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是_________________(填序号)。

    （3）①中正极的电极反应式为_________________________________________________，②中负极的电极反应式为_________________________________________。

    （4）据资料显示,全世界每年因腐蚀而报废的金属材料相当于其年产量的20%以上。为防护金属被腐蚀可采取的措施有__________(填序号)。

    ①健身器材刷油漆 ②自行车钢圈镀铬

    ③将钢管用导线与铜条连接 ④将钢管用导线与碳棒连接

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】辉铜矿（主要成分为Cu2S）经火法冶炼，可制得Cu和H2SO4，流程如下图所示：

    （1）Cu2S中Cu元素的化合价是__________价。

    （2）Ⅱ中，电解法精炼粗铜（含少量Ag、Fe），CuSO4溶液做电解质溶液：

    ①粗铜应与直流电源的_________极（填“正”或“负”）相连。

    ②铜在阴极析出，而铁以离子形式留在电解质溶液里的原因是__________________________。

    （3）Ⅲ中，烟气（主要含SO2、CO2）在较高温度经下图所示方法脱除SO2，并制得H2SO4。

    ①在阴极放电的物质________________。

    ②在阳极生成SO3的电极反应式是_______________________________。

    （4）检测烟气中SO2脱除率的步骤如下：

    （i）.将一定量的净化气（不含SO3）通入足量NaOH溶液后，再加入足量溴水。

    （ii）加入浓盐酸，加热溶液至无色无气泡，再加入足量BaCl2溶液。

    （iii）过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量。

    ①用离子方程式表示（i）中溴水的主要作用________________________________。

    ②若沉淀的质量越大，说明SO2的脱除率越________（填“高”或“低”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一个由锌片和石墨棒作为电极的原电池如图所示，电极反应分别是：

    锌片：2Zn﹣4e﹣+4OH﹣═2ZnO+2H2O 石墨：2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣

    下列说法中不正确的是（ ）

    A．电子从石墨经外电路流向锌片，电解质溶液为酸性溶液

    B．锌片是负极，石墨是正极

    C．电池总反应为2Zn+O2═2ZnO

    D．该原电池工作一段时间后石墨附近溶液中的c（OH﹣）增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝热反应可用于焊接钢轨，反应为：2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3，下列关于该反应说法正确的是

    A. Al 是还原剂 B. Fe2O3 发生氧化反应

    C. Fe 是氧化产物 D. 当生成 1 mol Fe 时，转移 6 mol 电子

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