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    表中原子化热、晶格能、键能的单位都是kJ·mol-1

    金属

    金属原子化热

    离子化合物

    晶格能

    共价键

    键能

    Na

    108.4

    NaCl

    786

    Cl-Cl

    243

    Mg

    146.4

    NaBr

    747

    Si-Si

    176

    Al

    326.4

    MgO

    3791

    Si-Cl

    360

    则下列说法正确的是

    A．Na(s)与Cl2（g）反应生成1molNaCl(s)放出的热量为556.1kJ

    B．Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(g) △H= － 602kJ·mol-1

    C．从表中可以看出，氯化钠的熔点比晶体硅高

    D．从表中数据可以看出，微粒半径越大金属键、离子键的越弱，而共价键却越强

     

    B

    【解析】

    试题分析：A不正确，因为晶格能是在反应时1mol离子化合物中的阴阳离子从相互分离的气态结合成离子晶体时所放出的能量，因此生成物氯化钠应为气态；反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，所以根据键能计算可知，B正确；氯化钠是离子化合物，其熔点比晶体硅低，C错误；微粒半径越大共价键越弱，D错误。

    考点：考查了对原子化热、晶格能、键能的理解。

     

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    途径a：

    途径b：

    下列有关说法不正确的是(　　)

    A．1.92 g固体只含Cu

    B．由Ⅰ可知X中一定存在Fe2O3和Cu

    C．原混合物中m(Fe2O3)∶m(Cu)＝1∶1

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    C．结构片段为的高聚物，是其单体通过缩聚反应生成

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    （1）在T K以下的纯A晶体中，与A原子等距离且最近的A原子数为______个；在T K以上的纯A晶体中，与A原子等距离且最近的A原子数为___________；

    （2）纯A晶体在晶型转变前后，二者基本结构单元的边长之比为（TK以上与TK以下之比）___________。

    （3）左上图的的堆积方式为　　　　　　　　， TK以下经测定其结构和性质参数如下表所示

    金属

    相对原子质量

    分区

    原子半径/pm

    密度/g·㎝-3

    原子化热/kJ·mol-1

    Na

    22.99

    s区

    186

    0.960

    108.4

    A

    60.20

    d区

    r

    7.407

    7735

    则r=　　　　　pm，试解释该晶体金属原子化热很高的原因　　　　　　　　　　　　　

    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

    （已知，7.407≈,1pm=10m）

     

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