Question

5．常温下，10mL pH均为2的HX、HY两种一元酸溶液，加水稀释过程中溶液的pH随溶液体积变化曲线如图所示．
请回答下列问题：
（1）在图中用曲线表示将10mL pH=2的盐酸加水稀释到1000mL的过程中溶液pH变化趋势．
（2）物质的量浓度均为0.1mol•L^-1的NaX和NaY溶液，pH较小的是NaX．
（3）常温下，0.1mol•L^-1的HY溶液中加入等体积pH=1的盐酸后，溶液的pH降低（填“升高”或“降低”）．
（4）H₂Z是一种二元弱酸，常温下，0.1mol•L^-1的H₂Z溶液中加入等体积pH=13的KOH溶液后，溶液的pH＜7，原因可能是HZ^-的电离程度大于水解程度．

Answer 1

分析 （1）pH=2的盐酸，稀释100倍后溶液的pH变为4；
（2）由图可知，稀释时HX的pH变化大，则酸性HX＞HY，NaX和NaY溶液促进水的电离，结合对应酸越弱，水解程度越大分析；
（3）0.1mol•L^-1的HY溶液中加入等体积pH=l的盐酸后，抑制HY的电离，溶液中氢离子浓度增大；
（4）常温下，0.1mol•L^-1的H₂Z溶液中加入等体积pH=13的KOH溶液后，生成KHZ，溶液的pH＜7，则HZ^-电离大于其水解程度．

解答 解：（1）HCl为强电解质，pH=2的盐酸稀释100倍后，溶液的pH变为4，则溶液pH变化趋势为：，
故答案为：；
（2）由图可知，稀释时HX的pH变化大，则酸性HX＞HY，NaX和NaY溶液促进水的电离，水解显碱性，NaX水解程度小，其pH小，
故答案为：NaX；
（3）0.1mol•L^-1的HY溶液中加入等体积pH=l的盐酸后，抑制HY的电离，所以HY的电离程度减小，而溶液中氢离子浓度增大，所以pH降低，
故答案为：降低；
（4）常温下，0.1mol•L^-1的H₂Z溶液中加入等体积pH=13的KOH溶液后，生成KHZ，溶液的pH＜7，则HZ^-电离程度大于其水解程度，
故答案为：HZ^-的电离程度大于水解程度．

点评 本题考查弱电解质的电离平衡及其影响，题目难度中等，涉及酸碱混合pH的计算、盐类水解、水的电离等知识，注意掌握弱电解质的电离平衡及其影响因素，试题综合考查学生分析解决问题的能力．