煤的干馏实验如图所示:
(一)水层中溶有铵盐、氨,可以作为化工原料
(1)下列方法中,不能用于实验室制取氨的是( )
A.在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合,加水调成泥状后加热
B.加热试管中的氯化铵固体
C.将烧瓶中的浓氨水加热
D.将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中
(二)可燃气体被称为焦炉气,含有甲烷、乙烯、CO、氢气。
(2)检验焦炉气中是否含有乙烯应加入的化学试剂 ;
(3)CO有毒,汽车尾气中也含有CO,同时含有的NO也是一种污染物,汽车燃料中不含氮元素,那么NO是如何产生的?请用化学方程式说明 。
治理汽车尾气中CO、NO的一种方法是:在排气管安装催化转化装置,使NO、CO反应生成无污染的气体,化学方程式为 。
(三)煤焦油中有苯、甲苯、二甲苯、酚类
(4)酚类和醇类的官能团都是羟基,常见的醇类物质为乙醇,向盛有乙醇的烧杯里投入一小块金属钠,可以观察到的现象是( )
A.钠块沉在乙醇液面以下 B.钠块熔成小球
C.钠块在乙醇液面上游动 D.钠块表面有气泡产生
(四)干馏剩余的固体物质主要是焦炭,可以用于冶金、合成氨造气、电石、燃料。
(5)例如:以金红石(主要成分TiO2)为原料生产金属钛的步骤主要有:
①在高温下,向金红石与焦炭的混合物中通入氯气,得到TiCl4和一种可燃性气体;
②在稀有气体(如Ar)氛围和加热条件下,用Mg与TiCl4反应可以得到的钛。写出两步的方程式。
。 。
(五)煤的干馏需要隔绝空气加强热,而实验室中用于灼烧或熔融固体物质的常用仪器是坩埚,其材质种类很多,实验时应根据物质的性质加以选择。熔融烧碱时,不能使用普通的玻璃坩埚、石英坩埚和陶瓷坩埚,可以使用 (填材料名称)坩埚。
科目:高中化学 来源: 题型:
可以鉴别出C2H5OH、C2H5ONa、C6H5OH、AgNO3、Na2CO3、KI六种物质的一种试剂是( )
A.稀HCl B.溴水 C.KMnO4酸性溶液 D.FeCl3溶液
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室温时,下列各组离子一定能大量共存的是 ( )
A.在c(Al3+)=10—12 mol/L的溶液中:Ca2+、Na+、Cl—、OH—
B.含CH3CHO溶液中:Na+、K+、MnO4—、CO32—
C.在c(H+)=10—2 mol/L的溶液中:NH4+、Mg2+、SO42—、NO3—
D.在pH=1的溶液中:K+、Fe2+、Cl—、NO3—
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列说法正确的是( )
A.在钠、钾、铷,三种单质中,铷的熔点最高
B.充电电池的化学反应原理是氧化还原反应,充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行,燃料电池的能量利用率可达100%
C.化学键可以使离子相结合,也可以使原子相结合
D.氟利昂-12(CF2Cl2)有两种同分异构体
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(一)二乙酸-1,4-环己二醇酯可以通过下列路线合成。
(1)步骤(4)的反应类型________。D的结构简式为
生成A的化学方程式为
(二)生活中存在很多常见的有机物
(2)右侧的键线式表示维生素A的分子结构:
该分子的分子式为
(3)关于有机物的说法正确的是 。
A.用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可以得到3种二肽
B.制作血豆腐、酒精消毒杀菌的过程中都存在蛋白质变性
C.肽键是蛋白质结构中的二级结构
D.丙烯酸甲酯可以加聚生成高分子;对苯二甲酸和1,4-丁二醇可以缩聚生成高分子
(4)CH2=CHOOCCH3聚合的产物在酸性条件水解,得到的物质的结构简式为
(5)用作软质隐形眼镜材料的聚合物是:
该聚合物为加成反应的产物,该聚合物的单体的结构简式是 ,
单体的名称是 。
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在一定量的稀HNO3中慢慢加入铁粉,得到的Fe2+的物质的量(纵坐标)与所加铁粉的物质的量(横坐标)的关系如图所示。请将正确答案的序号填在相应的横线上。
①Fe3+ ②Fe2+ ③Fe、Fe2+
④Fe2+、Fe3+
(1)AB段铁元素以__________形式存在。
(2)BC段铁元素以__________形式存在。
(3)CD段铁元素以__________形式存在。
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下列中学常见实验的现象或表述正确的是 ( )
A.过量的铁投入到一定量的稀硝酸中,充分反应后取上层清液于试管中,滴加KSCN溶液,溶液显血红色
B.制备氢氧化亚铁时,向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液,边加边搅拌,即可制得白色的氢氧化亚铁
C.检验红砖中的氧化铁成分,向红砖粉末中加入盐酸,充分反应后取上层清液于试管中,滴加KSCN溶液2~3滴即可
D.向CuSO4溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后,将混合液体倒入蒸发皿中加热煮沸一会,然后冷却、过滤,滤纸上的物体为“蓝色固体”
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联合国气候变化大会于2009年12月7-18日在哥本哈根召开。中国政府承诺,到2020年,单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40 %~45 %。
(1)有效“减碳”的手段之一是节能。下列制氢方法最节能的是 。(填字母序号)
A.电解水制氢:2H2O2H2↑+O2↑
B.高温使水分解制氢:2H2O2H2↑+O2↑
C.太阳光催化分解水制氢:2H2O2H2↑+O2↑
D.天然气制氢:CH4+H2OCO+3H2
(2)CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1 L的密闭容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,一定条件下发生反应:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0 kJ/mol,
测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如右图所示。
①写出由CO2和H2制取甲醇的反应的平衡常数
表达式 _
②从3 min到10 min,v(H2)= mol/(L·min)。
③能说明上述反应达到平衡状态的是 (填选项编号)
A.反应中CO2和CH3OH的物质的量浓度之比为1:1(即图中交叉点)
B.混合气体的密度不随时间的变化而变化
C.单位时间内每消耗3molH2,同时生成1molH2O
D.CO2的体积分数在混合气体中保持不变
④下列措施能使n(CH3OH)/(CO2)增大的是 (填选项编号)
A.升高温度 B.恒温恒容充入氦气
C.将水蒸气从体系中分离 D.恒温恒容再充入1 mol CO2和3 mol H2
(3)CO2加氢合成DME(二甲醚)是解决能源危机的研究方向之一。
2 CO2(g)+ 6H2(g)→ CH3OCH3(g)+3H2O(l)。有人设想利用二甲醚制作燃料电池,以KOH溶液做电解质溶液,试写出该电池工作时负极反应的电极反应方程式 。
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