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    下列关于强弱电解质的叙述正确的是（　　）
    A、KCl溶液在电流作用下电离成K+和Cl-
    B、SO2溶于水能部分转化成离子，故SO2属于弱电解质
    C、CaSO4微溶于水，所以CaSO4属弱电解质
    D、同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不相同
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：A．电离无需通电；
    B．硫酸氢钠是盐，也能电离出氢离子；
    C．液态氯化氢只有氯化氢分子；
    D．根据电解质的概念进行解答．
    解答： 解：A．KCl溶液在水分子的作用下电离出K+和Cl-，无需通电，故A错误；
    B．SO2溶于水生成亚硫酸电离出部分离子，不是SO2自身电离，所以属于非电解质，故B错误；
    C．CaSO4微溶于水，但溶解的完全电离，所以CaSO4属强电解质，故C错误；
    D．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，溶液中自由移动的离子浓度不同，其导电能力也不相同，故D正确；
    故选D．
    点评：本题主要考查电解质的概念，注意电解质和非电解质都必须是化合物，电解质能导电是溶于水溶液中或在熔融状态下自身电离，题目较简单．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、1H、2H、3H互为同位素
    B、O2、O3互为同位素
    C、氮分子的电子式
    D、酸性：H2SO4＞HClO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述错误的是（　　）
    （1）若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R强于Q
    （2）阴、阳离子通过静电吸引形成的化学键叫离子键
    （3）都是由非金属元素形成的化合物只能是共价化合物．
    A、全部B、（1）
    C、（2）D、（3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与生产、生活、社会密切相关．下列有关说法中不正确的是（　　）
    A、新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生
    B、针对甲型H1N1流感的扩散情况，要加强对环境、个人的消毒预防．其中消毒剂常选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等适宜的物质
    C、华裔科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的单质硅
    D、建国60周年庆典晚会上，天安门广场燃放的焰火是某些金属元素魅力的展现

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学式中只能表示一种物质的是（　　）
    A、C3H7OH
    B、CH2O2
    C、C4H6
    D、C3H6O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验设计和结论正确的是（　　）
    A、采用加热蒸干高锰酸钾溶液的方法获得高锰酸钾晶体
    B、过滤时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒在漏斗内搅拌
    C、某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性
    D、某无色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、S2-的结构示意图是
    B、HCl的电子式为
    C、NH3的结构式为 
    D、还原性：HCl＞H2S

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，该反应的还原剂是（　　）
    A、Fe3+
    B、Cu
    C、Fe2+
    D、Cu2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．镍（Ni）是一种重要的金属，金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛．
    （1）基态Ni原子的价电子（外围电子）排布式为
     
    ；
    （2）很多不饱和有机物在Ni催化下可与H2发生加成反应．
    如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO其中碳原子采取sp2杂化的分子有
     
    （填物质序号），HCHO分子的立体结构为
     
    形；
    （3）Ni2+和Fe2+的半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO
     
    FeO（填“＜”或“＞”）；
    （4）镍常见化合价为+2、+3，在水溶液中通常只以+2价离子的形式存在．+3价的镍离子具有很强的氧化性，在水中会与水或酸根离子迅速发生氧化还原反应．NiO（OH）溶于浓盐酸的化学方程式为
     
    ．
    Ⅱ．已知晶体CaF2结构如图Ⅰ所示，图Ⅱ为H3BO3（硼酸）晶体结构图（层状结构，层内的H3BO3分子通过氢键结合），金属铜形成晶体的结构如Ⅲ所示．

    （5）图Ⅲ中铜原子形成的晶体中铜原子的配位数为
     
    ．
    （6）图Ⅱ所示的物质结构中最外能层已达8电子结构的原子是
     
    ，H3BO3晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用为
     
    ．
    （7）图I中CaF2晶体的密度为a g?cm-3，则晶胞的体积是
     
    cm3（只要求列出计算式，阿伏加德罗常数用NA表示）．

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