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    5．将30mL0.5mol/LH2SO4溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中H+的物质的量浓度为（　　）
    A．0.03mol/LB．0.04mol/LC．0.05mol/LD．0.06mol/L

    分析 先根据稀释过程中溶质的物质的量不变计算出稀释后硫酸的物质的量浓度，然后根据硫酸的化学计算计算出稀释后溶液中氢离子浓度．

    解答 解：将30mL0.5mol/LH2SO4溶液加水稀释到500mL，稀释过程中硫酸的物质的量不变，则稀释后硫酸的浓度为：c=$\frac{0.5mol/L×0.03L}{0.5L}$=0.03mol/L，
    则稀释后溶液中H+的物质的量浓度为：0.03mol/L×2=0.06mol/L，
    故选D．

    点评 本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，明确稀释定律为解答关键，注意掌握物质的量浓度的表达式及计算方法，试题培养了学生的化学计算能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置．

    （1）制备氯气选用的药品为：高锰酸钾和浓盐酸，反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑．
    （2）装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱．
    （3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入D．
    选项ⅠⅡⅢ
    A干燥的有色布条碱石灰湿润的有色布条
    B干燥的有色布条硅胶湿润的有色布条
    C湿润的有色布条浓硫酸干燥的有色布条
    D湿润的有色布条无水氯化钙干燥的有色布条
    （4）设计装置D、E的目的是比较Cl2、Br2、I2的氧化性强弱，当向D中缓慢通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明Cl2的氧化性大于Br2，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是E中溶液分为两层，下层（CCl4层）为紫红色，该现象不能（填“能”或“不能”）说明Br2的氧化性强于I2．
    （5）多余的Cl2用氢氧化钠吸收的离子方程式为Cl2+2OH-=ClO-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列叙述正确的是（　　）
    A．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等
    B．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等
    C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
    D．一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．关于0.1mol•L-1 NaHCO3溶液，下列说法正确的是（　　）
    A．溶质水解反应：HCO3-+H2O?H3O++CO32-
    B．离子浓度关系：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）
    C．微粒浓度关系：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
    D．微粒浓度关系：c（OH-）+c（CO32-）=c（H+）+c（H2CO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．NO2会污染环境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2．已知9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol，此反应的离子方程式是2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2；恰好反应后，使溶液中的CO2完全逸出，所得溶液呈弱碱性，则溶液中离子浓度大小关系是c（NO3-）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．二氧化氯是一种广谱杀菌消毒剂，有众多的用途，工业上制取二氧化氯的化学方程式如下：2NaClO3+2NaCl+2H2SO4→2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2Na2SO4
    完成下列计算：
    （1）0.2mol NaClO3完全反应，得到气体的体积为6.72L（标准状况）．
    （2）将27.0g ClO2溶于水得0.5L溶液，则ClO2的物质的量浓度为0.8mol/L．
    （3）为使上述反应产生的Cl2转化为ClO2，将得到的混合气体和NaClO2反应，反应方程式为：2NaClO2+Cl2→2ClO2+2NaCl
    假设NaClO3的转化率为90%，Cl2的转化率为95%
    计算由0.2mol NaClO3最终可制得的ClO2的质量（保留两位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．已知2-丁烯有顺、反两种异构体，在某条件下两种气体处于平衡，

    下列说法正确的是（　　）
    A．反-2-丁烯比顺-2-丁烯稳定
    B．顺-2-丁烯的燃烧热数值比反-2-丁烯大
    C．减压和升温有利于平衡向生成正丁烷反应方向移动
    D．反-2-丁烯氢化的热化学方程式为：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．现将一定量N2O4和NO2的混合气体通入体积为2L的恒温恒容密闭玻璃容器中，发生反应：2NO2（g）?N2O4（g）；△H＜0，各物质浓度随时间变化关系如图．

    （1）图中曲线Y（填“X”或“Y”）表示c（N2O4）随时间的变化．
    （2）图中b点的平衡常数K的值为0.9
    （3）其他条件不变，若起始时向该容器中通入0.4mol N2O4和0.2mol NO2，则v正＞v逆（填“＞”、“=”或“＜”）；若升温该反应的平衡常数K增大（填“增大”、“减小”或“不变”），判断理由是N2O4分解为NO2是吸热反应，温度升高，平衡右移，平衡常数增大．
    （4）25min时，改变的外界条件是增大NO2的浓度，图象中a、b、c、d四点中的c点体系颜色最深．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．一个恒容容器中盛有1molNO2，发生反应：2NO2（g）?N2O4（g），反应达到平衡时，混合气体中NO2所占体积分数为M%．保持温度不变，再投入1molNO2，达到平衡时，混合气体中NO2所占体积分数为N%．则M和N的关系是（　　）
    A．M＞NB．M＜NC．M=ND．不能确定

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