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    下列推断正确的是（　　）
    A、金属单质与盐溶液的反应都是置换反应
    B、SO2和CO2都是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应
    C、Na2O和Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也完全相同
    D、C、N、S三种单质直接与O2反应都能生成两种以上氧化物
    考点：二氧化硫的化学性质,钠的重要化合物
    专题：元素及其化合物
    分析：A．铁与氯化铁发生化合反应生成氯化亚铁；
    B．氧化物能和碱反应生成盐和水的化合物为酸性氧化物；
    C．Na2O与CO2发生化合生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生化合生成Na2CO3和氧气；
    D．硫和氧气反应只生成二氧化硫，氮气和氧气放电反应生成一氧化氮．
    解答： 解：A．铁与氯化铁发生化合反应生成氯化亚铁，不是置换反应，故A错误；
    B．SO2和CO2均能和NaOH溶液反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故B正确；
    C．Na2O与CO2发生化合生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生化合生成Na2CO3和氧气，故C错误；
    D．碳和氧气反应可以生成一氧化碳、二氧化碳，硫和氧气反应只生成二氧化硫，二氧化硫被氧化生成三氧化硫时必须有催化剂和加热条件，氮气和氧气放电反应生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查基本反应的判断、查化学与生活等知识，难度不大．化学与生活息息相关，生活中常用到一些化学知识．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在100℃时，将0.40mol的二氧化氮气体充入2L抽真空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如表数据：
    时间（s）020406080
    n （NO2）/mol0.40n10.26n3n4
    n（N2O4）/mol0.000.05n20.080.08
    （1）在上述条件下，从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为
     
    ．
    （2）n2=
     
    ，n3
     
    n4（填“＞”、“＜”或“=”），该反应的平衡常数值为
     
    （保留两位有效数字）
    （3）上述反应达到平衡后二氧化氮的转化率为
     
    ．
    （4）达到平衡后，如升高温度，气体颜色会变深，则升温后，反应2NO2?N2O4的平衡常数将
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    单质A、B、C和化合物D、E、F，在一定条件下有如下图的转化关系：（有部分反应物或者生成物未标出）
    请回答下列问题：
    （1）若A是空气中含量最多的气体，B在C中燃烧火焰呈苍白色．A与B反应生成D的化学方程式是
     
    ．D与E反应的现象是
     
    ．D在催化剂作用下被氧气氧化是工业制备硝酸的主要反应之一，该反应的化学方程式是
     
    ．
    （2）若A是金属单质，D是淡黄色固体，E在空气中含量增加会导致温室效应．则D的用途之一是
     
    ，D与E反应生成F的化学方程式是
     
    ．可以通过
     
    实验来检验D和F中所含的金属元素．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）NH3?H2O是一元碱，其电离方程式是
     
    ，往氨水中加入少量醋酸铵固体（提示醋酸铵溶液呈中性），C（OH-）
     
    （填“增大”“减小”“不变”）．
    （2）已知某温度下Kb（NH3?H2O）=1.69×10-5，则该温度下0.1mol/L的氨水中c（OH-）=
     
    mol/L；
    （3）又已知该温度下Ksp[Mg（OH）2]=1.2×10-11，将0.01mol/L的MgCl2溶液与上述氨水等体积混合
     
    （填“有”“无”）沉淀生成，往0.01mol/L的MgCl2溶液中滴加氢氧化钠溶液至pH=10此时c（Mg2+）=
     
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验装置图符合实验要求的是（　　）
    A、
    用NaOH溶液除去苯中少量的Br2
    B、
    实验室用乙醇和浓硫酸制备乙烯
    C、
    除去乙醇中少量的乙酸
    D、
    实验室制备并收集乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在常温下，下列物种溶液：
    ①0.1mol/LNH4Cl②0.1mol/LCH3COONH4③0.1mol/LNH4HSO4④0.1mol/LNH3．H2O和0.1mol/LNH4Cl⑤0.1mol/LNH3．H2O
    （1）溶液①呈
     
    性（填“酸”、“中”、“碱”），其原因是（用离子方程式表示）
     

    （2）常温下，测得②的pH=7，则说明CH3COO-的水解程度
     
    NH4+的水解程度 （填“＞”“＜”“=”，下同），CH3COO-与NH4+浓度的大小关系是c（CH3COO-）
     
    c（NH4+）
    （3）在上述五种溶液中，pH最小的是
     
    ；c（NH4+）最大的是
     
    （填序号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，关于下列各溶液的叙述不正确的是（　　）
    A、pH=7的醋酸钠和醋酸的混合溶液中，c（Na+）=c（CH3COO-）
    B、O.1mol?L-1的醋酸的pH=a，0.01mol?L-1的醋酸的pH=b，则a+1＞b＞a
    C、20mL0.1mol?L-1醋酸钠溶液与10mL0.1mol?L-1盐酸混合后溶液显酸性，则c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO-）+c（Cl-）
    D、已知酸性：HF＞CH3COOH，pH相等的NaF溶液与CH3COOK溶液中，[c（Na+）-c（F-）]＜[c（K+）-c（CH3COO-）]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电极电解某金属的氯化物（MCl2）溶液，当阳极上收集到1.12L Cl2时（标准状况），阴极增重3.2g．下列有关叙述正确的是（　　）
    A、M的相对原子质量为32
    B、电解过程中溶液的pH不发生变化
    C、M的相对原子质量为64
    D、电路中通过0.5mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    蛋白质是生物体内的主要生命物质，其相对分子量巨大，种类繁多，结构也非常复杂．蛋白质所含的元素至少有
     
    、
     
    、
     
    、
     
    ．氨基酸是蛋白质的基本结构单元，氨基酸既能表现出酸性，又能表现出碱性，因而具有
     
    ，写出甘氨酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式
     
    ．

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