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    对某雨水的水样分析的数据如下

    C(CA2+)=3.0×10-6 mol·L-1、C()=2.0×10-6 mol·L-1、C(Cl-)=3.5×10-6 mol·L-1、C()=4.5×10-6 mol·L-1、C()=5.0×10-6 mol·L-1，则此雨水的pH约为(    )

    A.3               B.4                   C.5                    D.6

    C


    解析:

    因酸雨中c(OH-)很小，可忽略，由电荷守恒：

    2c(Ca2+)+c()+c(H+)=c(Cl-)+c()+2c()，c(H+)=1×10-5 mol·L-1，pH=5。

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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    酸雨是指pH＜5.6的雨、雪等各种形式的大气降水．二氧化硫是形成酸雨的主要因素之一，它主要是由含硫燃料（煤和石油）燃烧和金属冶炼厂释放的二氧化硫气体造成．酸雨的危害极大，减少二氧化硫等污染物的排放，保护环境是非常重要的．某校化学兴趣小组的学生，分成两组对酸雨及空气中二氧化硫的含量进行了测定．
    第一组，取刚降到地面的酸雨水样，进行了如下实验：
    （1）将一片红色的玫瑰花瓣浸在一份水样中
    （2）每隔一定时间测定其pH，数据如表Ⅰ所示．
    （3）向雨水试样中滴加氯化钡溶液，有白色浑浊出现
    表Ⅰ不同时间酸雨的pH
    测定时间/小时钟 0 1 2 4
    pH 4.73 4.62 4.56 4.55
    （1）一段时间后，观察到玫瑰花红色变浅，可能的原因是
    酸雨中SO2具有漂白作用
    酸雨中SO2具有漂白作用
    ．
    （2）生成白色浑浊的化学方程式
    BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl
    BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl
    ．
    （3）分析上述pH数据变化，你认为可能的原因是（用化学方程式表示）：
    SO2+H2O=H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4
    SO2+H2O=H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4
    ．
    第二组，用拟用下列装置定量分析空气中SO2的含量：

    （4）该组同学查资料得到的反应原理为：SO2与酸性KMnO4溶液反应的化学方程式：5SO2+2KMnO4+2H2O=2H2SO4+2MnSO4+K2SO4．
    该反应的现象是
    高锰酸钾溶液紫色褪去
    高锰酸钾溶液紫色褪去

    （5）KMnO4溶液中导管末端做成球状多孔结构的作用是
    增大气体与溶液的接触，使气体充分被吸收
    增大气体与溶液的接触，使气体充分被吸收
    ．
    （6）该实验中已经知道的数据有气体流速a L/min、酸性KMnO4溶液的体积b L，其浓度为c mol/L．若从气体通入到紫色恰好褪去，用时5分钟．则此次取样处的空气中二氧化硫含量为
    32bc
    a
    32bc
    a
    g/L．

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    科目：高中化学 来源：读想用　高二化学(上) 题型：013

    对某雨水的水样分析数据如下：c(Ca2+)＝3.6×10－6 mol·L－1，c(NH4+)＝2.0×10－6 mol·L－1，c(Cl－)＝3.5×10－6 mol·L－1，c(NO3－)＝4.5×10－6 mol·L－1，c()＝5.0×10－5 mol·L－1，则此雨水的pH约为

    [　　]

    A．

    3

    B．

    4

    C．

    5

    D．

    6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对某雨水的水样分析的数据如下

    C(Ca2+)=3.0×10-6 mol·L-1

    C()=2.0×10-6 mol·L-1

    C(Cl-)=3.5×10-6 mol·L-1

    C()=4.5×10-6 mol·L-1

    C()=5.0×10-6 mol·L-1

    则此雨水的pH约为(    )

    A.3                  B.4                   C.5                D.6

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （10分）酸雨是指pH＜5.6的雨、雪等各种形式的大气降水。二氧化硫是形成酸雨的主要因素之一,它主要是由含硫燃料（煤和石油）燃烧和金属冶炼厂释放的二氧化硫气体造成。酸雨的危害极大，减少二氧化硫等污染物的排放，保护环境是非常重要的。某校化学兴趣小组的学生，分成两组对酸雨及空气中二氧化硫的含量进行了测定。

    第一组，取刚降到地面的酸雨水样，进行了如下实验：

    （1）将一片红色的玫瑰花瓣浸在一份水样中

    （2）向雨水试样中滴加氯化钡溶液，有白色浑浊出现

    （3）每隔一定时间测定其pH，数据如表Ⅰ所示。

    表Ⅰ  不同时间酸雨的pH

    测定时间/小时钟

    0

    1

    2

    4

    pH

    4.73

    4.62

    4.56

    4.55

    （1）一段时间后，观察到红色变浅，可能的原因是      ▲

    （2）生成白色浑浊的离子方程式                 ▲

    （3）分析上述pH数据变化，你认为可能的原因是（用化学方程式表示）        ▲

    （4）如果取该雨水和蒸馏水混合，再测pH，结果将    ▲   （填“变大”“变小”或“不变”）

    第二组，用拟用下列装置定量分析空气中SO2的含量：

    （5）该组同学查资料得到的反应原理为：SO2与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式

    5SO2＋2MnO4－＋2H2O＝5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋。

    该反应的现象是      ▲      ，SO2在该反应中显   ▲     （填“氧化”或“还原”）性。发生了     ▲     反应（填“氧化”或“还原”）

    （6）通入空气前应进行的实验操作是                 ▲  ；KMnO4溶液中导管末端做成球状多孔结构的作用是           ▲

    （7）该实验中已经知道的数据有气体流速a L/min、酸性KMnO4溶液的体积b L，其浓度为c mol/L。若从气体通入到紫色恰好褪去，用时5分钟。则此次取样处的空气中二氧化硫含量为    ▲        g/L

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