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【题目】下列各组数据中,前者刚好是后者两倍的是( )

A.20% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度

B.200mL1 molL-1氯化钙溶液中c(C1-)100 mL 2 molL-1氯化钾溶液中c(Cl-)

C.2mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量

D.64g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4L一氧化碳中氧原子数

【答案】D

【解析】

A.溶液物质的量浓度c=20%NaOH溶液密度大于10%NaOH溶液密度,故前者物质的量浓度大于后者的2倍,故A错误;

B1mol/L氯化钙溶液中c(Cl-)=1mol/L2mol/L氯化钾溶液中c(Cl-)=2mol/L,氯离子浓度后者是前者的2倍,故B错误;

C2mol水的质量是1mol水的质量的2倍,但水的摩尔质量为定值是18g/mol,故C错误;

D.二氧化硫物质的量为=1mol,含有氧原子物质的量为2mol,标况下22.4LCO物质的量为1mol,含有O原子物质的量为1mol,前者是后者的2倍,故D正确;

故答案为D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知:CH3CH=CH2+HBrCH3CHBrCH31mol某烃A充分燃烧后可以得到8molCO24molH2O。该烃A在不同条件下能发生如图所示的一系列变化。

(1)A的化学式:____________A的结构简式:__________

(2)上述反应中,①是__________反应,⑥是__________反应(填反应类型)。

(3)写出 CDE 物质的结构简式:C ___________D _________E __________

(4)写出 D→F反应的化学方程式__________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】30g MnO2的质量分数为76.6%的软锰矿石与足量的浓度为12 molL-1的浓盐酸完全反应(杂质不参加反应),试计算:

(1)参加反应的浓盐酸的体积的大小(结果保留3位小数)____________

(2)在标准状况下,生成Cl2的体积的大小________ (结果保留1位小数,已知软锰矿石与浓盐酸反应的化学方程式为MnO24HCl() =MnCl2+Cl2↑+2H2O)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氰化钠被广泛用于电镀、金的提取以及有机合成中,但含氰废水属于高毒类,必须对其进行处理。

(1)向NaCN溶液中通入CO2能发生反应:NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3,说明酸性:HCN__________H2CO3(填“>”或“<”)。

2)含CN-浓度较低的废水可直接用FeSO4·7H2O处理,得到一种蓝色沉淀M,M的摩尔质量为592 g·mol-1,则M的化学式为___________________

(3)pH在7.510之间且铜作催化剂的条件下,用SO2-空气处理含氰废水会生成NH3、碳酸氢盐及硫酸盐,已知参与反应的SO2与O2的物质的量之比为1∶1,则该反应的离子方程式为______________

(4)工业上常用碱性氯化法处理含氰废水,其原理如下图所示:

①第一阶段的中间体CNCl中碳元素的化合价为__________________

②某工厂含氰废水中NaCN的含量为14.7 mg·L-1,处理10m3这样的废水,理论上需要5 mol·L-1 NaClO溶液____________________L。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】从海水中提取镁的工艺流程可表示如下:

下列说法不正确的是(  )

A.用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富

B.步骤⑥电解MgCl2时阴极产生氯气

C.上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应步骤

D.⑤可将晶体置于HCl气体氛围中脱水

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】3-甲基-3-羟甲基氧杂环丁烷可用于制备多种化工原料。下列有关该有机物的说法正确的是(  )

A.分子式为C4H8O2

B.与环氧乙烷()互为同系物

C.与其互为同分异构体(不含立体结构)的羧酸有4

D.分子中所有碳原子处于同—平面

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】 NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.1L1mol/L葡萄糖水溶液中含HO键的数目为5 NA

B.标准状况下,2.24LCO2N2O的混合气体所含质子数为2.2 NA

C.1molCH3COOH3molCH3CH2OH在浓硫酸催化下反应生成酯基的数目为NA

D.常温下,28g铁片投入足量浓硝酸中,转移电子数为1.5 NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】2一氨-3—氯苯甲酸是白色晶体,其制备流程如下:

已知:
回答下列相关问题

(1)的名称是__________,2-氨-3-氯苯甲酸中含N官能团的电子式为__________

(2)反应①中R代表的是_____________,反应②的反应类型为_____________

(3)如果反应③中KMnO4的还原产物为MnSO4,请写出该反应的化学方程式_____________

(4)A的结构简式为_____________⑥的反应条件为_____________

(5)符合下列条件的同分异构体的结构简式为_____________

a.式量比42的苯的同系物;

b.与酸性KMnO4反应能生成二元羧酸

c.仅有3种等效氢

(6)事实证明上述流程的目标产物的产率很低;据此,研究人员提出将步骤⑥设计为以下三步,产率有了一定提高。

分析产率提高的原因是_____________

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【题目】我国最近在太阳能光电催化一化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展,相关装置如图所示。下列说法正确的是(

A.该工艺中光能最终转化为化学能

B.该装置工作时,H+b极区流向a极区

C.a极上发生的电极反应为Fe3++e-=Fe2+

D.a极区需不断补充含Fe3+Fe2+的溶液

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