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13.常温下,向10mL 0.2mol•L-1草酸(H2C2O4)溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液.有关微粒的物质的量与混合溶液的pH有如图关系,下列说法正确的是
(  )
A.HC2O4-在溶液中水解程度大于电离程度
B.当V(NaOH)=10 mL,时,溶液中水的电离程度比纯水大
C.当V(NaOH)=15 mL,时,溶液中存在:c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(H+
D.当V(NaOH)=20 mL,时,溶液中存在:c(OH-)=c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)+c(H+

分析 A.根据图示信息得到HC2O4-在溶液中存在时的pH进行分析;
B.加入10mLNaOH溶液,反应生成NaHC2O4,溶液呈酸性,抑制了水的电离;
C.当V(NaOH)=15mL时,溶质为等浓度的Na2C2O4和NaHC2O4,溶液还呈酸性,c(H+)>c(OH-);
D.当V(NaOH)=20mL时,恰好反应生成的溶质为Na2C2O4,依据质子守恒来回答.

解答 解:A.根据图示信息得到HT-在溶液中存在时的pH<7,所以HC2O4-在溶液中水解程度小于电离程度,故A错误;
B.VNaOH=10mL时,反应后溶质为NaHC2O4,HC2O4-在溶液中水解程度小于电离程度,溶液呈酸性,抑制了水的电离,则溶液中水的电离程度比纯水小,故B错误;
C.当V(NaOH)=15mL时,溶质为等浓度的Na2C2O4和NaHC2O4,溶液呈酸性,则c(H+)>c(OH-)、c(C2O42-)>c(HC2O4-),溶液中离子浓度大小为:c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(OH-),故C错误;
D、VNaOH=20mL时,与氢氧化钠溶液恰好反应,溶液中溶质为Na2C2O4,图象分析可知溶液呈碱性,依据质子守恒可知:c(OH-)=c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)+c(H+),故D正确;
故选D.

点评 本题考查酸碱混合溶液定性判断,题目难度中等,试题侧重于学生的分析能力的考查,明确图象中酸碱混合时溶液中的溶质是解答本题的关键,抓住图象进行分析即可.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

3.(1)在H2S的饱和溶液中存在着电离平衡,以电离方程式表示为H2S=HS-+H+; HS-=H++S2-.其中,c(HS-)>c(S2-),c (HS-)<c(H+),c(H+)>c(S2-).(填“>.<.=”)
(2)若向该饱和溶液中加入固体烧碱,则c(S2-)增大,S2-物质的量增大,c(H+)减小.(填“增大,减小或不变”)
(3)若向原饱和溶液中加入无水硫酸铜粉末,经搅拌后,c(S2-)减小,电离平衡向正方向移动,c(H+)增大.(填“增大,减小或不变”)

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.已知A、B、C、D是1~18号元素中的四种,0.5molA元素的离子得到6.02×1023个电子被还原为中性原子,0.4g A的氧化物恰好与100mL0.2mol/L的盐酸完全反应,A原子核内质子数与中子数相等.B是地壳中含量最多的金属元素.C得到一个电子后与氩的电子层结构相同,其最高价氧化物的水化物为自然界最强的酸.D元素是构成有机物的主要元素,其最外层电子数是最内层电子数的2倍.
(1)写出下列元素的名称:B铝C氯
(2)元素D 在周期表中的位置是第二周期ⅣA族.
(3)元素A的原子结构示意图为
(4)A的单质可在D的最高价氧化物中燃烧得到一种白色固体和一种黑色固体,试写出其化学方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C.
(5)C的单质可用于生产漂白粉,该反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O.
(6)向10mL浓度为1mol/L的B、C两元素形成的化合物的水溶液里逐滴滴入35mL浓度为1mol/L的苛性钠溶液,现象是先生成白色沉淀,后白色沉淀部分溶解.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.2014年德美科学家因开发超分辨荧光显微镜或诺贝尔化学奖,他们开创性的成就使化学显微镜分辨率进入了纳米时代.
Ⅰ、在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2可以制得纳米级碳酸钙.如图所示1中A~E为实验室常见的仪器装置(部分固定夹持装置略去),请根据要求回答问题.
(1)实验室若用NH4Cl和熟石灰作试剂来制取、收集干燥得的NH3.请选择装置并按气流方向连接各仪器接口befg(h)(填装置接口顺序).若要制取、收集干燥的CO2,则需选用上述仪器装置中的ACE(填装置序号)
(2)向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2气体制纳米级碳酸钙时,应先通入的气体时NH3.试写出制纳米级碳酸钙的离子方程式CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl.
Ⅱ、纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用.
(3)制备TiO2的常见方法:将TiO4水解产物加热脱水生成TiO2
已知常温下Ti(OH)4的Kap=7.94×10-54,测定TiCl4水解后溶液常温下的pH=2,则此时溶液中:c(Ti4+)=7.94×10-6mol•L-1
(4)用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数:一定条件下,将TiO2溶解并还原为Ti3+,再以KSCN溶液作指示剂,用NH4Fe(SO42标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+.配置NH4Fe(SO42标准溶液时,使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外,还需要如图2中的ac(填字母代号).
(5)滴定终点的现象是溶液变为红色,且半分钟内不变色.
(6)滴定分析时,称取TiO2(摩尔质量为Mg/mol)试样wg,消耗c mol/L NH4Fe(SO42标准溶液V mol.则试样中TiO2质量分数表达式为$\frac{cVM}{10w}$%
Ⅲ、(7)纳米材料具有很多特殊的优良性能.其颗粒大小一般在1~100mm之间,试设计简单的实验方案,判断Ⅰ、Ⅱ实验中所得样品颗粒是否为纳米级取少量样品和水混合形成分散系,用一束光从侧面照射,若出现光亮的通路,则证明样品是纳米级,否则不是.

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8.常温下,用0.1000mol•L-1 NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如图,下列说法不正确的是(  )
A.点③溶液显碱性的原因是      CH3COO-+H2O═CH3COOH+OH-
B.点②时溶液中c(Na+)大于c(CH3COO-
C.点①溶液中 c(CH3COOH)+c(H+)>c(CH3COO-)+c(OH-
D.在逐滴加入NaOH溶液至40mL的过程中,水的电离程度先增大后减小

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18.室温下向10mL 0.1mol•L-1NaOH溶液中加入0.1mol•L-1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示.下列说法不正确的是(  )
A.在逐滴加入HA溶液至20mL时,NaOH溶液中水的电离程度先增大后减小
B.b点所示溶液中c(A-)>c(HA)
C.pH=7时,c(Na+)=c(A-)+c(HA)
D.该酸是弱酸

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.常温下,醋酸和氨水的电离平衡常数均为1.8×10-5.向10mL浓度为0.1mol•L-1的NH3•H2O溶液中滴加相同浓度的CH3COOH(温度变化忽略不计),在滴加过程中(  )
A.$\frac{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}{c(C{H}_{3}COOH)}$先增大再减小
B.c(NH4+)与c(NH3•H2O)之和始终保持不变
C.水的电离程度始终增大
D.当加入CH3COOH的体积为10mL时,c(NH4+)=c(CH3COO-

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.3.6g烃A和Cl2发生取代反应,控制条件使其生成一氯代物,将反应生成的气体用NaOH溶液中和恰好和0.1mol•L-1NaOH溶液500mL完全反应,试解答下列问题:
(1)求链烃A的相对分子质量72.
(2)若A既不能使酸性KMnO4溶液褪色又不能使溴水褪色,试求该烃的分子式C5H12,并写出符合该分子式的所有可能的同分异构体的结构简式CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH32、C(CH34
(3)若A的一氯代物只有一种,试确定A的结构简式并用系统命名法命名C(CH34、2,2-二甲基丙烷.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.在一定条件下,下列选项中括号内的物质能被完全消耗的是(  )
A.常温下将64g铜片投人过量浓硫酸中(铜片)
B.向含有0.2molBa(OH)2和O.lmolNaOH的混合溶液中通人标况下3.36LCO2(CO2
C.向lOmL3mol•L-1的盐酸中加人5.6g铁(铁)
D.向5.5gMn02粉末中加人20mL2mol•L-1双氧水(Mn02

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