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5.常温下,10mL pH均为2的HX、HY两种一元酸溶液,加水稀释过程中溶液的pH随溶液体积变化曲线如图所示.
请回答下列问题:
(1)在图中用曲线表示将10mL pH=2的盐酸加水稀释到1000mL的过程中溶液pH变化趋势.
(2)物质的量浓度均为0.1mol•L-1的NaX和NaY溶液,pH较小的是NaX.
(3)常温下,0.1mol•L-1的HY溶液中加入等体积pH=1的盐酸后,溶液的pH降低(填“升高”或“降低”).
(4)H2Z是一种二元弱酸,常温下,0.1mol•L-1的H2Z溶液中加入等体积pH=13的KOH溶液后,溶液的pH<7,原因可能是HZ-的电离程度大于水解程度.

分析 (1)pH=2的盐酸,稀释100倍后溶液的pH变为4;
(2)由图可知,稀释时HX的pH变化大,则酸性HX>HY,NaX和NaY溶液促进水的电离,结合对应酸越弱,水解程度越大分析;
(3)0.1mol•L-1的HY溶液中加入等体积pH=l的盐酸后,抑制HY的电离,溶液中氢离子浓度增大;
(4)常温下,0.1mol•L-1的H2Z溶液中加入等体积pH=13的KOH溶液后,生成KHZ,溶液的pH<7,则HZ-电离大于其水解程度.

解答 解:(1)HCl为强电解质,pH=2的盐酸稀释100倍后,溶液的pH变为4,则溶液pH变化趋势为:
故答案为:
(2)由图可知,稀释时HX的pH变化大,则酸性HX>HY,NaX和NaY溶液促进水的电离,水解显碱性,NaX水解程度小,其pH小,
故答案为:NaX;
(3)0.1mol•L-1的HY溶液中加入等体积pH=l的盐酸后,抑制HY的电离,所以HY的电离程度减小,而溶液中氢离子浓度增大,所以pH降低,
故答案为:降低;
(4)常温下,0.1mol•L-1的H2Z溶液中加入等体积pH=13的KOH溶液后,生成KHZ,溶液的pH<7,则HZ-电离程度大于其水解程度,
故答案为:HZ-的电离程度大于水解程度.

点评 本题考查弱电解质的电离平衡及其影响,题目难度中等,涉及酸碱混合pH的计算、盐类水解、水的电离等知识,注意掌握弱电解质的电离平衡及其影响因素,试题综合考查学生分析解决问题的能力.

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(1)写出该反应的热化学方程式:C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1366.8 kJ•mol-1
(2)如图将此反应设计为原电池,乙池中的两个电极一个是石墨电极,一个是铁电极.工作时M、N两个电极的质量都不减少,乙池中总反应的化学方程式为:4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Ag↓+O2↑+4HNO3一段时间后,测得乙池中某一电极质量增加4.32g时,理论上甲池消耗氧气体积为(标准状况)224ml.

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16.下列是几种有机物的结构简式:请回答下列问题:
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(2)A与甲醇反应的化学方程式;反应类型酯化反应会取代反应;
(3)1molA与足量的氢氧化钠反应消耗氢氧化钠5mol
(4)有关A、B、C、D四种有机物说法错误的是cd
a.都属于芳香族化合物b.都能发生取代反应和加成反应
c.B苯环上的一氯代物有3种 d.A和B都能与碳酸氢钠反应放出CO2气体
(5)在C溶液中通入少量SO2气体,生成无机物的化学式Na2SO3(已知亚硫酸比碳酸钠酸性强);
(6)A的同分异构体E也含有“-OCH2COOH”则E有5种(不包括A本身),C的水溶液中通入过量CO2,生成有机物F,则B、D、F互为同分异构体.

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10.工业上,向500-600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁;向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁.现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验.

回答下列问题:
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(2)制取无水氯化亚铁的实验中,装置A用来制取HCl.尾气的成分是HCl和H2.若仍用D的装置进行尾气处理,存在的问题是发生倒吸、可燃性气体H2不能被吸收.
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17.设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(  )
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14.我国新修订的《环境保护法》,使环境保护有了更严格的法律依据.
①往燃煤中加入石灰石(CaCO3)或生石灰(CaO),可大大减少烟气中的SO2含量.
②漂白粉用于生活用水的杀菌消毒,漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2(填化学式).
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15.某化学研究性学习小组讨论Fe3+和SO32-之间发生怎样的反应,提出了两种可能:一是发生氧化还原反应:2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+;二是发生双水解反应:2Fe3++3SO32-+6H2O=2Fe(OH)3(胶体)+3H2SO3.为了证明是哪一种反应发生,同学们设计并实施了下列实验,请填写下列空白:
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实验Ⅱ,取5mLFeCl3浓溶液于试管中,逐滴加入Na2SO3浓溶液,观察到溶液颜色由黄色变为红棕色,无气泡产生,无沉淀生成,继续加入Na2SO3浓溶液至过量,溶液颜色加深,最终变为红褐色.这种红褐色液体是氢氧化铁胶体(或胶体).向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量,可以观察到的现象是先产生红褐色沉淀,后沉淀逐渐溶解,溶液变成黄色且有气泡产生.将溶液分成两等份,其中一份加入KSCN溶液,溶液变成血红色,反应的离子方程式为Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3.另一份加入BaCl2稀溶液,有少量白色沉淀生成,产生该白色沉淀的离子方程式是Ba2++SO42-=BaSO4↓.
实验Ⅲ,换用稀释的FeCl3和Na2SO3溶液重复实验Ⅰ、Ⅱ,产生的现象完全相同.由上述实验得出的结论是Fe3+与SO32-同时发生氧化还原反应和双水解反应.若在FeCl3浓溶液中加入Na2CO3浓溶液,观察到红褐色沉淀并且产生无色气体,该反应的化学方程式是2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑.
从形式上看,Na2CO3和Na2SO3相似,但是从上述实验中可以看到,二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大,分析其原因可能是:
①SO32-有较强的还原性,CO32-没有还原性;
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