Question

【题目】常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20．00 mL 0.1000 mol/L 盐酸和20．00 mL 0.1000 mol/L 醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。若以HA表示酸，下列说法正确的是( )

A．滴定盐酸的曲线是图2

B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na+) = c(A—)

C．达到B、E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)>n(HCl)

D．当0 mL< V(NaOH) <20．00 mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为 c(A—) >c(Na+)> c(H+) > c(OH—)

Answer 1

【答案】B

【解析】

试题分析：A．滴定开始时，0.1000molL-1 盐酸pH=1，0.1000molL-1醋酸pH＞1，所以滴定盐酸的曲线是图1，故A错误；B．达到B、D状态时，溶液是中性的，此时c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒，则两溶液中离子浓度均为 c(Na+)=c(A-)，故B正确；C．达到B、E状态时，消耗的氢氧化钠物质的量是相等的，根据反应原理：HCl～NaOH，CH3COOH～NaOH，反应消耗的n(CH3COOH)=n(HCl)，故C 错误；D．当0 mL＜V(NaOH)＜20.00 mL时，酸相对于碱来说是过量的，所得溶液是生成的盐和酸的混合物，假设当加入的氢氧化钠极少量时，生成了极少量的钠盐(氯化钠或是醋酸钠)，剩余大量的酸，此时c(A-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)，故D错误；故选B。