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    pH相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌全部溶解且放出气体一样多，则下列说法正确的是

    A．反应开始时的速率：甲＝乙

    B．反应所需时间：甲＜乙

    C．反应开始时，酸的物质的量浓度：甲=乙

    D．反应结束时，溶液pH：甲＜乙

    A

    【解析】

    试题分析：pH相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），氢离子浓度相同，所以开始反应速率相同，故A正确；开始后醋酸反应速率大于盐酸，反应时间，甲>乙,故B错误；pH相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），醋酸的浓度大于盐酸，故C错误；反应结束时，剩余的醋酸比盐酸多，溶液pH甲>乙，故大D错误。

    考点：本题考查弱电解质的电离。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015山东省淄博市高二12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是

    A．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2~3次

    B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失

    C．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度

    D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2~3次

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    （10分）某温度下，水的离子积Kw＝l×10－13。有酸溶液A，pH＝a；碱溶液B，pH＝b。为测定A、B混合后溶液导电性的变化以及探究A、B的相关性质，某同学设计了如图所示的实验装置。

    （1）实验时，烧杯中应盛 （选A或B）溶液。

    （2）若A为一元强酸，B为一元强碱，且a＋b＝13。该同学在烧杯中先加入其中一种溶液，闭合开关K，测得烧杯中灯泡的亮度为10（假设亮度由暗到亮表示为1、2、3、…10、11、12、… 20）。断开开关K，将滴定管中的溶液逐滴加入到烧杯中。当从滴定管滴入烧杯中的溶液体积和烧杯中盛有的溶液体积相等时，停止滴加溶液并闭合开关K，此时灯泡G的亮度约为 ，原因是 。烧杯中得到的溶液pH＝ 。

    （3）若A为强酸，B为强碱，且a＋b＝13。断开开关K，将滴定管中的溶液逐滴加入到烧杯中。当测得烧杯中溶液pH和“（2）”中最后得到的溶液pH相同时，停止滴加溶液。此时烧杯中的溶液中阳离子浓度大于阴离子浓度，原因可能是 。

    （4）若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=13，两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为____ ____。

    此时烧杯中的混合溶液中，微粒浓度大小关系一定正确的是___ ___（填序号）。

    ①c（MOH）＞c（M+）＞C（R－）＞c（H+）＞c（OH－）

    ②c（HR）＞c（M+）＞c（R－）＞c（OH－）＞c（H+）

    ③c（R－）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH－）

    ④c（M+）＞c（R－）＞c（OH－）＞c（H+）

    ⑤c（M+）+ c（H+）=c（R－）+c（OH－）

    ⑥c（MOH）=c（H+）－c（OH－）

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江西省赣州市北校区高二1月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）Ⅰ、现有下列仪器或用品：①铁架台（含铁圈、各种铁夹）；②锥形瓶；③滴定管（酸式与碱式）；④烧杯（若干个）；⑤玻璃棒；⑥天平（含砝码）；⑦滤纸；⑧量筒；⑨三角漏斗。有下列药品：①NaOH固体；②0.1000mol/L的标准NaOH溶液；③未知浓度的盐酸；④Na2CO3溶液。试回答以下问题。

    （1）做酸碱中和滴定时，还缺少的试剂是 (全对得分，下同)

    （2）配制250mL0.1000mol/LNaOH溶液时，还缺少的仪器是 。

    （3）过滤时，应选用上述仪器中的 （填编号）

    Ⅱ、为测定某H2C2O4溶液的浓度，取25.00mL该溶液于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c mol/L KMnO4标准溶液滴定。滴定原理为：

    2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O

    （1）滴定时，KMnO4溶液应装在 （填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”）中，达到滴定终点的现象为 。

    （2）若滴定时，没用标准液洗涤滴定管，会使得草酸溶液的物质的量浓度_ (填“偏高”“偏低”“无影响”)

    （3）若滴定时，反应前后的两次读数分别为a和b，则实验测得所配草酸溶液的物质的量浓度为

    mol/L。

    （4）在该溶液与KOH溶液反应所得的0.1 mol/L KHC2O4溶液中，c(C2O42-)＞c（H2C2O4），下列关系正确的是 。

    A．c（K+）+c（H+）=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)

    B．c (HC2O4-)+ c (C2O42-)+ c（H2C2O4）=0.1mol/L

    C．c(H+)＜c（OH-）

    D．c（K+）=c（H2C2O4）+c(HC2O4-)+c(C2O42-)

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江西省赣州市北校区高二1月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

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    A．MnS的Ksp比CuS的Ksp小

    B．该反应达平衡时c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)

    C．往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Cu2＋)减小，c(Mn2＋)变大

    D．设该反应的平衡常数为K,则该关系成立:K×Ksp(CuS)=Ksp(MnS)

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江西省赣州市北校区高二1月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对反应A＋BAB来说，常温下按以下情况进行反应：

    ①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol ②50 mL溶液中含A、B各0.05 mol

    ③0.1 mol·L－1的A、B溶液各10 mL ④0.5 mol·L－1的A、B溶液各50 mL

    四者反应速率的大小关系是

    A．②>①>④>③ B．④>③>②>① C．①>②>④>③ D．①>②>③>④

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江苏省高一12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将适量的铁粉加入FeCl3溶液中，充分反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，则已反应的的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为

    A．2∶3 B．3∶2 C．1∶2 D．1∶1

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江苏省高一12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    往AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量，可观察到的现象是

    A．有白色絮状沉淀产生，且不溶解

    B．先有白色絮状沉淀，后又溶解

    C．一直无明显现象

    D．先无现象，后有白色絮状沉淀

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江苏省高二12月月考化学（必修）试卷（解析版） 题型：选择题

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    D．质量数为39的钾原子1939K

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