Question

【材料一】苏教版《化学1（必修）》工业上从海产品（海带）中获取碘的流程图如下：

（1）上述生产流程的第一步是“浸泡”，它的实验目的是         ；
（2）“氧化”这一操作中可供选用的试剂：Cl₂、Br₂、浓硫酸和H₂O₂（滴加稀硫酸），从无污染角度考虑，请你选择的合适试剂            ；
（3）上述的生产流程中，“提纯获得单质碘”一般认为经历两步，你认为应选择下图实验装置分别是（   ）（    ） （按操作的先后顺序填写）；

【材料二】我国实际工业利用海带制取碘，采用的是离子交换法，其流程如下：

（4）实际工业生产中，酸化、氧化的方法是先加入硫酸酸化，使pH降低到2，然后加入次氯酸钠一类的氧化剂，使碘离子氧化。工业通常不用氯气氧化原因是（用离子方程式表示）
                                       ；
（5）上述的生产流程中离子交换树脂是用碱性树脂吸附，再用亚硫酸钠一类还原剂解吸，请问树脂吸附的碘元素状态是          （填写“游离态”或“化合态”）。解吸后应加入        （填写下列编号：A．氧化剂、B．还原剂）可以实现碘析。

Answer 1

（1）使海带中的I^－溶解于水中
（2）H₂O₂
（3）D   C
（4）5Cl₂+I₂+6H₂O =2IO₃^－+10Cl^－+12H⁺；
（5）游离态   A

解析试题分析：（1）该实验是从海带中提取碘单质，所以加水浸泡是为了提取海带中的I^－；（2）H₂O₂产物是H₂O，是绿色氧化剂；（3）提纯卤素单质一般采用萃取分液，然后蒸馏分离卤素单质与有机溶剂，D为萃取分液装置，C为蒸馏装置；（4）氯气能进一步与碘单质反应，5Cl₂+I₂+6H₂O =2IO₃^－+10Cl^－+12H⁺；（5）离子交换膜吸附反应生成的碘单质，后被还原解吸和氧化实现碘析。
考点：考查工业流程题，涉及操作目的、试剂的选择、实验装置的选择、方程式书写等有关问题。