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    17．填写除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），所用的试剂和操作方法
    序号待测物质加入试剂操作方法
    ①乙醛（乙酸）NaOH溶液
    ②CH3CH2OH（水）
    ③苯（苯酚）
    ④乙酸乙酯（乙酸）

    分析 ①乙酸与NaOH溶液反应后，增大与乙醛的沸点差异；
    ②加CaO与水反应后，增大与乙醇的沸点差异；
    ③苯酚与NaOH溶液反应后，与苯分层；
    ④乙酸与饱和碳酸钠溶液反应后，与乙酸乙酯分层．

    解答 解：①乙酸与NaOH溶液反应后，增大与乙醛的沸点差异，则选择分离方法为蒸馏；
    ②加CaO与水反应后，增大与乙醇的沸点差异，则加入试剂为CaO，分离方法为蒸馏；
    ③苯酚与NaOH溶液反应后，与苯分层，则加入试剂为NaOH溶液，分离方法为分液；
    ④乙酸与饱和碳酸钠溶液反应后，与乙酸乙酯分层，则加入试剂为饱和碳酸钠溶液，分离方法为分液，
    故答案为：

    序号待测物质加入试剂操作方法
    ①乙醛（乙酸）NaOH溶液蒸馏
    ②CH3CH2OH（水）CaO蒸馏
    ③苯（苯酚）NaOH溶液分液
    ④乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠溶液分液
    ．

    点评 本题考查物质分离提纯的方法和选择，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及发生的反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    7．下列各组中，两种物质属于同系物的是（　　）
    A．苯和硝基苯B．硝基苯和三硝基甲苯
    C．正丁烷和2-甲基丙烷D．乙烯和十八烯

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    8．（1）钛（Ti）是航空、军事、电力等方面的必需原料，目前大规模生产的方法是：
    第一步：金红石（TiO2）、炭粉混合，在高温条件下，通入Cl2制得TiCl4和一种可燃气体，该反应的化学方程式为：TiO2+2C+2Cl2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiCl4+2CO，若转移电子数为0.2mol，则参加反应的Cl2标准状况下的体积是：2.24L．
    第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛．此反应的化学方程式为2Mg+TiCl4 $\frac{\underline{\;Ar\;}}{△}$Ti+2MgCl2．
    （2）高铁酸钠（Na2FeO4）具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂．实验室可以采用次氯酸盐氧化法制备高铁酸钠：质量分数为8%的次氯酸钠溶液中加入氢氧化钠和硫酸铁，写出反应发生的离子方程式：3ClO-+10OH-+2Fe3+=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
    已知Cl2、Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl-、Fe3+．通过计算得知Na2FeO4的消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）比氯气的低（填“高”或“低”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．氨水的碱性较弱，其原因是（　　）
    A．它能使酚酞试液变红色
    B．氨水极易挥发出氨
    C．氨与水结合生成的一水合氨（NH3•H2O）只有小部分电离成NH4+和OH-
    D．溶于水的氨大部分以NH3分子形式存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应
    B．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料
    C．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料
    D．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．某化合物6.4g在氧气中完全燃烧，只生成8.8gCO2和7.2g　H2O．下列说法正确的是（　　）
    A．该化合物仅含碳、氢两种元素B．该化合物中碳、氢原子个数比为1：4
    C．无法确定该化合物是否含有氧元素D．此有机物的最简式为CH4O

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    （1）根据以上信息将反应3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O拆分为两个“半反应式”，
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    1．Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe所属基本反应类型是置换反应．在该反应中Al元素的化合价升高，该元素的原子失电子，被氧化；而Fe元素的化合价降低，该元素的原子得到电子，被还原．该反应中，Fe2O3发生了还原反应，Al发生了氧化反应，Fe2O3是氧化剂，Al是还原剂，Al2O3是氧化产物，Fe是还原产物．

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    回答下列问题．
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