(1)某温度时.2L的密闭容器中X.Y.Z三种物质的物质的量随时间的变化如图所示．由图中数据分析.该反应的化学方程式为 .反应开始至1min.X的平均反应速率为 mol?L-1?min-1．若4min时反应达到最大限度.Z的物质的量等于0.4mol.此时.X的转化率为 .Y的物质的量浓度为 mol?L-1．(2)可逆反应:2NO2+O2(g).在体积� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（1）某温度时，2L的密闭容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化如图所示．由图中数据分析，该反应的化学方程式为

，反应开始至1min，X的平均反应速率为

mol?L^-1?min^-1．若4min时反应达到最大限度，Z的物质的量等于0.4mol，此时，X的转化率为

，Y的物质的量浓度为

mol?L^-1．
（2）可逆反应：2NO₂（g）═2NO（g）+O₂（g），在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是

（填序号）
①单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO₂
②单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO
③用NO₂、NO、O₂的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态

考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线,化学平衡状态的判断

专题：化学平衡专题

分析：（1）根据图象知，X和Y的物质的量减小，则X和Y是反应物，Z是生成物，根据参加反应的物质的量之比等于其计量数之比写出反应方程式；X的平均反应速率根据v（X）=

△c

△t

计算，X的转化率等于X反应的物质的量与初始物质的量的比；Y的物质的量浓度根据

n(A)

计算可得；
（2）根据化学平衡状态的特征作判断．

解答： 解：（1）根据图象知，到1min时X和Y的物质的量减小，则X和Y是反应物，且X的物质的量减小了0.3mol，Y的物质的量减小了0.1mol，Z的物质的量增加了0.2mol，是生成物，根据参加反应的物质的量之比等于其计量数之比可知化学反应方程式为：3X+Y

2Z；反应开始至1min，X的平均反应速率=

1.0mol-0.7mol

1min

=0.15mol/（L?min）；根据图象知，4min时X的转化率=

1.0mol-0.4mol

1mol

×100%=60%；此时Y的物质的量浓度为

n(A)

0.8mol

=0.4mol/L，
故答案为：3X+Y

2Z； 0.15mol/（L?min）；60%； 0.4；
（2）①根据化学反应速率之比等于计量数之比可知，当单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO₂时，正反应速率与逆反应速率相等，所以反应处于平衡状态，故①正确；
②单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO，都是反映了正反应速率，无法判断正、逆反应速率的关系，所以无法判断反应是否处于平衡状态，故②错误；
③用NO₂、NO、O₂的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1时，无法判断是描述的正反应还是逆反应，故无法判断反应是否处于平衡状态，故③错误；
④在反应2NO₂（g）═2NO（g）+O₂（g）中，只有NO₂（g）是红棕色，其它为无色气体，混合气体的颜色就代表了NO₂的浓度，所以当混合气体颜色不变时就代表NO₂浓度不变，可以判断反应已经处于平衡状态了，故④正确；
⑤因为反应在体积不变的密闭容器中进行，而且生成物和反应物都是气体，所以反应体系的密度始终保持不变，所以不能作为判断反应是否处于平衡状态的标志，故⑤错误；
故答案为：①④．

点评：本题考查了反应速率的计算、转化率的计算、浓度的计算、化学反应方程式的确定、平衡状态的判断等知识点，难度中等，注意化学反应方程式中参加反应的物质的物质的量变化与计量数的关系

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．
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．
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．
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（用表达式表示）
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．