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    再配制下列溶液时，引起误差偏低的是（　　）
    A、用500mL容量瓶配制450mL 0.1 moL/L的氢氧化钠溶液，用托盘天平称取氢氧化钠固体1.8g
    B、用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中
    C、用量筒量取浓硫酸时，仰视读数
    D、其它环节正确，只是在定容时俯视容量瓶
    考点：配制一定物质的量浓度的溶液
    专题：物质的量浓度和溶解度专题
    分析：根据c=
    n
    V
    并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析．
    解答： 解：A、由于没有450mL规格容量瓶，所以选用500mL容量瓶，故所需的氢氧化钠的物质的量n=CV=0.5L×0.1mol/L=0.05mol，质量m=nM=0.05mol×40g/mol=2.0g，故用托盘天平称取氢氧化钠固体1.8g配制出的溶液的浓度偏低，故A选；
    B、量筒的洗涤液不能转移到烧杯中，否则会导致溶质的物质的量偏大，所配溶液浓度偏高，故B不选；
    C、用量筒量取浓硫酸时，仰视读数会导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏高，故C不选；
    D、定容时俯视容量瓶，导致溶液体积偏小，则浓度偏高，故D不选．
    故选A．
    点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    地球大气臭氧层集中在离地面20～30km以上的平流层，它消耗太阳向地球辐射的紫外线能量的99%．近年来，臭氧不断减少，在两极出现了臭氧空洞，人类皮肤癌、白内障等疾病患者明显增加，海洋生物减少．这是由于过量紫外线照射（　　）
    A、引起空气发生化学变化
    B、产生杀菌消毒作用
    C、诱发动植物的基因突变
    D、造成病毒感染

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下列氧化还原反应2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2设计一个原电池：
    请回答下列问题：
    （1）电极X的材料是
     
    ；电解质溶液Y是
     
    ；
    （2）银电极为电池的
     
    极，发生的电极反应为
     
    ；
    X电极上发生的电极反应为
     
    ；
    （3）外电路中的电子是从
     
    电极流向
     
    电极（填具体电极如Ag”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    N2O2-是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．
    （1）N2O5与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式是
     
    ．
    （2）①在一密闭、体积不变的容器中反应，反应2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）；△H＞0达平衡后，若再通入一定量氮气，则N2O5的转化率将
     
    ．（填“增大”、“减小”、“不变”）
    ②下表为反应在T1温度下的部分实验数据：
    t/s05001000
    C（N2O5）/mol?L-15.003.522.48
    实验编号T（℃）NO初始浓度（mol/L）CO初始浓度（mol/L）催化剂的比表面积（m2/g）
    Ⅰ2801.20×10-35.80×10-382
    Ⅱ124
    Ⅲ350124
    则500s内N2O5的分解速率为
     
    ．
    ③在T2温度下，反应1 000s时测得NO2的浓度为4.98mol?L-1，则T2
     
    T1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题．某研究小组在实验室以Ag-ZSM-5 为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图．
    （1）若不使用CO，温度超过775℃，发现NO的分解率降低，其可能的原因为
     
    ；在n（NO）/n（CO）=1的条件下，应控制的最佳温度在
     
    左右．
    （2）用CxHy（烃）催化还原NOx也可消除氮氧化物的污染．写出CH4与NO2发生反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    图中的几种仪器装置都可以制得氢气，其中：

    （1）能使发生或停止发生氢气操作均比较方便的装置是（写编号）
     
    ，能够灌充升空的小氢气球的装置是
     
    ．
    （2）在（D）装置中a中的液体应是
     
    ；b中的液体应是
     
    ，其作用是
     
    ．
    （3）使（D）装置发生氢气的操作顺序应该是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向27.2gCu、CuO、Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，生成NO和Cu（NO3）2．在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g，下列说法不正确的是（　　）
    A、原混合物中Cu和O的物质的量之比为2：1
    B、硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L
    C、产生的NO在标准状况下的体积为4.48L
    D、Cu、CuO、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    接触法制硫酸的核心反应是2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．
    （1）该反应的平衡常数K值的表达式：K=
     
    ；升高温度，K值将
     
    （填“增大”、“减小”、“不变”）
    （2）已知某温度下，该反应的平衡常数K=19（mol?L-1）-1．  在该温度下的体积固定的密闭容器中，c（SO2）=1mol?L-1，c（O2）=1mol?L-1，当反应在该温度下测得SO2转化率为80%时，该反应是否达到平衡状态：
     
    （填“是”或“否”），若未达到，在向
     
    （填“正反应”或“逆反应”）方向进行．
    （3）生产中用过量的空气能使SO2的转化率
     
    （填“增大”、“减小”、“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    选择下列实验方法分离物质，将分离方法的代号填在横线上．
    A．萃取分液     B．过滤    C．结晶     D．分液     E．蒸馏
    （1）从碘水中分离出碘
     
    ．
    （2）从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾
     
    ．
    （3）分离水和汽油的混合物
     
    ．
    （4）分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物．
     
    ．

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