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    设NA为阿伏加德罗常数．下列叙述正确的是（　　）
    A、标准状况下，密度为dg/L的某气体纯净物一个分子的质量为
    22.4d
    NA
    g
    B、1 mol FeCl3跟水反应完全转化成氢氧化铁胶体后，生成胶体粒子的数目为NA
    C、31g白磷分子中，含有的共价单键数目是NA个
    D、电解CuCl2溶液时，若有NA个电子通过，则阴极增重64g
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、先根据气体摩尔体积和密度计算出1mol该气体的质量，然后根据阿伏伽德罗常数计算出一个分子的质量；
    B、生成的氢氧化铁胶体是氢氧化铁的聚集体，无法计算氢氧化铁胶体的数目；
    C、根据白磷分子的结构，采用均摊法计算出32g白磷含有的共价键数目；
    D、根据电子的个数计算出转移的电子的物质的量，再计算出生成铜的质量．
    解答： 解：A、标况下，1mol该气体的体积约为22.4L，质量为22.4d，一个气体分子的质量为：
    m
    NA
    =
    22.4d
    NA
    g，故A正确；
    B、1 mol FeCl3跟水反应完全转化成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体是氢氧化铁的聚集体，生成胶体粒子的数目小于NA，故B错误；
    C、31g白磷的含有1mol磷原子，白磷为正四面体结构，1个磷原子与气体3个P形成3个P-P共价键，根据均摊法，每个磷原子形成的共价键为：
    1
    2
    ×3=1.5，所以1molP可以形成1.5mol共价键，含有的共价单键数目是1.5NA个，故C错误；
    D、电解CuCl2溶液时，若有NA个电子通过，转移了1mol电子，生成了0.5mol铜，铜的质量为32g，则阴极增重32g，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，题目难度中等，注意求算白磷中含有的共价键数目时，可以根据白磷的结构采用均摊法完成，记住物质的量与阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积、摩尔质量的转化关系．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室制取0.5mol/L的NaCl溶液500mL，有以下仪器：
    ①烧杯  ②100mL量筒 ③1000mL容量瓶  ④500mL容量瓶⑤玻璃棒  ⑥托盘天平（带砝码）
    （1）配制时，必须使用的仪器有
     
    （填序号），还缺少的仪器是
     
    ．
    （2）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是
     
    、
     
    ．
    （3）配制时，一般可分为以下几个步骤：
    ①称量：在天平上称量
     
    g NaCl，放入烧杯中，加水溶解，冷却至室温
    ②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中．
    ③继续向容量瓶中加水至距离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管加水至刻度线．
    ④用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，每次将洗涤液转入容量瓶，并摇匀．
    ⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀．
    其正确的操作顺序为
     
    （填序号）．
    （4）在配制过程中，其他操作都正解，下列操作会引起误差偏高的是
     

    A、未洗涤烧杯、玻璃棒；
    B、未等NaOH溶夜冷却至室温就转移到容量瓶中；
    C、容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水；
    D、定容时俯视视标线；
    E、定容时仰视标线
    （5）在进行②操作时，不慎有液体溅出，应怎样处理才能达到实验的主要目的：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2.8g某物质含有3.01×1022个原子，则该物质的摩尔质量是
     
    ；已知铁的相对原子质量是56，则1个铁原子的质量是
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A、标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1NA
    B、常温常压下，53.0g Na2CO3含有的Na+离子数为1NA
    C、通常状况下，44.0g CO2分子占有的体积为22.4L
    D、含有1mol MgCl2的溶液中，含有Cl-个数为1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质间反应的离子方程式中，书写正确的是（　　）
    A、碳酸钡与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    B、溶液中，硫酸铜与氢氧化钡反应：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
    C、向FeBr2溶液中通入少量的氯气：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
    D、SO2通入足量烧碱溶液中：SO2+2OH-=SO32-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列反应的化学方程式：
    （1）乙醛和新制Cu（OH）2悬浊液反应
     
    ；
    （2）苯酚溶液和浓溴水反应
     
    ；
    （3）3-甲基-3-氯戊烷和NaOH醇溶液共热
     
    ；
    （4）乙酸异丙酯与NaOH溶液反应
     
    ；
    （5）的催化氧化
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列与离子溶液有关的判断，没有明显错误的是（　　）
    A、Cu与FeCl3溶液的反应，既属于离子反应，又属于氧化还原反应，还属于化合反应
    B、CO2通入足量澄清石灰水中，反应的离子方程式为CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O
    C、25℃时，c（OH-）=10-13mol/L的溶液中，HCO3-、K+、Ba2+、CH3COO-一定能够大量共存
    D、仅含有0.1 mol Mg2+、0.1 mol SO42-、0.1 mol Cl-、x mol Fe3+的溶液中，x=0.1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、1.0L 0.1 mol?L-1的醋酸钠溶液中含CH3COOH、CH3COO-粒子总数为0.1NA
    B、0.1mol甲基中电子数为NA
    C、标准状况下，2.24L的硫化氢与二氧化硫混合气含有的分子数为0.1NA
    D、1.8gD2O中含有的电子数为 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海水中含有丰富的镁资源．某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：

    模拟海水中的离
    子浓度（mol/L）    		Na+Mg2+Ca2+Cl-HCO
     
    -
    3
    0.4390.0500.0110.5600.001
    注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10-5 mol/L，可认为该离子不存在．实验过程中，假设溶液体积不变．已知：Ksp（CaCO3）=4.96×10-9；Ksp（MgCO3）=6.82×10-6；Ksp[Ca（OH）2]=4.68×10-6；Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12．
    （1）写化学式：X
     
    ，Y
     
    ．
    （2）滤液M和滤液N中，含Ca2+的是
     
    ，含Mg2+的是
     
    ．
    （3）步骤②中若改为加入4.2g NaOH固体，沉淀物Y的化学式为
     
    ．

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