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    常用药品羟苯水杨胺的合成路线如下。

    已知：①；

    ②；

    ③当苯环上连有羧基，在苯环上引进的新取代基易进入羧基的间位。

    回答下列问题：

    （1）羟苯水杨胺的分子式为______，F含有的官能团名称是________。

    （2）A的名称为___________。

    （3）A→B所需试剂为______；D→E的反应类型属于_________。

    （4）B→C反应的化学方程式为_____________。

    （5）F的同分异构体中既能与FeCl3发生显色反应，又能发生银镜反应的共有_____种，其中能发生水解反应，核磁共振氢谱显示4组峰，其峰面积之比为l:2:2:1的同分异构体的结构简式是__________。

    （6）写出以甲苯为原料（其他无机试剂任选）制备高聚物的合成路线______。

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    元素周期表中， 某些主族元素与右下方的主族元素的性质具相似性， 这种规律被称为“对角线规则”。 下列叙述不正确的是

    A. Li在N2中燃烧生成Li3N B. Li在空气中燃烧生成Li2O2

    C. 可用NaOH 溶液分离 Mg(OH)2和Be(OH)2 D. 硼酸钠溶液显碱性

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    用单质铁去除酸性水体中NO3-的原理如图所示，下列说法错误的是

    A. 能量转化形式主要为化学能转化为电能

    B. 电极材料分别为Fe和Fe3O4

    C. 负极反应为：NO3-+8e-+l0H+==NH4++3H2O

    D. 该原理的总反应可表示为：NO3-+3Fe+2H++H2O= NH4+ +Fe3O4

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    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（ ）

    A. 22.4LO2中一定含有NA个氧分子

    B. 1mol/LNaCl的溶液中一定含有2NA个离子

    C. 2.3g金属钠在足量氧气中充分燃烧，转移0.1NA个电子

    D. 4g氦气含有0.5NA个氦分子

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省高一下学期开学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是(　　　)

    A. 强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－

    B. 含有0.1 mol•L－1 Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3－

    C. 含有0.1 mol•L－1 Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－

    D. 室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－

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    科目：高中化学 来源：2017届广西省桂林市、崇左市高三联合调研考试理科综合化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是

    A. pH=2的H2SO4与pH=12的NaOH等体积混合，所得溶液呈酸性

    B. 0.1mol/L的CH3COOH溶液再加水稀释过程中减小

    C. pH=5的NaHSO3溶液中水的电离程度小于纯水的电离程度

    D. 0.1mol/L的NaHCO3溶液中：c(OH-)=c(H+)+2c(H2CO3)+c(HCO3-）

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽省马鞍山市高二理科创新人才实验班招生考试化学试卷（解析版） 题型：简答题

    硫的化合物种类较多，用途广泛。

    I：焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一，其制备的反应原理为：Na2SO3+ SO2==Na2S2O5

    某研究小组利用下图装置制取Na2S2O5，盛硫酸的仪器叫分液漏斗。

    （1）写出装置甲中发生反应的化学方程式__________________。

    （2）关闭K3，要求只检查装置甲的气密性，请至少写出两种不同的操作方法。

    方法1：_________________________。

    方法2：_________________________。

    方法3：_________________________。

    （3）装置乙的作用是________________。

    （4）写出焦亚硫酸钠晶体在空气中被完全氧化的化学方程式_____________。

    II：硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3 、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应用以回收S，其物质转化如图所示。

    （1）反应中当有34gH2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3＋的量不变，需要消耗O2的质量为 _____________。

    （2）在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施是___________________。

    （3）写出图中各步转化的化学方程式：____________________。

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省衡阳市高三实验班第六次月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    我国有广阔的海岸线，海水综合利用大有可为．海水中Br﹣含量为65mg•L﹣1，从海水中提取溴的工业流程如下：

    （1）以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是：_______．

    （2）步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的___（填序号）．

    A．氧化性    B．还原性    C．挥发性    D．腐蚀性

    （3）以上流程Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：

    ___Br2+　 　CO32﹣═　 　BrO3﹣+　 　Br﹣+　 　CO2↑

    （4）上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏．写出溴蒸气与二氧化硫水溶液反应的离子方程式：___________．

    （5）实验室从溴水中分离出溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是____（填序号）．

    A．乙醇   B．四氯化碳   C．裂化汽油   D．苯

    （6）用上述流程制得含Br265%的工业溴1t，至少需要海水_____m3．

    （7）上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏．写出溴与二氧化硫水溶液反应的离子方程式：__________________．

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    科目：高中化学 来源：2017届陕西省高三3月月考理科综合化学试卷（解析版） 题型：选择题

    X的分子式为C5H12O，能与金属钠反应产生氢气，X还能与相对分子质量相同的羧酸Y生成酯Z，则有机物Z有(不含立体异构)( )

    A．64种 B．16种 C．8种 D．32种

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