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6.NA代表阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是(  )
A.60g丙醇中存在的共价键总数为10NA
B.50mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子数目为0.46NA
C.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物.23 g钠充分燃烧时转移电子数为1 NA
D.235 g核素${\;}_{92}^{239}$U发生裂变反应:${\;}_{92}^{239}$U+${\;}_{0}^{1}$n$\stackrel{裂变}{→}$${\;}_{38}^{90}$Sr+${\;}_{54}^{136}$U+10${\;}_{0}^{1}$n净产生的中子(${\;}_{0}^{1}$n)数为10NA

分析 A.丙醇中含7个C-H键、2个C-C键、1个C-O键和1个O-H键;
B.浓硫酸随反应进行浓度变稀后不与铜继续反应;
C.钠发生氧化反应后,Na元素的化合价由0升高为+1价;
D.92235U+01n$\stackrel{裂变}{→}$3890Sr+54136U+1001n净产生的中子为10-1=9个

解答 解:解:A.60g丙醇为1mol,丙醇中含7个C-H键、2个C-C键、1个C-O键和1个O-H键,存在的共价键总数为11NA,故A错误;
B.浓硫酸随反应进行浓度变稀后不与铜继续反应,50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子数目小于0.46NA ,故C错误;
C.23g钠充分燃烧时转移电子数为$\frac{23g}{23g/mol}$×(1-0)×NA=1NA,故C正确;
D.92235U+01n$\stackrel{裂变}{→}$3890Sr+54136U+1001n净产生的中子为10-1=9个,则235g核素92235U发生裂变反应净产生的中子(01n)数为9NA,故D错误;
故选C.

点评 本题考查阿伏伽德罗常数及计算,为高频考点,把握物质中的化学键、氧化还原反应中转移电子计算等为解答的关键,侧重分析与应用能力的综合考查,综合性较强,题目难度中等.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相似,下列叙述中错误的是(  )
A.HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为:c(H+)>c( N3-)>c(HN3)>c(OH-)
B.NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为:c(Na+)>c( N3-)>c(OH-)>c(H+
C.HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是强电解质
D.N3-与CO2互为等电子体

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.在配制一定体积的溶液中,下列操作使得到的溶液浓度偏高、偏低还是无影响?
(1)定容时,液面超过容量瓶颈上的刻度线,用胶头滴管将过量的液体吸出.偏低
(2)定容摇匀后,发现瓶内液面略低于瓶颈刻度线.无影响
(3)定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切,若俯视会使浓度偏高.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

14.酒后驾车已成为一个社会问题.2013年1月1日起执行的新交通法规对酒后驾车作出严厉的处罚规定,检测驾驶人员呼气中酒精浓度(BrAC)的方法有多种.
(1)早期是利用检测试剂颜色变化定性判断BrAC,曾用如下反应检测BrAC:
3CH3CH2OH+2KMnO4→3CH3CHO+2MnO2+2KOH+2H2O.请配平上述方程式
(2)已知KMnO4在酸性条件下氧化性增强,能得到更多的电子,若在稀硫酸中反应的氧化产物为乙酸,则还原产物为MnSO4;若反应产生了12.0mg乙酸,则转移的电子物质的量是0.0008mol.
(3)受上述方法启发,后来用五氧化二碘的淀粉溶液检测BrAC,乙醇被氧化为乙醛,该反应的化学方程式为I2O5+5CH3CH2OH→I2+5CH3CHO+5H2O.
(4)如图是一种酸性燃料电池酒精检测仪,具有自动吹气、流量侦测与控制的功能,非常适合进行现场酒精检测.则该电池的负极反应式为CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+,正极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O.
(5)1994年美国首次批准使用唾液酒精含量检测方法,成为血液、呼气之后的第三种检测手段.其原理是在乙醇氧化酶作用下,乙醇与氧气反应生成乙醛和过氧化氢,判断该条件下乙醇、氧气、乙醛和过氧化氢四种物质中氧化性最强的物质是O2(填写化学式).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列热化学方程式书写正确的是(  )
A.2SO2+O2=2SO3△H=-196.6kJ•mol-1
B.N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.7kJ•mol-1
C.C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=+393.51kJ•mol-1
D.H2O(l)=H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)△H=+285.8kJ•mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.NA为阿伏伽德罗常数的值.下列说法正确的是(  )
A.18g D2O和18g H2O中含有的质子数均为10NA
B.PH=1的亚硫酸溶液中含有的H+数目为0.1NA
C.2.3 g金属钠与过量的氧气反应,无论加热与否转移电子数均为0.1Na
D.0.1 mol的Na2O2中含阴离子数是0.2 NA

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.往有机聚合物中添加阻燃剂,可增加聚合物的使用安全性,扩大其使用范围.例如,在某聚乙烯树脂中加入等质量由特殊工艺制备的阻燃型Mg(OH)2,树脂可燃性大大降低,该Mg(OH)2的生产工艺如下:

(1)精制卤水中的MgCl2与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁[MgOH)2-nCln•m H2O],反应的化学方程式为2MgCl2+(2-x)Ca(OH)2+2mH2O=2[Mg(OH)2-xClx•mH2O]+(2-x)CaCl2
(2)合成反应后,继续在393K~523K下水热处理8h,发生发应:
Mg(OH)2-nCln•mH2O=$\frac{1-x}{2}$Mg(OH)2+$\frac{x}{2}$MgCl2+mH2O
水热处理后,过滤、水洗.水洗的目的是除去附着在Mg(OH)2表面的可溶性物质MgCl2、CaCl2、Ca(OH)2等.
(3)阻燃型Mg(OH)2具有晶粒大、易分散、与高分子材料柏容性好等特点.上述工艺流程中与此有关的步骤是水热处理、表面处理.
(4)已知:
Mg(OH)2(s)=MgO(s)+H2O(g)△H1=+81.5kJ•mol-1
Al(OH)3(s)=$\frac{1}{2}$Al2O3(s)+$\frac{3}{2}$H2O(g)△H2=+87.7kJ•mol-1
①Mg(OH)2和Al(OH)3起阻燃作用的主要原因是Mg(OH)2和Al(OH)3受热分解时吸收大量的热,使环境温度下降;同时生成的耐高温、稳定性好的MgO、Al2O3覆盖在可燃物表面,阻燃效果更佳.
②等质量Mg(OH)2和Al(OH)3相比,阻燃效果更好的是Mg(OH)2,原因是Mg(OH)2的吸热效率为:81.5kJ•mol-1/58g•mol-1=1.41 kJ•g-1,Al(OH)3的吸热效率为:87.7kJ•mol-1/78g•mol-1=1.12 kJ•g-1,等质量的Mg(OH)2比Al(OH)3吸热多.
(5)常用阻燃剂主要有三类:A.卤系,如四溴乙烷;B,磷系,如磷酸三苯酯;C.无机类,主要是Mg(OH)2和Al(OH)3.从环保的角度考虑,应,用时较理想的阻燃剂是C(填编号),不选另两类的理由是A会破坏臭氧层,B中的磷元素会造成藻类生物的大量繁殖.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

19.已知下列物质的氧化性:KMnO4>Cl2>Fe3+>I2.某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检验)来验证:

Ⅰ.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸.
Ⅱ.当B和C中的溶液由浅绿色变为黄色时,夹紧弹簧夹.
Ⅲ.…
试回答下列问题:
(1)A中产生氯气的化学方程式2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(2)由湿润的淀粉-KI试纸变蓝的现象得出的结论是氧化性:Cl2>I2
(3)写出步骤II 结束后检验B中阳离子的试剂:KSCN溶液现象:黄色变成血红色.
A.打开活塞b,振荡D试管、静止后可以观察到的现象是液体分层,其中下层为紫红色
B.在100mLFeI2溶液中通入2.24LCl2(标准状况),溶液中有$\frac{1}{2}$的I-被氧化成单质I2,则原FeI2溶液中FeI2的物质的量浓度为2mol/L.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.对于苯乙烯的下列叙述中,正确的是(  )
①能使酸性KMnO4溶液褪色;  
②可发生加成反应;  
③可溶于水;   
④可溶于苯中;
⑤能与浓硝酸在浓H2SO4作用下发生取代反应;       
⑥所有的原子可能共平面.
A.①②③④⑤B.①②⑤⑥C.①②④⑤⑥D.全部

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