分析 (1)由题目信息可知,C管中收集到水,D中收集到N2,说明气体X与氧化铜反应有氮气、水生成,气体x只含有两种元素,根据元素守恒可知,气体X含有N、H元素;
(2)1molX的气体的体积是24000mL,故240mLX气体的物质的量为0.01mol,反应收集到氮气的质量是0.28g,物质的量为0.01mol.B管中CuO含O:20.32 g-20.00 g=0.32 g,物质的量为0.02mol,故生成的水中H元素的质量为0.04mol×1g/mol=0.04g,所以气体X的质量为0.28g+0.04g=0.32g,再根据摩尔质量等于计算气体X的摩尔质量;
(3)根据(2)中可知气体X的物质的量,含有的N、H原子的物质的量,据此书写气体X的分子式;
(4)由题目信息可知,B管中的黑色粉末变成红色粉末,说明反应生成Cu,C管中收集到水,D中收集到N2,说明气体X与氧化铜反应有氮气、水生成,故气体X与氧化铜反应生成铜、氮气与水.
解答 解:(1)由题目信息可知,C管中收集到水,D中收集到N2,说明气体X与氧化铜反应有氮气、水生成,气体x只含有两种元素,根据元素守恒可知,气体X含有N、H元素,
故答案为:N;H;
(2)1molX的气体的体积是24000mL,故240mLX气体的物质的量为$\frac{240mL}{24000mL}$×1mol=0.01mol,反应收集到氮气的质量是0.28g,物质的量为$\frac{0.28g}{28g/mol}$=0.01mol.B管中CuO含O:20.32 g-20.00 g=0.32 g,物质的量为$\frac{0.32g}{16g/mol}$=0.02mol,n(H2O)=0.02mol,故生成的水中H元素的质量为0.02 mol×2×1g/mol=0.04g,所以气体X的质量为0.28g+0.04g=0.32g,故气体X的摩尔质量为$\frac{0.32g}{0.01mol}$=32g/mol,
故答案为:32;
(3)根据(2)中可知n(X)=0.01 mol,n(N)=0.01mol×2=0.02mol,n(H)=0.02 mol×2=0.04mol,因此n(X):n(N):n(H)=0.01 mol:0.02 mol:0.04mol=1:2:4,所以X的化学式为N2H4,
故答案为:N2H4;
(4)由题目信息可知,B管中的黑色粉末变成红色粉末,说明反应生成Cu,C管中收集到水,D中收集到N2,说明气体X与氧化铜反应有氮气、水生成,故气体X与氧化铜反应生成铜、氮气与水,反应方程式为2CuO+N2H4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+2H2O+N2,
故答案为:2CuO+N2H4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+2H2O+N2.
点评 本题考查物质组成的推断等,是计算型推断,难度不大,利用质量守恒进行推断是解题的关键,本题注重基础知识和基本能力的考查.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | 若反应中转移的电子为n mol,则0.15<n<0.25 | |
B. | n(Na+):n(Cl-) 可能为7:3 | |
C. | 与NaOH反应的氯气一定为0.15 mol | |
D. | n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO3)可能为11:2:1 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 碱性氧化物都是金属氧化物 | |
B. | 酸性氧化物都是非金属氧化物 | |
C. | NaO2能与酸反应生成盐和水,所以 NaO2是碱性氧化物 | |
D. | SiO2 既能和氢氧化钠溶液反应又能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 用焰色反应鉴别NaCl、KCl和Na2SO4 | |
B. | 用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液 | |
C. | 利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液 | |
D. | 用加热法鉴别Na2CO3和NaHCO3两种固体 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 分别放在炒锅中加热,观察是否有残留物 | |
B. | 分别用干净铁丝蘸取样品在燃气炉的火焰上灼烧,观察火焰颜色 | |
C. | 在水杯中各盛少许相同质量的样品,分别加入足量的水,观察样品是否溶解 | |
D. | 在水杯中各盛少许相同质量的样品,分别加入等体积的白醋,观察反应的剧烈程度 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ①④⑤⑥⑦ | B. | ①③⑥⑦⑧ | C. | ①③⑤⑦ | D. | ②④⑥⑧ |
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