Question

8．T℃时，在2L密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）．反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示．则下列结论不正确的是（　　）

• A． 容器中发生的反应可表示为：3X（g）+Y（g）?2Z（g）
• B． 反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率 v（X）=0.3mol/（L•min）
• C． 据图2可知，相对于T₁，温度为T₂时更快达到“拐点”，说明T₂时化学反应速率更快，可确定温度T₂高于T₁
• D． 若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件可能是使用了催化剂

Answer 1

分析 A．根据物质的量的变化量与化学计量数成正比书写化学方程式；
B．根据3min内X的物质的量浓度的变化量计算化学反应速率；
C．图2中曲线中温度越高越优先达到平衡状态；
D．图3与图1比较，判断平衡是否发生移动，根据影响平衡移动的因素判断．

解答 解：A．根据图1可知，反应中X、Y的物质的量逐渐减小，Z的物质的量逐渐增大，所以X、Y为反应物，Z为生成物，由于该反应反应物没有完全反应，该反应为可逆反应，根据物质的量的变化量与化学计量数成正比可知X、Y、Z的计量数之比=0.6mol：0.2mol：0.4mol=3：1：2，则该反应的化学方程式为：3X（g）+Y（g）?2Z（g），故A正确；
B．反应进行的前3min内，X的物质的量变化为：2.0mol-1.4mol=0.6mol，用X表示的反应速率为：v（X）=$\frac{\frac{06mol}{2L}}{3min}$=0.1mol/（L•min），故B错误；
C．根据图2中曲线可知，T₂时先到达平衡状态，说明反应速率大，根据温度越高反应速率越大说明T₂温度高，故C正确；
D．图3与图1比较，图3到达平衡所用的时间较短，说明反应速率增大，但平衡状态没有发生改变，应是加入催化剂，故D正确；
故选B．

点评 本题考查化学平衡的计算，题目难度中等，明确图象曲线变化的含义为解答关键，注意熟练掌握化学平衡及其影响，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．