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    在H2 （g）+I2 （g）?2HI（g） （正反应放热）的平衡体系中，欲使正反应速率加快，可（　　）
    分析：A、温度降低反应速率降低；
    B、减小HI的浓度，反应速率降低；
    C、容器体积增大，压强降低，反应速率降低；
    D、浓度增大反应速率加快．
    解答：解：A、温度降低，活化分子数目减少，正逆反应速率都降低，故A错误；
    B、减小HI的浓度，瞬间正反应速率不变，逆反应速率减小，平衡向正反应移动，随后正反应速率降低，故B错误；
    C、容器体积增大，反应混合物的浓度降低，反应速率降低，故C错误；
    D、增大氢气浓度，正反应反应速率加快，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查化学反应速率的影响因素，难度不大，注意B选项中降低反应物的浓度，正反应速率也降低．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：
    ①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）       ②2HI（g）?H2（g）+I2（g）
    当达到平衡时，c（H2）=1mol/L，c（HI）=4mol/L，则此温度下反应①的平衡常数为（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?烟台模拟）硫、氮、碘都是重要的非金属元素．
    （1）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O．该反应中还原剂是
    H2S
    H2S
    ．若反应过程中转移了0.3mol电子，则反应的HNO3的质量是
    6.3
    6.3
    g．
    （2）已知：2I（g）═I2（g）△H=-151 kJ?mol-1；2H（g）═H2（g）△H=-436 kJ?mol-1；HI（g）=H（g）+I（g）△H=+298 kJ?mol-1．相同条件下，H2与I2反应生成HI的热化学方程式为：H2（g）+I2（g）=2HI（g）△H=
    -9
    -9
    kJ?mol-1．
    （3）将1molI2（g）和2molH2（g）置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）并达平衡．HI的体积分数φ（HI）随时间变化如图曲线II所示：
    ①达到平衡时，I2（g）的物质的量浓度为
    0.05
    0.05
    mol?L-1．
    ②保持加入的反应物的物质的量不变，若改变反应条
    件，在某一条件下φ（HI）的变化如曲线I所示，则该条件可能是
    AB
    AB
    （填编号），在这种条件下平衡常数K值
    不变
    不变
    （填“增大”、“变小”或“不变’，）．
    A．恒温条件下，缩小反应的容积  B．恒容条件下．加入适当催化剂
    C．在恒容下，升高温度    D．在恒容下，充入N2使容器压强增大
    ③若保持温度不变，在另一相同的2L密闭容器中加入1mol H2（g）和2mol Hl（g），发生反应达到平衡时，H2的体积分数为
    37%
    37%
    ．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在H2 （g）+I2 （g）?2HI（g） （正反应放热）的平衡体系中，欲使正反应速率加快，可（　　）
    A．降温B．减小HI的浓度
    C．增大反应容器的体积D．增大H2的浓度

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年广东省梅州市兴宁市田家炳中学高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在H2 （g）+I2 （g）?2HI（g） （正反应放热）的平衡体系中，欲使正反应速率加快，可（ ）
    A．降温
    B．减小HI的浓度
    C．增大反应容器的体积
    D．增大H2的浓度

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