Question

2．某气态烃对氢气的相对密度为2，在氧气中完全燃烧1.16g这种烃，并将所得产物通过装有无水CaCl₂的干燥管和装有碱石灰的干燥管，当称量这两个干燥管的质量时，它们依次增重1.8g和3.52g．该烃的分子式为（　　）

• A． CH₄
• B． C₂H₆
• C． C₃H₈
• D． C₄H₁₀

Answer 1

分析 根据相对密度计算该气态烃的相对分子质量，无水CaCl₂的干燥管质量增重1.8g为生成水的质量，装有碱石灰的干燥管质量增3.52g为生成二氧化碳的质量，根据n=$\frac{m}{M}$计算该烃、二氧化碳、水的物质的量，根据原子守恒计算烃分子中C、H原子数目，然后确定其分子式．

解答 解：气态烃对空气（空气的平均相对分子质量为29）的相对密度为2，则该烃的相对分子质量为：29×2=58，
则该烃的物质的量=$\frac{1.16g}{58g/mol}$=0.02mol，
无水CaCl₂的干燥管质量增重1.8g为生成水的质量，物质的量为$\frac{1.8g}{18g/mol}$=0.1mol，
装有碱石灰的干燥管质量增3.52g为生成二氧化碳的质量，物质的量为$\frac{3.52g}{44g/mol}$=0.08mol，
根据原子守恒可知烃分子中N（C）=$\frac{0.08mol}{0.02mol}$=4、N（H）=$\frac{0.1mol×2}{0.02mol}$=10，
故该烃的分子式为C₄H₁₀，
故选D．

点评 本题考查了有机物分子式确定的计算，题目难度中等，明确相对密度与相对分子质量的关系为解答关键，注意掌握质量守恒定律在化学计算中的应用方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．