A. | HC2O4-在溶液中水解程度大于电离程度 | |
B. | 当V(NaOH)=10 mL,时,溶液中水的电离程度比纯水大 | |
C. | 当V(NaOH)=15 mL,时,溶液中存在:c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(H+) | |
D. | 当V(NaOH)=20 mL,时,溶液中存在:c(OH-)=c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)+c(H+) |
分析 A.根据图示信息得到HC2O4-在溶液中存在时的pH进行分析;
B.加入10mLNaOH溶液,反应生成NaHC2O4,溶液呈酸性,抑制了水的电离;
C.当V(NaOH)=15mL时,溶质为等浓度的Na2C2O4和NaHC2O4,溶液还呈酸性,c(H+)>c(OH-);
D.当V(NaOH)=20mL时,恰好反应生成的溶质为Na2C2O4,依据质子守恒来回答.
解答 解:A.根据图示信息得到HT-在溶液中存在时的pH<7,所以HC2O4-在溶液中水解程度小于电离程度,故A错误;
B.VNaOH=10mL时,反应后溶质为NaHC2O4,HC2O4-在溶液中水解程度小于电离程度,溶液呈酸性,抑制了水的电离,则溶液中水的电离程度比纯水小,故B错误;
C.当V(NaOH)=15mL时,溶质为等浓度的Na2C2O4和NaHC2O4,溶液呈酸性,则c(H+)>c(OH-)、c(C2O42-)>c(HC2O4-),溶液中离子浓度大小为:c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(OH-),故C错误;
D、VNaOH=20mL时,与氢氧化钠溶液恰好反应,溶液中溶质为Na2C2O4,图象分析可知溶液呈碱性,依据质子守恒可知:c(OH-)=c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)+c(H+),故D正确;
故选D.
点评 本题考查酸碱混合溶液定性判断,题目难度中等,试题侧重于学生的分析能力的考查,明确图象中酸碱混合时溶液中的溶质是解答本题的关键,抓住图象进行分析即可.
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | 点③溶液显碱性的原因是 CH3COO-+H2O═CH3COOH+OH- | |
B. | 点②时溶液中c(Na+)大于c(CH3COO-) | |
C. | 点①溶液中 c(CH3COOH)+c(H+)>c(CH3COO-)+c(OH-) | |
D. | 在逐滴加入NaOH溶液至40mL的过程中,水的电离程度先增大后减小 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 在逐滴加入HA溶液至20mL时,NaOH溶液中水的电离程度先增大后减小 | |
B. | b点所示溶液中c(A-)>c(HA) | |
C. | pH=7时,c(Na+)=c(A-)+c(HA) | |
D. | 该酸是弱酸 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | $\frac{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}{c(C{H}_{3}COOH)}$先增大再减小 | |
B. | c(NH4+)与c(NH3•H2O)之和始终保持不变 | |
C. | 水的电离程度始终增大 | |
D. | 当加入CH3COOH的体积为10mL时,c(NH4+)=c(CH3COO-) |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 常温下将64g铜片投人过量浓硫酸中(铜片) | |
B. | 向含有0.2molBa(OH)2和O.lmolNaOH的混合溶液中通人标况下3.36LCO2(CO2) | |
C. | 向lOmL3mol•L-1的盐酸中加人5.6g铁(铁) | |
D. | 向5.5gMn02粉末中加人20mL2mol•L-1双氧水(Mn02) |
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