Question

【题目】亚硝酸钠（NaNO2）是一种重要的工业盐，也常用于鱼类、肉类等食品的染色和防腐，易溶于水，微溶于乙醇。某化学兴趣小组对亚硝酸钠与硫酸反应的气体产物成分及NaNO2性质进行如下探究：

已知：①NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O；

②气体液化的温度：NO2：21℃，NO：152℃。

（1）仪器a的名称是_____________________。

（2）若要验证A中反应生成的气体产物成分且又不能污染环境，仪器的连接顺序为（用字母序号从左→右表示）：A、C、______、______、__________。

（3）B中NaOH溶液的作用是_____________________________________。

（4）反应前打开弹簧夹，通入一段时间氮气，其目的是_______________________；关闭弹簧夹，打开分液漏斗活寒，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。

（5）①确认A反应产生的气体中含有NO的现象是：_________________________。

②A中反应的化学反应方程式为________________________________。

（6）利用所提供的试剂（NaNO2溶液、KMnO4溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液）设计实验，证明酸性条件下NaNO2具有氧化性________________________________。

Answer 1

【答案】 分液漏斗 E D B 吸收NO、NO2等尾气，防止其污染空气 排尽空气（氧气）防止对产物成分NO的验证 D中通入氧气后，气体由无色变为红棕色 2NaNO2+H2SO4 =Na2SO4+NO2↑+NO↑+H2O 取少量碘化钾溶液并滴加稀硫酸酸化，滴加淀粉溶液，无明显现象，滴加适量NaNO2溶液，溶液变蓝，证明NaNO2具有氧化性

【解析】（1）根据仪器构造可知仪器a的名称是分液漏斗。（2）C吸收水蒸气，B尾气处理，防止污染空气，D检验NO，E冷却二氧化氮，利用D检验NO，所以装置的连接顺序为A→C→E→D→B；（3）氮氧化合物有毒，因此B中NaOH溶液的作用是吸收NO、NO2等尾气，防止其污染空气。（4）NO很容易被氧气氧化，装置中有空气，无法检验有NO生成，所以通氮气的目的是排尽整个装置中的空气，防止产生的NO被氧化生成NO2；（5）①D中无色气体变成红色，说明含有NO气体，因此确认A反应产生的气体中含有NO的现象是D中通入氧气后，气体由无色变为红棕色；②通过以上分析知，该反应中生成二氧化氮、一氧化氮，同时还有硫酸钠、水生成，所以反应方程式为2NaNO2+H2SO4=Na2SO4+NO2↑+NO↑+H2O。（6）亚硝酸钠能把碘化钾氧化为单质碘，碘遇淀粉显蓝色，则证明酸性条件下NaNO2具有氧化性的实验操作是取少量碘化钾溶液并滴加稀硫酸酸化，滴加淀粉溶液，无明显现象，滴加适量NaNO2溶液，溶液变蓝，证明NaNO2具有氧化性。