Question

下列解释实验事实的方程式不正确的是（　　）

A．0.1mol/LCH3COOH溶液的pH＞1：CH3COOH?CH3COO-+H+

B．“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2（g）（红棕色）?N2O4（g）（无色）△H＜0

C．铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H++2NO3-?3Fe2++2NO2+4H2O

D．向Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液变红：CO32-+H2O?HCO3-+OH-

Answer 1

A、0.1mol/LCH₃COOH溶液的pH＞1，则醋酸电离生成的氢离子的浓度小于0.1mol/L，即醋酸为弱电解质，其电离方程式为CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺，故A正确；
B、因2NO₂（g）（红棕色）N₂O₄（g）（无色）△H＜0，该反应为放热反应，在冷水中该反应向正反应方向移动，则颜色变浅，故B正确；
C、铁溶于稀硝酸，溶液变黄，铁被氧化为三价铁离子，离子反应为Fe+4H⁺+NO₃^-Fe³⁺+NO↑+2H₂O，故C错误；
D、因碳酸根离子水解使碳酸钠溶液显碱性，CO₃^2-+H₂OHCO₃^-+OH^-，故向Na₂CO₃溶液中滴入酚酞，溶液变红，故D正确；
故选C．