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    已知反应：KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O，据此判断下列说法正确（　　）
    A．KCl为还原产物
    B．HCl全部发生氧化反应
    C．该反应表明氧化性KClO3比Cl2强
    D．1mol KClO3在反应中得到6mole-
    反应KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O，KClO3中Cl元素由+5价降低为0，HCl中Cl元素由-1价升高为0，
    A．氧化产物与还原产物均为氯气，KCl为生成物，故A错误；
    B．由电子守恒可知，6molHCl中只有5mol作还原剂发生氧化反应，1mol作酸生成盐，故B错误；
    C．由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，该反应表明氧化性KClO3比Cl2强，故C正确；
    D.1mol KClO3在反应中得到1mol×（5-0）=5mole-，故D错误；
    故选C．
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    A．反应生成物都属于电解质            B．该反应表明氧化性Cl2比KClO3强

    C．HCl部分发生氧化反应              D．1mol KClO3在反应中得到6mole－

     

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