Question

【题目】按要求作答

（1）钴位于元素周期表的第__族，其基态原子中未成对电子个数为__。

（2）[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3的名称是三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)，是一种重要的配合物。该化合物中Fe3+的核外电子排布式为__，所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是__。

（3）尿素[CO(NH2)2]分子中σ键与π键的数目之比为__。

（4）硒、硅均能与氢气化合形成气态氢化物，若“Si-H”中共用电子对偏向氢，氢气与硒反应时，硒单质做氧化剂，则硒与硅的电负性大小为Se__Si(填“>”或“<”）

（5）与Si同周期部分元素的逐级电离能如图所示，其中a、b和c分别代表__。

A.a为I1、b为I2、c为I3 B.a为I2、b为I3、c为I1

C.a为I3、b为I2、c为I1 D.a为I1、b为I3、c为I2

Answer 1

【答案】VIII 3 [Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5 O＞N＞C＞H 7：1 > B

【解析】

（1）钴为27号元素，位于第四周期VIII族，其价电子排布式为3d74s2；

（2）Fe的价电子排布式为3d64s2，则Fe3+的核外电子排布式为[Ar]3d5；所含非金属元素为H、C、N、O；

（3）尿素[CO(NH2)2]的结构简式为；

（4）“Si-H”中共用电子对偏向氢，则Si为正价，氢气与硒反应时，硒单质做氧化剂，则硒化合价降低，为负价，则硒的电负性大于硅的；

（5）图像a，Na的电离能最大，此时的含Na元素的微粒处于稳定结构，则为第二电离能；图像b中含Mg微粒的电离能最大，则含Mg微粒处于稳定结构，为第三电离能；图像c与第一电离能相同，则为第一电离能。

（1）钴为27号元素，位于第四周期VIII族，其价电子排布式为3d74s2，未成对电子个数为3；

（2）Fe的价电子排布式为3d64s2，则Fe3+的核外电子排布式为[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5；所含非金属元素为H、C、N、O，电负性由大到小的顺序是O＞N＞C＞H；

（3）尿素[CO(NH2)2]的结构简式为，含有7条σ键，1条π键，比值为7：1；

（4）“Si-H”中共用电子对偏向氢，则Si为正价，氢气与硒反应时，硒单质做氧化剂，则硒化合价降低，为负价，则硒的电负性大于硅的；

（5）图像a，Na的电离能最大，此时的含Na元素的微粒处于稳定结构，则为第二电离能；图像b中含Mg微粒的电离能最大，则含Mg微粒处于稳定结构，为第三电离能；图像c与第一电离能相同，则为第一电离能，答案为B。