Question

利用焦炭或天然气制取廉价的CO和H₂，再用于氨合成和有机合成是目前工业生产的重要途径。回答下列问题：w_w w. k#s5_u.c o*m

物质	燃烧热(kJ·mol-1)
H2(g)	-285.8
CO(g)	-283.0
CH4(g)	-890.3

Answer 1

【小题1】 CH₄(g)+H₂O(g)==CO(g)+3H₂(g)；△H=+206.1kJ·mol^-1

【小题2】2a/V  mol/L

【小题3】反应②中  C₂H₄    ～    CO    ～    H₂    ～    HOCH₂CH₂CHO  w_w*w.k*s 5*u.c*o m

             28            28          2            74

            11.2t    (CO)×80%  (H₂)×80%   (HOCH₂CH₂CHO)

   则(CO)=14t     (H₂)=1.0t     (HOCH₂CH₂CHO)=29.6t

   反应③中  HOCH₂CH₂CHO     ～     H₂

                  74                   2

                 29.6t            (H₂)×80%

   则(H₂)=1.0t

   反应②、③中共需CO14t、H₂2.0t。

   C+H₂O 高温===== CO+H₂         CH₄+H₂O 高温===== CO+3H₂

   12           28  2          16             28   6w_w*w.k*s 5*u.c*o m

   (C)              (CH₄)

   得到方程和w_w w. k#s5_u.c o*m

   解得(C)=3.0t     (CH₄)=4.0t

   所以需要焦炭3.0t、甲烷4.0t