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13.将一定质量的Mg、Al混合物与足量稀H2SO4反应,生成H2 11.2L(标准状况),原混合物的质量可能是(  )
A.2gB.4gC.8gD.10g

分析 用极端假设法进行分析,假设混合物全部是Mg或全部是铝,根据生成氢气分别计算出它们的质量,混合物的质量介于最大值和最小值之间的值,据此判断.

解答 解:标况下,11.2L氢气的物质的量为$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol,
设要生成0.5mol H2需要Mg的质量为x,则:
Mg+H2SO4═MgSO4+H2
24g                         1mol
x                            0.5mol
解得x=$\frac{24g×0.5mol}{1mol}$=12g
设要生成0.5mol H2 需要铝的质量为y,则:
2Al+3H2SO4═Al2(SO43+3H2
54g                                     3mol
y                                         0.5mol
解得y=$\frac{54g×0.5mol}{3mol}$=9g
所以混合物的质量介于9g~12g之间,
故选:D.

点评 本题考查混合物的有关计算,难度中等,解答本题关键是用极端假设法考虑问题的思路,“极端假设法”是用数学方法解决化学问题的常用方法,可分别假设原混合物是某一纯净物,计算出各自的质量,混合物的质量介于最大值和最小值之间.

练习册系列答案
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8.下列盐在水溶液中不能发生水解的是(  )
A.NH4NO3B.CH3COOKC.NaClD.FeSO4

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4.工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产,流程如图所示:

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T℃时,往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气.反应建立平衡后,体系中c(H2)=0.12mol•L-1.该温度下此反应的平衡常数K=1 (填计算结果).
(2)合成塔中发生反应N2(g)+3H2(g)?2NH3(g);△H<0.下表为不同温度下该反应的平衡常数.由此可推知,表中T1< 573K(填“>”、“<”或“=”).
T/℃T1300T2
K1.00×1072.45×1051.88×103
(3)N2和H2以铁作催化剂从145℃就开始反应,不同温度下NH3的产率如图所示.温度高于900℃时,NH3产率下降的原因是温度高于900℃时,平衡向左移动.
(4)硝酸厂的尾气直接排放将污染空气,目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水,其反应机理为:
CH4(g)+4NO2=(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=-574kJ•mol-1
CH4(g)+4NO(g)═2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=-1160kJ•mol-1
则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为:CH4(g)+2NO2(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867kJ•mol-1
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1.某温度下,浓度都是1mol•L-1的两种气体X2和Y2,在密闭容器中反应生成气体Z,经过t min后,测得各物质的浓度分别为c(X2)=0.4mol•L-1,c(Y2)=0.6mol•L-1,c(Z)=0.4mol•L-1,则该反应的化学方程式可表示为(  )
A.2X2+3Y2?2X2Y3B.3X2+2Y2?2X3Y2C.X2+2Y22?XY2D.2X2+Y2?2X2Y

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8.镍是有机合成的重要催化剂,某化工厂有含镍催化剂废品(主要成分是镍、杂质是铁、铝单质及其化合物,还有少量难溶性杂质).某学习小组设计如下流程利用含镍催化剂废品制备硫酸镍晶体:

几种难溶碱开始沉淀和完全沉淀的pH:
沉淀物开始沉淀完全沉淀
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回答下列问题:
(1)溶液①中含金属元素的离子是AlO2-
(2)用离子方程式表示加入双氧水的目的2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O;双氧水可以用下列物质替代的是A.
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(3)操作a和c需要共同的玻璃仪器是玻璃棒;操作C的名称是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥.
(4)如果加入双氧水量不足或“保温时间较短”,则所制备的产品可能含有的杂质为产品中混有绿矾;请选择合适的试剂,设计实验证明产品中是否含“杂质”取少量样品溶于蒸馏水,滴加酸性高锰酸钾溶液,若溶液紫色褪去,则产品中含有亚铁离子.
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18.下面是有关弱酸的电离平衡常数
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2.下列说法中不正确的是(  )
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3.下列各组选项按照电解质-→非电解质-→单质-→混合物顺序排列的一项是(  )
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