[题目]A.B.C.D.E均为短周期的主族元素.其原子序数依次增大.A的原子电子层数等于其核外电子数.B与C可形成离子化合物CB2.D原子的M层电子数是K层电子数的3倍.(1)写出A的简单阴离子的电子式是 .(2)E的氢化物与C单质相比.沸点较低的是 (填化学式).(3)C.E组成的化合物所含化学键的类型是 .(4)B.D.E按原子半径由大到小的顺序排列为 (填元素符� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】A、B、C、D、E均为短周期的主族元素，其原子序数依次增大，A的原子电子层数等于其核外电子数，B与C可形成离子化合物CB2，D原子的M层电子数是K层电子数的3倍。

(1)写出A的简单阴离子的电子式是________。

(2)E的氢化物与C单质相比，沸点较低的是_________(填化学式)。

(3)C、E组成的化合物所含化学键的类型是______________。

(4)B、D、E按原子半径由大到小的顺序排列为_____________(填元素符号)。

(5)E的最高价氧化物对应的水化物化学式是____________

(6)若D和E可组成化合物D2E2 ，在该化合物中各原子最外层均达到8电子稳定结构，写出其结构式__________________

(7)写出E在元素周期表中的位置____________________________________。

(8)将D的最高价含氧酸的浓溶液露置空气中，质量会发生变化，体现了其对应酸的_____________性

【答案】 HCl 离子键 S>Cl>F HClO4 Cl-S-S-Cl 第三周期VII A族吸水

【解析】

A、B、C、D、E均为短周期的主族元素，其原子序数依次增大，A的原子电子层数等于其核外电子数，则A为H元素；D的原子M层电子数是K层电子数的3倍，则其M层电子数为6，则D为S元素；E的原子序数最大，E为Cl元素；B与C可形成离子化合物CB2，则C表现+2价、B表现-1价，二者原子序数小于硫，则B为F元素、C为Mg。

根据上述分析可知A为H元素，B为F元素，C为Mg元素，D为S元素，E为Cl元素。

(1)A的元素符号是H，A的简单阴离子的电子式是；

(2)E是Cl，E的氢化物HCl，该物质在常温下为气态，C单质为Mg，在室温下为固态，所以物质的沸点较低的是HCl；

(3)C、E组成的化合物为MgCl2，该化合物为离子化合物，Mg2+与2个Cl-通过离子键结合，因此其中所含化学键的类型是离子键；

(4) B为F元素，D为S元素，E为Cl元素，同一周期的元素，随着原子序数的增大，原子半径逐渐减小，同一主族元素，随着原子序数的增大，原子半径逐渐增大，因此三种元素的原子半径：S＞Cl＞F；

(5)E为Cl元素，E的最高价氧化物对应的水化物化学式是HClO4；

(6)若D和E可组成化合物D2E2 是S2Cl2，在该化合物中，2个S原子之间形成1对共用电子对，每个S原子与1个Cl原子形成1对共用电子对，分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构，其结构式为Cl-S-S-Cl；

(7) E为Cl元素，核外电子排布是2、8、7，所以E在元素周期表中的位置是位于第三周期第VIIA族。

(8)D为S，将D的最高价含氧酸的浓溶液即为浓硫酸，该物质具有吸水性，露置空气中，会吸收空气中的水蒸气，使溶液的质量增加，这体现了其对应酸的吸水性。

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