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15.在一定条件下,Na2S溶液中存在水解平衡:S2-+H2O═HS-+OH-.下列说法正确的是(  )
A.稀释溶液,水解平衡常数增大B.通入H2S,HS-浓度减小
C.升高温度,$\frac{c(H{S}^{-})}{c({S}^{2-})}$增大D.加入NaOH固体,溶液pH减小

分析 根据平衡常数与温度的关系及温度、浓度对平衡的影响来分析解答;
A.平衡常数只随温度变化;
B.通入硫化氢,溶液中氢离子浓度增大;
C.水解反应是吸热反应,升温促进水解,根据平衡移动判断离子浓度变化;
D.加入NaOH固体是一种强碱,据此回答.

解答 解:A.平衡常数仅与温度有关,温度不变,则稀释时平衡常数是不变的,故A错误;
B.通入H2S,溶液中氢氧根离子浓度减小,使S2-+H2O?HS-+OH-正向移动,HS-浓度增大,故B错误;
C.水解反应是吸热反应,升温促进水解,平衡正移,c(S2-)减小,c(HS-)增大,所以$\frac{c(H{S}^{-})}{c({S}^{2-})}$增大,故C正确;
D.加入NaOH固体是一种强碱,溶液pH增大,故D错误.
故选:C.

点评 本题考查了水解平衡常数及影响水解平衡的因素,水解平衡常数和化学平衡常数一样是温度的函数,与条件无关.化学平衡移动原理同样适合水解平衡的移动,题目难度不大.

练习册系列答案
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5.下列说法正确的是(  )
A.在一个基态多电子的原子中,不可能有两个能量完全相同的电子
B.M层全充满而N层为4s2的原子与核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2的原子位于同一族
C.如果某一基态原子3p能级上仅有2个电子,它们的自旋状态必然相同
D.价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族,是s区元素

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.某溶液中由水电离出来的氢离子浓度c(H+)=1×10-14mol/L,在这种溶液里可能大量共存的离子组是(  )
A.Al3+、NH4+、SO42-、Cl-B.K+、Fe2+、MnO4-、Cl-
C.NH4+、SiO32-、NO3-、K+D.Na+、K+、HCO3-、Mg2+

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3.有机高分子化合物G的合成路线如下:


已知:①A既能与NaHCO3溶液反应,又能与FeCl3溶液发生显色反应,其核磁共振氢谱有4个峰.
②2RCH2CHO$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$
请回答:
(1)B的名称为1-丙醇,
(2)F中含有的官能团名称为碳碳双键、酯基和酚羟基.
(3)A+E→F的化学方程式为:
(4)D发生银镜反应的化学方程式为:
(5)符合下列条件的E的同分异构体有15种(不考虑立体异构)
①能发生银镜反应 ②苯环上有2个取代基.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下面的排序正确的是(  )
A.晶体熔点由低到高:CCl4<CBr4<CI4<CF4
B.晶格能由大到小:NaF>NaCl>NaBr>NaI
C.熔点由高到低:Na>Mg>Al
D.硬度由大到小:金刚石>晶体硅>碳化硅

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.对于放热反应H2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl,下列说法正确的是(  )
A.H2与Cl2混合后点燃与 H2 在Cl2中安静燃烧的反应速率是一样大的
B.反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量
C.断开1mol H-H键和1mol Cl-Cl键所吸收的总能量小于形成1mol H-Cl键所放出的能量
D.该反应中,化学能只转变为热能

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

7.写出4-甲基-2-乙基-1-戊烯的结构简式:CH2=C(C2H5)CH2CH(CH32

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4.有机化合物中的  中的-OH被卤原子取代所得的化合物为酰卤,下列化合物中可以看作酰卤的是(  )
A.HCOOHB.CCl4C.COCl2D.CH2ClCOOH

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.某链状烷烃R的相对分子质量为72.回答下列问题:
(1)R的结构有3种;其中一氯代物只有1中结构的R的结构简式为
(2)R分子中一个氢原子被氨基(-NH2)取代,得到的有机物有8种;
(3)T是一种与R具有相同碳原子数的脂环烷烃,若T的一氯代物只有一种结构,则它的结构简式为
(4)R的二氯代物中,含2个甲基的结构有11种,其中,只有2种氢子的结构简式为CH3-CH2-CCl2-CH2-CH3

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