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如图所示,A、B、C是实验室常用的三种制取气体的装置,提供的药品有:大理石、浓盐酸、稀盐酸、锌粒、二氧化锰、氯化铵、熟石灰。现欲利用这些药品分别制取NH3、Cl2、H2、CO2四种气体,试回答下列问题:

(1) ①写出利用上述有关药品制取氨气的化学方程式:_____________;用       干燥剂干燥(填名称);
②制取CO2的化学方程式                                      
(2)①制取Cl2选用装置为__________(填序号);
②写出制取该气体反应的化学方程式                                
③生成的气体先通过盛              的洗气瓶,除去        气体。
④用湿润的                试纸验满。
⑤写出尾气吸收反应的化学方式                                       
(14分)(1)
①2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O;---2分碱石灰--1分。
②  CaCO3+2HCl= CaCl2+CO2↑+H2O ;---2分。
(2)①     C  ,--1分    ②  MnO2+4HCl(浓)  MnCl2+Cl2↑+2H2O;---2分。
③ 饱和的食盐水--1分HCl或氯化氢--1分④  淀粉碘化钾     ;--2分
⑤Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。--2分

试题分析:(1) ①制取氨气用的是氯化铵、熟石灰在加热条件下,化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O,用碱石灰干燥。
②制取CO2用的是稀盐酸、大理石,化学方程式为CaCO3+2HCl= CaCl2+CO2↑+H2O。
(2)①制取Cl2选用装置是“固+液”,故选C。
②制取Cl2选用的是浓盐酸和二氧化锰在加热条件下,方程式为MnO2+4HCl(浓)  MnCl2+Cl2↑+2H2O。
③生成的氯气中含有氯化氢和水蒸气,先除去氯化氢再除去水蒸气,故生成的气体先通过盛饱和的食盐水的洗气瓶,除去氯化氢气体。
④氯气可以置换碘单质,故用湿润的淀粉碘化钾试纸验满。
⑤常用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气,方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。
点评:本题考查了常见气体制备原理及装置选择,实验室制备气体发生装置选择的依据是反应物的状态及反应条件。
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

铜是一种重要的金属元素,位于元素周期表第ⅠB族,+1价的铜与氯离子结合的生成的CuCl是一种难溶物质,但它可与过量的Cl形成可溶于水的络离子[CuCl2]。含铜最丰富的天然资源是黄铜矿(CuFeS2)。
(1)目前有一种湿法冶炼技术,以黄铜矿为主要原料来生产铜、铁红颜料和可用于橡胶硫化的硫单质,原料的综合利用率较高。其主要流程如下:

①请完成反应Ⅰ中FeCl3与CuFeS2反应的化学方程式:
CuFeS2 +       FeCl3 =             +4          + 2S。
②写出反应Ⅳ中发生反应的离子方程式:
                                                                          
③反应Ⅲ是FeCO3在空气中煅烧,其化学方程式是
                                                                          
④已知Cu+在反应V中发生自身氧化还原反应,歧化为Cu2+和Cu。则反应Ⅴ所得溶液A中含有的溶质有                                   
(2)传统工艺从黄铜矿冶炼粗铜的技术,是将精选后的富铜矿砂与空气在高温下煅烧,使其转变为铜。与上面湿法冶炼技术方法比较,新方法的优点是                                                                        

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

实验室制乙烯时,产生的气体能使Br2的四氯化碳溶液褪色,甲、乙同学用下列实验验证。(气密性已检验,部分夹持装置略)。

实验操作和现象:
操 作
现 象
点燃酒精灯,
加热至170℃
Ⅰ:A中烧瓶内液体渐渐变黑
Ⅱ:B内气泡连续冒出,溶液逐渐褪色
……
实验完毕,
清洗烧瓶
Ⅲ:A中烧瓶内附着少量黑色颗粒状物,有刺激性气味逸出 
(1)烧瓶内产生乙烯的化学方程式是___                                    __ 。
(2)溶液“渐渐变黑”,说明浓硫酸具有                  性。
(3)分析使B中溶液褪色的物质,甲认为是C2H4,乙认为不能排除SO2的作用。
① 根据甲的观点,使B中溶液褪色反应的化学方程式是                          
② 乙根据现象Ⅲ认为产生了SO2,在B中与SO2反应使溶液褪色的物质是           
③ 为证实各自观点,甲、乙重新实验,设计与现象如下:
 
设 计
现 象

在A、B间增加一个装有某种试剂的洗气瓶
Br2的CCl4溶液褪色
 

与A连接的装置如下:

 
D中溶液由红棕色变为浅红棕色时,E中溶液褪色
a. 根据甲的设计,洗气瓶中盛放的试剂是___       ___。
b. 根据乙的设计,C中盛放的试剂是___             __。
c. 能说明确实是SO2使E中溶液褪色的实验是_                             ___。
d. 乙为进一步验证其观点,取少量D中溶液,加入几滴BaCl2溶液,振荡,产生大量白色沉淀,浅红棕色消失,发生反应的离子方程式是____                       _。
(4)上述实验得到的结论是                                                

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

某兴趣小组的同学共同设置了如图所示的实验装置,既可用于制取气体又可用于验证物质的性质。请回答下列问题:

(1)利用装置Ⅰ制取气体,生成气体的反应应具备的条件是                      
(2)利用装置Ⅰ、Ⅱ制取气体(K2关闭,K1打开)。甲同学认为:利用装置Ⅱ可以收集H2、NH3等气体,但不能收集O2和NO等气体,其理由是:                                   
_______________________________________________________________________;
乙同学认为:对装置Ⅱ做简易改进(不改变仪器装置),也可收集O2和NO等气体,但不能收集NO2气体,改进的方法是                                       ;不能收集NO2气体的原因是(用化学方程式表示)                                 
(3)利用装置Ⅰ、Ⅲ 验证物质的性质(K2打开,K1关闭)。如要设计实验证明氧化性
KMnO4>Cl2>Br2,则可在A 中加浓盐酸,B中加          ,C中加        ,观察到C中的现象是                                

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

右图装置可用来收集下列某种气体,该气体是(    )
A.SO2B.Cl2C.O2D.HCl

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

下图所示装置为铜跟浓硫酸反应制取二氧化硫的实验装置,请回答下列问题:

(1)在装置A中放入有关药品后,打开活塞K,将分液漏斗中的液体加入烧瓶中,关闭分液漏斗的活塞,点燃酒精灯,烧瓶中反应的化学方程式为__________________ ________。
(2)装置D中试管口放置的棉花中应浸有一种液体,这种液体是______________溶液,其作用是_________________________________________。
(3)装置B的作用是贮存多余的二氧化硫和防止其污染环境,则B中应盛放的液体是(填写字母代号)________。?
A.水B.浓溴水C.酸性KMnO4溶液D.饱和NaHSO3溶液
(4)若用该套装置制备H2S(不用酒精灯),则A中发生反应的化学方程式是________ ____________________________,B中应加入的最合理的液体是____________,D中为检验硫化氢盛放的溶液是_______________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

氯气是一种重要的化工原料,在工农业生产、生活中有着重要的应用。请回答下列问题:
(1)实验室制取氯气的反应原理为:MnO2+4HCl(浓)  MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
①该反应中被还原的元素是            ,还原剂是           
②取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰反应,产生的氯气在标准状况下的体积为33.6 L,则被氧化的HCl的物质的量为       ,反应中转移电子数为         。
(2)某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。

下列说法正确的是        
a.Ⅰ图中:如果MnO2过量,浓盐酸就可全部消耗
b.Ⅱ图中:湿润的有色布条能褪色,将硫酸溶液滴入烧杯中,至溶液显酸性,结果有Cl2生成
c.Ⅲ图中:生成蓝色的烟  
(3)若氯气罐发生泄漏,当人们逃离爆炸现场时,可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子,最适宜采用的该物质是           
a.NaOH            b.NaCl        c. KOH      d. Na2CO3
(4)将SO2和Cl2分别通入装有品红溶液的两个试管中,两溶液的红色均褪去。加热后,有一支试管中的溶液又呈现红色,该试管通入的气体是                 
将SO2和Cl2按1:1体积比(同温同压)混合后通入品红溶液中,溶液不褪色。为检验两种气体在溶液中是否发生了氧化还原反应,应向所得溶液加入的试剂是       (填化学式)。经实验证明,SO2和Cl2在溶液中发生了氧化还原反应,且SO2被氧化,该反应的离子方程式是                    

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

不能用排水法收集的气体有(     )
A.NOB.H2C.NO2D.CO

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

三草酸合铁酸钾晶体(K3[Fe(C2O4)3]·xH2O)是一种光敏材料,在110℃可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量,某实验小组做了如下实验:
步骤一:称量5.40g三草酸合铁酸钾晶体,配制成250ml溶液。
步骤二:取所配溶液25.00ml于锥形瓶中,加稀H2SO4酸化,滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳,同时,MnO4被还原成Mn2+。向反应后的溶液中加入适量锌粉使Fe3+全部转化为Fe2+,同时有气泡产生,过滤,洗涤,将过滤及洗涤所得溶液A收集到锥形瓶中,此时,溶液仍呈酸性。
步骤三:用0.010mol/L KMnO4溶液滴定溶液A至终点,消耗KMnO4溶液21.98ml,反应中MnO4被还原成Mn2+
重复步骤二、步骤三操作,消耗0.010mol/L KMnO4溶液22.02ml。
请回答下列问题:
①配制三草酸合铁酸钾溶液的操作依次是:称量、溶解、冷却、转移、洗涤、           、摇匀。
②“步骤一”所得溶液的颜色为             
③写出“步骤二”中加锌粉产生气泡的离子方程式                                   
写出“步骤二”中Fe3+转化为Fe2+的离子方程式                            
④“步骤三”KMnO4溶液应装在        式滴定管中;检查该滴定管不漏水,用水洗净后,装入KMnO4标准溶液前,要对该滴定管进行的操作是                           
判断滴定至终点依据的现象是                                            
⑤实验测得该晶体中铁的质量分数为                    

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