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某有机物G的合成路线如图:

已知:
回答下列问题:
(1)D中含氧官能团名称:
 
;1mol A完全燃烧消耗O2
mol.
(2)写出B→C反应方程式:
 
,反应类型为:
 

(3)写出D完全水解的化学方程式:
 

(4)已知J是F的一种同分异构体,J可以发生银镜反应和水解反应,且苯环上的一氯代物有2种,请写出J的结构简式:
 

(5)写出G的结构简式:
 
考点:有机物的合成
专题:有机物的化学性质及推断
分析:由转化关系,对比A、D的结构可知,A与乙酸发生酯化反应生成B,则X为CH3COOH,B为,B发生消去反应生成C为.E发生催化氧化、酸化生成F为,结合信息可知G为,据此解答.
解答: 解:由转化关系,对比A、D的结构可知,A与乙酸发生酯化反应生成B,则X为CH3COOH,B为,B发生消去反应生成C为.E发生催化氧化、酸化生成F为,结合信息可知G为
(1)D中含氧官能团名称:酯基,1mol A完全燃烧消耗O2 为(8+
10
4
-
1
2
)mol=10mol,故答案为:酯基;10;
(2)B→C反应方程式为:,属于取代反应,
故答案为:,取代反应;
(3)D完全水解的化学方程式为:
故答案为:
(4)J是F()的一种同分异构体,J可以发生银镜反应和水解反应,含有甲酸形成的酯基,且苯环上的一氯代物有2种,含有甲基与-OOCH且处于对位,J的结构简式为:,故答案为:
(5)由上述分析可知,G的结构简式为:,故答案为:
点评:本题考查有机物的推断与合成、有机反应类型、官能团结构、同分异构体书写、有机物燃烧计算等,充分根据有机物的结构与官能团变化进行分析,侧重考查学生分析推理与知识迁移运用,难度中等.
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锰及其化合物在工业上应用十分广泛.
(1)Mn(OH)2是难溶于水的电解质,其溶度积常数表达式Ksp=
 

(2)以硫酸锰、氨水等为原料,可制备四氧化三锰,涉及的反应如下(未配平):
   反应Ⅰ:MnSO4+NH3?H2O→Mn(OH)2↓+(NH42SO4
   反应Ⅱ:Mn(OH)2+O2→Mn3O4+H2O
   ①要使MnSO4溶液中Mn2+尽可能沉淀完全,可采用的方法是
 

   ②反应Ⅱ中每转移1mol电子,可生成
 
gMn3O4
(3)锂一二氧化锰电池常用于便携式设备中.该电池总反应为:Li+MnO2═LiMnO2
   ①该电池的正极材料是
 
,写出电池放电时,正极的电极反应式:
 

   ②普遍采用高温电解硫酸锰溶液制取活性氧化锰,生成 MnO2的电极反应式为
 

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在含1molAl3+的明矾水溶液中滴加Ba(OH)2溶液至过量,离子方程式:
 

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碱式碳酸铜是一种用途广泛的化工原料.工业上可用酸性刻蚀废液(主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl-)制备,其制备过程如下:

Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下:
物质Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3
开始沉淀pH4.25.81.2
完全沉淀pH6.78.33.2
(1)氯酸钠的作用是
 
;滤渣的主要成分是
 
(写化学式).
(2)调节反应A后溶液的pH范围应为
 
.可以选择的试剂是
 
(填序号).
a.氨水   b.稀硫酸    c.氢氧化钠    d.碳酸铜
(3)反应B的温度如过高,则最终所得蓝绿色产品中可能会出现的杂质是
 
.(写化学式)
(4)最后过滤得到的产品洗涤时,如何判断产品已经洗净?
 

(5)将Na2CO3溶液滴入到一定量CuCl2溶液中得到沉淀.
①若沉淀只有CuCO3,则相应的离子方程式为
 

②若沉淀只有Cu(OH)2,用相应的离子方程式表示其过程
 

③若生成Cu(OH)2和CuCO3的混合物(即碱式盐).则说明
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)氢是未来最好的能源选择,制取氢气的成熟的方法有很多,利用甲醇可以与水蒸气反应生成氢气,反应方程式如下:CH3OH(g)+H2O(g)?CO2(g)+3H2(g)△H(298K)=+49.4kJ/mol
一定条件下,向容积为2L的恒容密闭容器中充入1mol CH3OH(g)和3mol H2O(g),实验测得:达到平衡状态时,吸收热量19.76kJ.则
①达平衡时混合气体的压强是反应前的
 
倍.
②该条件下的该反应的平衡常数是
 
(结果保留两位有效数字).
③该条件下反应达平衡状态的依据是(填序号)
 

A.v(CH3OH)=v(CO2)  B.混合气体的密度不变C.c(CH3OH)=c(H2O)     D.混合气体的总物质的量不变
(2)甲、乙两容器体积相等,甲容器通入1mol SO2和1mol O2,乙容器通入1mol SO3和0.5mol O2,发生反应:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H<0,甲、乙起始反应温度相同,均和外界无热量交换,平衡时,甲中SO2的转化率为a,乙中SO3的分解率为b,则a、b的关系为a+b
 
1(填“<”、“>”或“=”).

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工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产能溶于水的碱式硫酸铁的过程如下

已知:部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表:
沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2A1(OH)3
开始沉淀2.37.53.4
完全沉淀3.29.74.4
回答下列问题:
(1)写出反应I中发生的基本反应类型有复分解反应、
 
 

(2)加入少量NaHCO3的目的是调节pH可除去Al3+,有关反应的离子方程式为
 
,若调节的pH过高,可能的影响是
 

(3)过滤出碱式硫酸铁后,需要用酒精洗涤,洗涤的方法是
 

(4)取产物碱式硫酸铁33.8g溶于硝酸后,分成两等份.一份加过量的BaCl2溶液,充分反应后,过滤、洗涤、干燥得到23.3g沉淀;另一份加过量的NaOH溶液,充分反应后,过滤、洗涤、灼烧得到8.0g固体.通过计算可知碱式硫酸铁的化学式为
 

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化合物E(HOCH2CH2Cl)和 F[HN(CH2CH32]是药品普鲁卡因合成的重要中间体,普鲁卡因的合成路线如下:(已知:

(1)甲的结构简式是
 
.由甲苯生成甲的反应类型是
 

(2)乙中有两种含氧官能团,反应③的化学方程式是:
 

(3)丙中官能团的名称是
 

(4)普鲁卡因有两种水解产物丁和戊.
①戊与甲互为同分异构体,戊的结构简式是
 

②戊经聚合反应制成的高分子纤维广泛用于通讯、宇航等领域.该聚合反应的化学方程式是
 

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铁的化合价是
 

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依据事实,写出下列反应的热化学方程式.
(1)在25℃、101kPa下,醇CH3OH燃烧生成CO2和液态水时放热QkJ.则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为
 

(2)若适量的N2和O2完全反应,每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量的热化学方程式为
 

(3)1g丁烷C4H10完全燃烧生成CO2和H2O(l)放出热量50kJ,丁烷燃烧热的热化学方程式为
 

(4)已知拆开1molH-HlN-H键,1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为
 

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