练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    17．现有0.05mol•L-1 CH3COOH溶液500mL，若加500mL水或加入部分CH3COONa晶体时，都会引起（　　）
    A．溶液的pH增大B．CH3COOH的电离程度增大
    C．溶液的导电能力减小D．溶液的c （OH-）减小

    分析 CH3COOH溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，电离程度减小，溶液的pH增大，导电能力减弱，溶液中c（H+）减小；CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶体时平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，溶液的PH增大，导电能力增强，溶液中c（H+）减小．

    解答 解：A．CH3COOH溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，溶液的PH增加，CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶体时平衡向逆反应方向移动，溶液的pH增加，故A正确；
    B．CH3COOH溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，电离程度增大，加入少量CH3COONa晶体时平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，故B错误；
    C．CH3COOH溶液加水稀释，离子浓度减小，溶液的导电能力减弱，加入少量CH3COONa晶体时，离子浓度增大，溶液的导电能力增强，故C错误；
    D．加水稀释，促进醋酸电离，但溶液中氢离子浓度减小，加入少量CH3COONa晶体时平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，所以氢氧根离子浓度增大，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查外界条件对电离平衡的影响，重点考查离子浓度以及同离子效应对电离平衡的影响，注意总结影响因素以及平衡移动的方向的判断．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某溶液A中可能含有NH4+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、Cl-、SO42-中的几种离子，且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1mol．L-1．现取该溶液进行如图1实验：

    （1）溶液A中一定不存在的离子为Fe3+、Fe2+、CO32-（填离子符号）．
    （2）溶液A中加入（NH4）2CO3，生成白色沉淀甲和气体甲的原因是CO32-与Al3+的水解反应相互促进从而生成Al（OH）3沉淀和CO2气体．
    （3）白色沉淀乙的成分为BaCO3、BaSO4（填化学式）．
    （4）为了进一步确定溶液A中是否含有NH4+，另取10ml该溶液，向其中滴加NaOH溶液，沉淀的物质的量随NaOH溶液体积的变化如图2所示．据图回答：
    ①溶液A中含有（填“含有”或“不含有”）NH4+
    ②所加NaOH溶液的物质的量浓度为0.2mol．L-1
    ③若在A溶液中改加10ml0.2mol．L-1Ba（OH）2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为0.002mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列关于电离能和电负性的说法不正确的是（　　）
    A．第一电离能的大小：Mg＞Al
    B．锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳
    C．前四周期的元素，核外电子中未成对的电子个数最多可以达到6个
    D．F、K、Fe、Ni四种元素中电负性最大的是F

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列实验操作中正确的是（　　）
    A．
       除去CO2中的HCl    		B．
    蒸发氯化钠溶液    		C．
      稀释浓硫酸    		D．
        过滤

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法正确的是（　　）
    A．有气体参加的化学反应，若增大压强，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
    B．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间内有效碰撞次数增多
    C．在化学反应中，加入催化剂只能增大正反应速率
    D．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百   分数

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．甲醇（CH3OH）和二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，具有清洁、高效等优良的性能．
    （1）CO2可用于合成二甲醚（CH3OCH3），有关反应的热化学方程式如下：
    CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1，
    2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ•mol-1，则CO2与H2反应合成二甲醚的热化学方程式为2CO2（g）+6H2（g）═CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=-121.5kJ•mol-1．
    （2）若反应2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）在某温度下的化学平衡常数为400，此温度下，在密闭容器中加入一定量甲醇，反应进行到某时刻，测得各物质的浓度如表所示：
    物质CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O（g）
    浓度（mol•L-1）0.440.600.60
    ①写出该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）c（{H}_{2}O）}{{c}^{2}（C{H}_{3}OH）}$．
    ②比较该时刻正、逆反应速率的大小：v（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）
    ③若加入甲醇后经 10min 反应达到平衡，则平衡后c（CH3OH）=0.040 mol•L-1，该时间内反应速率v（CH3OCH3）=0.08 mol•（L•min）-1．
    （3）工业上合成甲醇的反应：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1，若在温度相同、容积均为2L的3个容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时如下：
    容器甲乙丙
    反应物投入量1molCO、2mol H21mol CH3OH2mol CO、4mol H2
    CH3OH的浓度（mol/L）c1=0.25c2c3
    反应的能量变化放出Q1 kJ吸收Q2 kJ放出Q3 kJ
    平衡常数K1K2K3
    反应物转化率α1α2α3
    ①下列不能说明该反应在恒温恒容条件下已达化学平衡状态的是BC．
    A．v正（H2）=2v逆（CH3OH）     B．n（CO）﹕n（H2）﹕n（CH3OH）=1﹕2：1
    C．混合气体的密度不变   D．混合气体的平均相对分子质量不变  E．容器的压强不变
    ②下列说法正确的是AC．
    A．c1=c2      B．Q1=Q2     C．K1=K2      D．α2+α3＜100%
    ③如图表示该反应的反应速率v和时间t的关系图，各阶段的平衡常数如下表所示：
    t2～t3t4～t5t5～t6t7～t8
    K4K5K6K7
    K4、K5、K6、K7之间的关系为K4＞K5=K6=K7（填“＞”、“＜”或“=”）．反应物的转化率最大的一段时间是t2～t3．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列关于氨的合成与催化剂的说法中正确的是（　　）
    A．当断裂3mol H-H键的同时断裂2mol N-H键时，达到了化学平衡状态
    B．加入催化剂，能同等程度的增大合成氨的正、逆反应速率
    C．工业合成氨采用高压，压强越高越有利于提高经济效益
    D．增加催化剂的用量，可以增大氢气的转化率

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．现有①1mol纯净的Na2CO3  ②1molNa2CO3和NaHCO3的混合物，下列描述不正确的是（　　）
    A．分别与足量盐酸反应时①消耗盐酸量少
    B．分别与足量氯化钡溶液反应时①产生的沉淀多
    C．分别配成等体积的溶液时②的c（Na+）大
    D．相同条件下，分别与足量盐酸反应时放出的CO2体积相等

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列操作会使H2O的电离平衡正向移动且pH＜7的是（　　）
    A．向水中加少量NaOHB．向水中加少量AlCl3
    C．向水中加少量H2SO4D．向水中加入少量NaC

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案