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    【题目】下列说法中正确的是（ ）
    A.氢氧化钠的摩尔质量是40g
    B.1mol氢氧根离子的质量是17g
    C.1mol氮的质量是14g/mol
    D.氩气的摩尔质量就是它的相对原子质量

    【答案】B
    【解析】解：A．氢氧化钠的摩尔质量为40g/mol，故A错误；
    B．1mol氢氧根离子的质量为：17g/mol×1mol=17g，故B正确；
    C．质量的单位为g，且没有指出是氮气还是N原子，故C错误；
    D．摩尔质量的单位为g/mol，相对原子质量没有单位，二者单位不同，故D错误；
    故选B．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同温同压下,等质量的 SO2气体和 SO3气体相比较,正确的说法是

    A. 密度比为 4:5 B. 物质的量之比为 4:5

    C. 体积比为 1:1 D. 原子数之比为 3:4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近年来AIST报告正在研制一种“高容量、低成本”的锂—铜空气燃料电池。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为：2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH一，下列说法不正确的是 （ ）

    A. 放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移

    B. 放电时，正极的电极反应式为O2+2H2O+4e一=4OH—

    C. 通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O

    D. 通空气时，整个反应过程中，铜相当于是催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由反应物 X 分别转化为 Y 和 Z 的能量变化如图所示。下列说法正确的是( )

    A．由 X→Z 反应的 ΔH<0 B．由 X→Y 反应的 ΔH=E5-E2

    C．增大压强有利于提高 Y 的产率 D．升高温度有利于提高 Z 的产率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）0．5 mol SO2共约含有_____个原子，它与______gSO3所含硫原子数相等。

    （2）3.6gNH4+共约含有_____个电子,共约含有_____个中子

    （3）质量相同的 ①HCl、②NH3、③CO2、④O2四种气体中，含有分子数目最少的是(填序号)___________________。

    （4）有100mL 0．2 mol/L 的NaOH溶液，将此溶液稀释到200 mL，则溶液中Na+的物质的量是__________ 。将稀释后的溶液与300 mL 0.4 mol/L 的NaOH溶液混合后，Na+的物质的量浓度是__________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是（）

    A. NaOH的摩尔质量是40.0g

    B. 标准状况下，6.02×1022个CO2所占的体积约是22.4L

    C. 0.5mol CO2中所含的CO2分子数为3.01×1023

    D. 在1L水中溶解5.85gNaCl固体，即可配制得0.1mol/L的NaCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阿司匹林是一种解毒镇痛药。烃A是一种有机化工原料，下图是以它为初始原料设计合成阿司匹林关系图：

    已知：（1）

    （2）烷基苯在高锰酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基：

    （3） （苯胺，易被氧化）

    请根据本题所给信息与所学知识回答下列问题：

    （1）C的结构简式为__________________________

    （2）反应④的反应类型________，在③之前设计②这一步的目的是_____________。

    （3）F中含氧官能团的名称__________________________

    （4）G(阿司匹林）与足量NaOH溶液反应的化学方程式为_____________________。

    （5）符合下列条件的E的同分异构体有________种。写出核磁共振氢谱中有四组峰，峰面积之比为3：2：2：1的结构简式：________________（只写一种）。

    a．苯环上有两个取代基

    b．遇氯化铁溶液显紫色

    c．能发生水解反应

    （6）利用甲苯为原料，结合以上合成路线和信息合成功能高分子材料（，无机试剂任选）____________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室需要0.1mol/L NaOH溶液400mL。根据溶液的配制情况回答下列问题。

    （1）在如图所示仪器中,配制上述溶液肯定不需要的是__________(填序号),除图中已有仪器外,配制上述溶液还需要的玻璃仪器是__________。

    （2）配制时,其正确的操作顺序是(用字母表示,每个操作只用一次)__________。

    A.用少量水洗涤烧杯2次~3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡

    B.在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解

    C.将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

    D.将容量瓶盖紧,反复上下颠倒,摇匀

    E.改用胶头滴管加水,使溶液凹液面恰好与刻度相切

    F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1cm~2cm处

    （3）关于容量瓶的四种叙述:

    ①是配制准确浓度溶液的仪器;

    ②不宜贮存溶液;

    ③不能用来加热;

    ④使用之前要检查是否漏水。

    这些叙述中正确的是__________(填字母)。

    A.①②③④ B.②③ C.①②④ D.②③④

    （4）根据计算用托盘天平称取的NaOH固体质量为______。

    （5）下面操作造成所配溶液浓度偏高的是__________(填字母)。

    A.溶解后溶液没有冷却到室温就转移

    B.转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒

    C.向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面

    D. 摇匀后发现液面低于刻度线,又加蒸馏水至刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列推断正确的是(　　)

    A. BF3为三角锥形分子

    B. NH的电子式为，离子呈平面正方形结构

    C. CH4分子中碳的杂化类型与其它有机物中的碳一样，都为sp3杂化

    D. CH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成C—H σ键

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