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    硫代硫酸钠（Na2S2O3)是一种常用的化工原料，常用作除氯剂等。回答下列问题：

    （1）硫代硫酸钠中所含的化学键类型为_______________________。

    （2）硫代硫酸钠在中性或碱性溶液中稳定，在酸性溶液中不稳定。向pH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液，可观察到的现象是________________。

    （3）实验测定Na2S2O3溶液呈弱碱性，用离子方程式解释其主要原因：__________，25℃时该离子反应的平衡常数值约为__________________

    【已知：25℃时K1(H2S2O3)=2.52×10-1mol/L，K2(H2S2O3)=1.02xl0-2mol/L】

    （4）实际生产中，一般将Na2S和Na2CO3以物质的量比2∶1配成溶液后加热，将SO2缓缓通入溶液中，即可得到硫代硫酸钠。反应的化学方程式为_______________________。

    （5）在水产养殖上，硫代硫酸钠常用于除去自来水中的氯气，理论上，去除1g的氯需要0.56g硫代硫酸钠。硫代硫酸钠作除氯剂的主要原因是其具有_________性，反应的离子方程式为___________________。

    练习册系列答案
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    ②欲收集一瓶干燥的二氧化硫，选择上图中的装置，其接口的连接顺序为发生装置→__________________→→______→______→ ____________。（按气流方向，用小写字母表示）

    (2)保险粉的制备

    在35-45℃下，将SO2气体通入锌粉一水悬浮液中（如图），使之发生反应生成ZnS2O4；待反应完全后，移走恒温水浴装置并冷却至室温，向三颈烧瓶中加人18%的NaOH溶液，使之发生反应生成Na2S2O4和Zn(OH)2；经一系列操作后得到无水Na2S2O4样品。

    ①实验开始时，应先关闭止水夹K3、打开K1和K2，通入一段时间SO2，其原因是__________。

    ②通过观察_________________，调节止水夹K1来控制SO2的流速。

    ③由ZnS2O4生成Na2S2O4的化学方程式为_____________。

    (3)称取2.0gNa2S2O4样品溶于冷水中，配成100mL吐溶液，取出10mL该溶液于试管中，用0 .10 mol/L的KMnO4溶液滴定（滴定至终点时产物为Na2SO4和MnSO4），重复上述操作2次，平均消耗溶液12.00mL。则该样品中Na2S2O4的质量分数为_______（杂质不参与反应）。

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省邵阳市高三第二次大联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学在生产生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是

    选项

    性质

    实际应用

    A

    蛋白质受热变性

    用高温加热的方法杀死流感病毒

    B

    明矾溶液显酸性

    用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈

    C

    Na2CO3溶液显碱性

    用热的纯碱溶液洗去油污

    D

    P2O5具有吸水性

    用P2O5干燥氨气

    A. A B. B C. C D. D

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    C. Z与W、Y形成的化合物中，其化学键类型不相同

    D. 最高价氧化物的水化物的酸性：W＜Z

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    C. 常温下水电离出的c(H+)水·c(OH-)水=10-10的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32－

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