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    某工厂处理含二氧化硫废气时，采用“将二氧化硫转化为硫酸铵”的方法。该厂初步处理后的废气中氧气的体积分数为10%，二氧化硫的体积分数为0.2%。使该废气在400℃时以5m3/h的速率通过催化剂层与速率为20L/h的氨气混合，再喷水使之发生反应：2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4，将得到的溶液在结晶装置中处理，可得到硫酸铵晶体。气体体积都已折合为标准状况，试计算：

    （1）该工业为什么将废气以5m3/h的速率与速率为20L/h的氨气混合为最佳配比？（用计算说明）

    （2）若该厂每天排放10000m3这种废气，按上述方法该厂每月（按30天计算）可得到硫酸铵多少吨？消耗氨气多少立方米？

     

    答案：
    解析：

    14.7t

    （1）2︰1

    （2）3.535t  1.2´103m3

     


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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：038

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    （1）该工业为什么将废气以5m3/h的速率与速率为20L/h的氨气混合为最佳配比？（用计算说明）

    （2）若该厂每天排放10000m3这种废气，按上述方法该厂每月（按30天计算）可得到硫酸铵多少吨？消耗氨气多少立方米？

     

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        (1)该工厂为什么将废气以5m3/h的速率与速率为20L/h的氨气混合为最佳配比（用计算说明）？

        (2)若该厂每天排放10 000 m3这种废气，按上述方法该厂每月（按30天计算）可得到硫酸铵多少t？消耗氨气多少m3？

     

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        (1)该工厂为什么将废气以5m3/h的速率与速率为20L/h的氨气混合为最佳配比（用计算说明）？

        (2)若该厂每天排放10 000 m3这种废气，按上述方法该厂每月（按30天计算）可得到硫酸铵多少t？消耗氨气多少m3？

     

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    某工厂处理含二氧化硫废气时，采用“将二氧化硫转化为硫酸铵”的方法，该厂初步处理后的废气中氧气的体积分数为10%，二氧化硫的体积分数为0.2%。使该废气在400 ℃时以5 m3·h-1的速率通过催化剂层与速率为20 L·h-1的氨气混合，再喷水使之发生反应：?

    2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4，将得到的溶液在结晶装置中处理，可得到硫酸铵晶体，气体体积都已折合为标准状况，试计算：?

    (1)该工业为什么将废气以5 m3·h-1的速率与速率为20 L·h-1的氨气混合为最佳配比？(用计算说明)?

    (2)若该厂每天排放10 000 m3这种废气，按上述方法该厂每月(按30天计算)可得到硫酸铵多少吨？消耗氨气多少立方米？

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