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    20．A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第三周期第一电离能最小的元素；D元素在第三周期中第一电离能最大．下列有关叙述错误的是（　　）
    A．四种元素A、B、C、D分别为O、Ca、Na、Ar
    B．元素A、B、C两两组成的化合物可为CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等
    C．元素A、C简单离子的半径大小关系为A＜C
    D．元素A、C电负性大小关系为A＞C

    分析 A、B、C、D四种元素，A元素是地壳中含量最多的元素，则A是O元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和，则其原子核外电子数=2×（2+8）=20，则B是Ca元素；C元素是第三周期第一电离能最小的元素，则C是Na元素；D元素在第三周期中第一电离能最大，则D是Ar元素，据此进行解答．

    解答 解：A、B、C、D四种元素，A元素是地壳中含量最多的元素，则A是O元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和，则其原子核外电子数=2×（2+8）=20，则B是Ca元素；C元素是第三周期第一电离能最小的元素，则C是Na元素，D元素在第三周期中第一电离能最大，则D是Ar元素，
    A．由上述分析可知，四种元素A、B、C、D分别为O、Ca、Na、Ar，故A正确；
    B．元素O、Ca、Na两两组成的化合物可为CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等，故B正确；
    C．O2-、Na+离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径：O2-＞Na+，故C错误；
    D．金属性越强电负性越小，则电负性O＞Na，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查结构性质位置关系应用，题目难度中等，推断元素是解题关键，注意掌握元素周期律内容、元素周期表结构，试题培养了学生的分析能力及综合应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．已知某烃A相对氢气的密度为35，且该烃不能使溴的四氯化碳溶液褪色，则A的可能结构共有（不考虑立体异构）（　　）
    A．4种B．5种C．6种D．7种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．化学与生活、生产密切相关．下列说法正确的是 （　　）
    A．使用漂白精时滴加少量白醋，可提高漂白精的漂白效率
    B．用乙醚从黄花篙的汁液中提取青篙素，应用了蒸馏原理
    C．古代染坊常用草木灰浸取液来精炼丝绸，该浸取液的主要成分是烧碱
    D．“地沟油”可用于炼制航空煤油，因为地沟油经过蒸馏可以得到烃类煤油

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例来确定“北京人”年龄，这种测量方法叫铝铍测年法．关于26Al和10Be的说法不正确的是（　　）
    A．10Be和9Be是中子数不同质子数相同的不同原子
    B．10Be的原子核内中子数比质子数少
    C．5.2 g 26Al3+中所含的电子数约为1.2×1024
    D．26Al和26Mg的质子数、中子数和核外电子数都不相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．甲、乙两个实验小组利用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应研究影响反应速率的因素．
    设计实验方案如下（实验中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）：
    甲组：通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小某同学进行实验，实验装置如图．其中A、B的成分见表
    序号A溶液B溶液
    ①2mL0.2mol/LH2C2O4溶液4mL0.01mol/LKMnO4溶液
    ②2mL0.1mol/LH2C2O4溶液4mL0.01mol/LKMnO4溶液
    ③2mL0.2mol/LH2C2O4溶液4mL0.01mol/LKMnO4溶液和少量MnSO4
    （1）该反应的离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
    （2）实验开始前需要检查气密性．分液漏斗中A溶液应该一次性加入（填“一次性”或“逐滴滴加”）
    （3）完成该实验还需要秒表（或计时器）（填仪器名称），实验结束后读数前需要移动量气管，使两个量气管的液面相平．
    乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率为了探究KMnO4与H2C2O4浓度对反应速率的影响，某同学在室温下完成以下实验
    实验编号1234
    水/mL1050X
    0.5mol/L H2C2O4/mL510105
    0.2mol/L KMnO4/mL551010
    时间/s402010---
    （4）X=5，4号实验中始终没有观察到溶液褪色，你认为可能的原因是KMnO4过量．
    （5）2号反应中，H2C2O4的反应速率为0.00625mol/（L•s）．
    （6）在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应速率较慢，
    溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快．某同学认为是放热导致溶液温度升高所致，重做3号实验，测定过程中溶液不同时间的温度，结果如表：
    时间/s051015202530
    温度/℃2526262626.52727
    结合实验目的与表中数据，你得出的结论是温度不是反应速率突然加快的原因．
    （7）从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是催化剂的影响．若用实验证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是D（填字母）．
    A．硫酸钾      B．水     C．二氧化锰     D．硫酸锰．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．甲醛（HCHO）与葡萄糖相似具有还原性．为探究过量甲醛和新制Cu（OH）2反应的产物，进行如下研究．

    （1）在图1装置中进行实验，向a中加入0.5mol•L-1CuSO4溶液50mL和5mol•L-1NaOH溶液100mL，振荡，再加入40%的甲醛溶液50mL，缓慢加热a 20分钟后冷却至室温．
    ①仪器b的名称是球形冷凝管；
    ②能说明甲醛具有还原性的实验现象是a中出现砖红色物质．
    （2）上述实验有副反应发生，产生的气体为CO、H2中的一种或两种．为确认气体成分，将装置A和如图2所示装置连接后进行实验．
    依次连接的合理顺序为A→B→E→F→D→C→G，装置B的作用是吸收甲醛蒸气，防止其干扰后续检验．有H2的实验现象是F中黑色固体变红色，D中固体变蓝色．
    （3）已知$\stackrel{催化剂}{→}$$\stackrel{催化剂}{→}$（H2CO3）设计实验证明a中甲醛中的碳元素未被氧化成+4价．写出实验操作、现象、结论取少量a中反应后的清液，滴入过量的浓盐酸，未见气泡产生，说明甲醛的碳元素未被氧化成+4价．
    （4）反应后a中有红色固体产生，为研究其组成，进行如下实验（以下每步均充分反应）：

    已知：CuO$\stackrel{易溶于浓氨水}{→}$[Cu（NH3）4]+（无色）$\stackrel{在空气中}{→}$[Cu（NH3）4]2+（蓝色），溶解得深蓝色溶液的离子方程式为2Cu+8NH3•H2O+O2=2[Cu（NH3）4]2++4OH-+6H2O；
    ②将容量瓶ii中的溶液稀释100倍后，溶液的颜色与容量瓶i相近．由此可知固体产物的组成及物质的量之比约为n（Cu2O）：n（Cu）=1：200．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．现有三个不同短周期的X、Y、Z、W同种常见元素，其原子序数依次增大，W为金属元素，其余为非金属元素，它们可形成n、q、r三种常见的二元化合物、p、t两种常见三元化合物、m一种常见的四元化合物，它们之间的转化关系如图所示，其中q为无色透明液体，n为无色无味气体，s可使带火星的木条复燃，其余为固体，下列有关说法正确的是（　　）
    A．离子半径：W+＞Z2-
    B．Y的非金属性强于Z，故YX4的热稳定性强于q
    C．n和少量t反应生成m，m还可以和t反应生成p和q
    D．把少量r投入到FeSO4溶液中，产生无色气体和白色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法错误的是（　　）
    A．含金属元素的离子可能是阴离子
    B．非金属元素组成的化合物可能含有离子键
    C．化合物中所含化学键断裂时，一定发生了化学反应
    D．用坩埚钳夹住仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，融化的铝并不滴落

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．设NA为阿伏伽德罗常数值．下列叙述正确的是（　　）
    A．28gC2H4和CO的混合气体中含有的分子数为NA
    B．28gN2和6gH2充分反应，生成NH3的分子数为2NA
    C．标准状况下，11.2LO2参加反应转移的电子数一定为2NA
    D．0.1molFeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体，生成0.1NA个胶粒

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