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    【题目】已知硅在自然界中有3种同位素： 、 Si、 ．硅的近似相对原子质量为28.1，则 原子在自然界中的百分含量为（ ）
    A.等于90%
    B.大于90%
    C.小于90%
    D.无法判断

    【答案】B
    【解析】解：假设硅在自然界中有2种同位素 、 Si，近似相对原子质量为28.1，则由十字交叉法得， 、 Si两种同位素原子的个数比为： ，所以 原子在自然界中的百分含量： ×100%=90%； 设硅在自然界中有2种同位素 、 ，近似相对原子质量为28.1，则由十字交叉法得， 、 两种同位素原子的个数比为： ，所以 原子在自然界中的百分含量： ×100%=95%；
    则：硅在自然界中有3种同位素： 、 Si、 ．硅的近似相对原子质量为28.1，则 原子在自然界中的百分含量应大于90%，
    故选：B．

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    （1）写出FeCl2与稀硝酸反应的离子方程式 ．
    （2）图中电子流动方向为极到极．
    （3）在乙烧杯中会观察到的现象为 ， 写出乙烧杯中的电极反应方程式 ．
    （4）H+流向烧杯，若一段时间内流向该烧杯的H+有0.05mol，则消耗Fe2+g
    （5）该装置存在的缺点可能是（写一点）
    （6）若将乙烧杯的稀硝酸换成浓硝酸，写出a电极上的电极反应方程式

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组同学模拟工业制碘的方法，探究ClO3﹣和I﹣的反应规律．实验操作及现象如表：

    实验及试剂

    编号

    无色NaClO3
    溶液用量

    试管中
    溶液颜色

    淀粉KI
    试纸颜色

    1

    0.05 mL

    浅黄色

    无色

    2

    0.20 mL

    深黄色

    无色

    3

    0.25 mL

    浅黄色

    蓝色

    4

    0.30 mL

    无色

    蓝色


    （1）取实验2后的溶液，进行如图实验：

    经检验，上述白色沉淀是AgCl．写出加入0.20mL NaClO3后，溶液中ClO3﹣和I﹣发生反应的离子方程式： ．
    （2）查阅资料：一定条件下，I﹣和I2都可以被氧化成IO3﹣ ．
    作出假设：NaClO3溶液用量增加导致溶液褪色的原因是过量的NaClO3溶液与（1）
    中的反应产物继续反应，同时生成Cl2 ．
    进行实验：
    ①取少量实验4中的无色溶液进行如图实验，进一步佐证其中含有IO3﹣ ．

    其中试剂X可以是（填字母序号）．
    a．碘水b．KMnO4溶液c．NaHSO3溶液
    ②有同学提出，仅通过湿润淀粉KI试纸变蓝的现象不能说明生成Cl2 ， 便补充了如下实验：将实验4中的湿润淀粉KI试纸替换为湿润的淀粉试纸，再滴加0.30mL 1.33molL﹣1NaClO3溶液后，发现湿润的淀粉试纸没有明显变化．进行以上对比实验的目的是 ， 进一步佐证实验4中生成了Cl2 ． 获得结论：NaClO3溶液用量增加导致溶液褪色的原因是（用离子方程式表示）．
    （3）小组同学继续实验，通过改变实验4中硫酸溶液的用量，获得如表实验结果：

    编号

    6.0 molL﹣1 H2SO4溶液用量

    试管中溶液颜色

    淀粉KI试纸颜色

    5

    0.25 mL

    浅黄色

    无色

    6

    0.85 mL

    无色

    蓝色

    ①对比实验4和5，可以获得的结论是 ．
    ②用离子方程式解释实验6的现象： ．

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    【题目】浓硫酸是实验室必备的重要试剂，下列有关它的说法不正确的是

    A．具有强腐蚀性 B．能用于干燥氨气

    C．能使蔗糖变黑 D．加热时能与铜发生反应

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    1）2P+5CuSO4+8H2O═5Cu+2H3PO4+5H2SO4
    2）11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
    下列有关说法中错误的是（ ）
    A.上述两个反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂
    B.上述两个反应中，氧化产物都是H3PO4
    C.反应（2）中，1mol CuSO4可氧化1/5molP
    D.上述两个反应中，氧化剂都只有硫酸铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示装置，X，Y为电源的两极，a、b均为石墨电极，c为铜电极，d为铁电极，A槽中盛装饱和食盐水，B槽中盛装CuCl2溶液．通电一段时间后，发现d电极上覆盖一层红色物质．
    根据以上实验事实，回答下列问题：

    （1）c极的电极反应式为；
    （2）A槽中发生反应的离子方程式为；
    （3）A槽中溶液的pH（填“变大”、“变小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用如图装置测定中和热的实验步骤如下： ①量取50mL 0.25mol/L H2SO4溶液倒入小烧杯中，测量温度；
    ②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，测量温度；
    ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度．请回答：
    （1）如图所示，仪器A的名称是；
    （2）NaOH溶液稍过量的原因 ．
    （3）加入NaOH溶液的正确操作是（填字母）．
    A.沿玻璃棒缓慢加入
    B.一次迅速加入
    C.分三次加入
    （4）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是 ．
    （5）设溶液的密度均为1gcm﹣3 ， 中和后溶液的比热容c=4.18J（g℃）﹣1 ， 请根据实验数据写出该中和热的热化学方程式

    温度
    实验次数

    起始温度t1/℃

    终止温度
    t2/℃

    温度差平均值
    （t2﹣t1）/℃

    H2SO4

    NaOH

    平均值

    1

    25.0

    25.2

    28.5

    2

    24.9

    25.1

    28.3

    3

    25.5

    26.5

    31.8

    4

    25.6

    25.4

    29.0


    （6）上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母） a．实验装置保温、隔热效果差
    b．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
    c．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
    （7）怎样才能确保读取混合液的最高温度？ ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据如图铜锌原电池示意图，回答下列问题：
    （1）该原电池总离子反应式是
    （2）外电路电流的方向是从（填Zn到Cu或Cu到Zn）．
    （3）在电池的工作过程中，Zn极质量变化了3.25g，则Cu极质量 （填“增加”、“不变”或“减少”），电路中转移电子为mol，铜表面析出了氢气L（标准状况下）．

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