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    【题目】按钠、钾、铷、铯的顺序，下列有关叙述正确的是

    A. 其氢氧化物中碱性最强的是NaOH

    B. 单质还原能力最强的是钠原子

    C. 单质的熔点逐渐增大

    D. 原子半径随核电荷数的增大而增大

    【答案】D

    【解析】A、金属性越强最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，铯金属性最强，碱性最强的是CsOH，故A错误；B、Na、K、Rb、Cs随原子序数逐渐增大，其单质的还原性增强，单质还原能力最强的应是Cs原子，故B错误；C、Na、K、Rb、Cs随原子序数逐渐增大，原子核与自由电子间作用力增大，熔点依次降低，故C错误；D、Na、K、Rb、Cs随原子序数逐渐增大，电子层数的增多，半径增大，故D正确；故选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于元素周期表的说法正确的是（ ）
    A.第ⅠA族的元素都是碱金属元素
    B.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8
    C.原子序数为16的元素位于元素周期表的第3周期VIA族
    D.第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6

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    【题目】下列关于有机物的说法正确的是

    A. 蔗糖、果糖和麦芽糖都是双糖

    B. 除去乙烷中的乙烯时，通入氢气并加催化剂加热

    C. 油脂在酸性或碱性条件下水解都可得到甘油

    D. 等物质的量的甲烷和乙酸完全燃烧消耗氧气的物质的量前者多

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    【题目】下表是A、B、C三种有机物的有关信息：

    A

    ①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②填充模型为：

    B

    ①可以从煤干馏生成的煤焦油中提取；②填充模型为：

    C

    ①工业生产中可通过A与H2O加成获得；②相对分子质量为46

    请结合信息回答下列问题：

    (1)A与溴的四氯化碳溶液反应的反应类型为______。

    (2)B与浓硝酸发生反应的化学方程式为________________。

    (3)写出C的同分异构体______________。

    (4)①C与乙酸可反应生成酯，其化学方程式为______；

    ②反应装置如图，a试管中碎瓷片的作用是_______；试管b中的试剂是_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列气体中能形成酸雨的是（ ）
    A.N2
    B.CO
    C.SO2
    D.O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳酸亚铁(白色固体，难溶于水)是种重要的工业原料，可用于制备补血剂乳酸亚铁。某研究小组 通过下列实验，寻找利用复分解反应制各FeCO3的最佳方案:

    实验

    试剂

    现象

    滴管

    试管

    0.8mol/LFeSO4溶液(pH=4.5)

    1mol/LNa2CO3溶液(pH=11.9)

    实验Ⅰ:立即产生灰绿色沉淀，后出现明显的红褐色

    0.8mol/LFeSO4溶液(pH=4.5)

    1mol/LNaHCO3溶液(pH=8.6)

    实验Ⅱ: 产生白色沉淀及少量无色气泡，2min,后出现明显的灰绿色

    0.8mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液(pH=4.0)

    1mol/LNaHCO3溶液(pH=8.6)

    实验Ⅲ: 产生白色沉淀及无色气泡，较长时间保持白色

    （1）实验I中产生HCO3-和红褐色沉淀的离子方程式为___________

    （2）实验Ⅱ中产生FeCO3的离子方程式为___________

    （3）为了探究实验Ⅲ中NH4+所起的作用，甲同学设计了实验Ⅳ进行探究:

    操作

    现象

    实验Ⅳ

    向0.8mol/LFeSO4溶液中加入_____，再加入一定量Na2SO4固体配制成混合溶液(已知Na+对实验无影响，忽略混合后溶液体积变化)。再取该溶液一滴管，与2mL1mol/LNaHCO3溶液混合

    与实验Ⅲ现象相同

    实验Ⅳ中加入Na2SO4固体的目的是_____

    对比实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，甲同学得出结论:NH4+水解产生H+,降低溶液pH,减少了副产物Fe(OH)2的产生。

    乙同学认为该实验方案不够严谨，应补充的对比实验操作是_____.再取该溶液一滴管2mL 1mol/L NaHCO3溶液混合。

    （4）小组同学进一步讨论认为,定性实验现象并不能直接证明实验Ⅲ中FeCO3的纯度最高。需要利用如图所示的装置进行定量测定。

    分别将实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的沉淀进行过滤、洗涤、干燥后称量，然后转移至A处的广口瓶中。反应完成后通入N2的作用是_______。为测定FeCO3的纯度，除样品总质量外，还需测定的物理量是_________

    （5）实验反思:经测定，实验Ⅲ中的FeCO3纯度高于实验Ⅰ和实验Ⅱ。通过以上实验分析。制备FeCO3实验成功的关键因素是__________.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关化学用语使用正确的是（　）

    ①甲基的电子式； ②Cl的结构示意图：；③乙烯的分子式：CH2=CH2 ④中子数为20的氯原子： Cl；⑤乙酸分子的比例模型：；⑥氯乙烷的结构式：

    A. ④ B. ③④⑤ C. ④⑤⑥ D. ①③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，H2A是一种易溶于水的二元酸，将NaOH溶液滴入等物质的量浓度的H2A溶液中，溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数随溶液pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）

    A. 常温下，H2A的电离平衡常数 Ka1=10-3.30

    B. 当 c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)时，溶液呈中性

    C. pH=6.27时，c(A2-)=c(HA-)＞c(H+)＞c(OH-)

    D. V(NaOH溶液)：V(H2A溶液)=3∶2 时，2c(Na+)+c(OH-)=2c(H2A)+c(HA-)+c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组以甲苯为主要原料，采用以下路线合成医药中间体F和Y．
    已知： ；2CH3CHO
    请回答下列问题：
    （1）下列有关F的说法正确的是 ．
    A.分子式是C7H7NO2Br
    B.能形成内盐
    C.能发生取代反应和缩聚反应
    D.1mol的F最多可以和2mol NaOH反应
    （2）C→D的反应类型是 ．
    （3）B→C的化学方程式是 ． 在合成F的过程中，B→C步骤不能省略，理由是 ．
    （4）写出同时符合下列条件的A的同分异构体的结构简式 ． （要求写出3种） ①苯环上只有两种不同化学环境的氢原子； ②分子中含有 ．
    （5）以X和乙烯为原料可合成Y，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）． 注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：
    CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3 ． ．

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