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    【题目】要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，正确的实验方法是( )

    A. 先加足量的酸性高锰酸钾溶液，然后再加入溴水

    B. 先加足量溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液

    C. 分别点燃这两种液体，观察现象

    D. 加入浓硫酸与浓硝酸后加热

    【答案】B

    【解析】试题分析：A. 己烯、甲苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以不能鉴别，错误；B．己烯与溴水发生加成反应，除去己烯，若其中含有甲苯，再加入酸性高锰酸钾溶液，溶液就会褪色，否则溶液不褪色，因此可以鉴别，正确。C．由于都是液态物质，含C量大，所以都冒黑烟，故分别点燃这两种液体，观察现象，不能鉴别，错误；D．若加入浓硫酸与浓硝酸后加热，无论是否含有甲苯，都会发生反应，所以不能鉴别，错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于物质分类的正确组合为

    碱

    酸

    盐

    碱性氧化物

    酸性氧化物

    A

    Na2CO3

    H2SO4

    NaHCO3

    SiO2

    CO2

    B

    NaOH

    HCl

    NaCl

    Na2O

    CO

    C

    石灰水

    CH3COOH

    CaF2

    SO3

    SO2

    D

    KOH

    HNO3

    CaCO3

    CaO

    SO3

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NH3是重要的化工原料．
    （1）实验室常用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3 ， 该反应的方程式为 ． 反应发生装置、气体收集装置和尾气处理装置依次为 ．

    （2）按图2装置（A、B两容器体积相等，温度相等）进行NH3性质实验．
    ①先打开旋塞1，B瓶中的现象是 ， 原因是（用化学方程式表示），稳定后，关闭旋塞1．
    ②再打开旋塞2，B瓶中的现象是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组用铝箔制备Al2O3、AlCl3·6H2O及明矾大晶体，具体流程如下：

    已知：AlCl3·6H2O易溶于水、乙醇及乙醚；明矾在水中的溶解度如下表。

    温度/℃

    0

    10

    20

    30

    40

    60

    80

    90

    溶解度/g

    3.00

    3.99

    5.90

    8.39

    11.7

    24.8

    71.0

    109

    请回答：

    （1）步骤Ⅰ中的化学方程式_________；步骤Ⅱ中生成Al(OH)3的离子方程式___________。

    （2）步骤Ⅲ，下列操作合理的是____________。

    A．坩埚洗净后，无需擦干，即可加入Al(OH)3灼烧

    B．为了得到纯Al2O3，需灼烧至恒重

    C．若用坩埚钳移动灼热的坩埚，需预热坩埚钳

    D．坩埚取下后放在石棉网上冷却待用

    E．为确保称量准确，灼烧后应趁热称重

    （3）步骤Ⅳ，选出在培养规则明矾大晶体过程中合理的操作并排序_______________。

    ①迅速降至室温 ②用玻璃棒摩擦器壁 ③配制90℃的明矾饱和溶液 ④自然冷却至室温 ⑤选规则明矾小晶体并悬挂在溶液中央 ⑥配制高于室温10-20℃的明矾饱和溶液

    （4）由溶液A制备AlCl3·6H2O的装置如下图：

    ①通入HCl的作用是抑制AlCl3水解和________________________。

    ②步骤Ⅴ，抽滤时，用玻璃纤维替代滤纸的理由是_____；洗涤时，合适的洗涤剂是_____。

    ③步骤Ⅵ，为得到纯净的AlCl3·6H2O，宜采用的干燥方式是______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】0.1 mol纯净物R完全燃烧消耗0.75 mol O2，只生成0.5 mol CO2、0.5 mol H2O和0.1 mol HCl，则R可能的结构有(不考虑立体异构) (　　)

    A. 6种 B. 8种 C. 10种 D. 12种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质的性质与用途不对应的是(　　)

    A. 铝合金的密度小，硬度大，可用作建筑材料

    B. 食品工业中用Na2CO3作焙制糕点的膨松剂

    C. FeCl3溶液能与Cu反应，可用于腐蚀铜制印刷电路板

    D. 明矾能生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列过程不能实现化学能转化为热能的是(　　)

    A. 碳酸钙受热分解 B. 乙烷燃烧

    C. 铝粉与四氧化三铁反应 D. 铁与盐酸反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题:

    ①反应的△H_______0（填“大于”“小于”）；

    ②100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如右图所示。在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为_________molL-1s-1反应的平衡常数K为__________。

    （2）在恒容密闭容器中通入X 并发生反应:2X(g) = Y(g);温度T1、T2下X的物质的最浓度c(X)随时间t 变化的曲线如图所示。

    ①T1____T2 (填“大于”或“小于”)。

    ②M点的正反应速率V正____N点的逆反应速率V逆(填“大于”，“小于”或“等于”)。

    （3）CuBr2分解的热化学方程式为:2CuBr2(s)=2CuBr(s) + Br2(g) ΔH= + 105. 4kJ/mol。在密闭容器中将过量CuBr2于487K下加热分解，平衡时p(Br2)为4.66×103Pa。

    ①如反应体系的体积不变，提高反应温度，则p(Br2)将会_______(填“增大”、“不变”或“减小”)。

    ②如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则p(Br2)的变化范围为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中含有Na＋、SO42—、CO32—、HCO3—4种离子，若向其中加入少量过氧化钠固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(　　)

    A. HCO3— B. Na＋ C. CO32— D. SO42—

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