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    下列各组中顺序的排列不正确的是

    A.酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3      B.稳定性：HF＞H2O＞H2S

    C.碱性：KOH ＞NaOH ＞Mg(OH)2                 D.熔沸点：HI＞HBr＞HCl＞HF

    【解析】考查元素周期律的应用。同周期元素自左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。同主族元素自上而下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。金属性越强相应最高价氧化物的水化物的碱性就越强。非金属性越强，相应氢化物的稳定性就越强，最高价氧化物对应水化物的酸性就越强，因此选项ABC均正确。应用HF分子中存在氢键，所以其熔沸点在四种氢化物中是最高的，正确的顺序为HF＞HI＞HBr＞HCl。答案选D。

     

    【答案】

    D

     

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    B．稳定性：HF＞H2O＞H2S
    C．碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2
    D．熔沸点：HI＞HBr＞HCl＞HF

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    下列各组中顺序的排列不正确的是（　　）
    A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3
    B．稳定性：HF＞H2O＞H2S
    C．碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2
    D．熔沸点：HI＞HBr＞HCl＞HF

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    下列各组中顺序的排列不正确的是（ ）
    A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3
    B．稳定性：HF＞H2O＞H2S
    C．碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2
    D．熔沸点：HI＞HBr＞HCl＞HF

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组中顺序的排列不正确的是

    A.酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3     B.稳定性：HF＞H2O＞H2S

    C.碱性：KOH ＞NaOH ＞Mg(OH)2                D.熔沸点：HI＞HBr＞HCl＞HF

    【解析】考查元素周期律的应用。同周期元素自左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。同主族元素自上而下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。金属性越强相应最高价氧化物的水化物的碱性就越强。非金属性越强，相应氢化物的稳定性就越强，最高价氧化物对应水化物的酸性就越强，因此选项ABC均正确。应用HF分子中存在氢键，所以其熔沸点在四种氢化物中是最高的，正确的顺序为HF＞HI＞HBr＞HCl。答案选D。

     

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