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    在如图所示的8个装置中，属于原电池的是（　　）
    分析：原电池的构成条件为：①具有两个活性不同的电极；②有电解质溶液；③形成闭合回路；④对应常温下能自动发生的氧化还原反应（放热反应），以此来解答．
    解答：解：由原电池的构成条件及图可知，
    ①中只有1个电极，不能构成原电池；③中两个电极相同，不能构成原电池；⑤中酒精为非电解质，不能构成原电池；⑧中不能形成闭合回路；
    只有②④⑥⑦符合原电池的构成条件，则能形成原电池，
    故选D．
    点评：本题考查原电池的构成条件，明确图中金属的活泼性、电解质的判断、闭合回路的判断即可解答，题目较简单．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?顺德区模拟）（1）在-50℃时，液氨存在如下电离：2NH3?NH4++NH-2，k=2×10-12，液氨的电离达到平衡时，各微粒的浓度大小关系为
    c（NH3）＞c（NH4+）=c（NH2-）
    c（NH3）＞c（NH4+）=c（NH2-）
    ，加入NH4Cl固体，K
    =
    =
    2×10-12（填“＜”、“＞”或“=”）
    （2）已知25℃时Ksp（AgCl）=1.8×10--10，在10mL 0.10mol/L AgNO3溶液中加入10mL0.20mol/LNaCl溶液，充分反应后溶液中的c（Ag+）=
    3.6×10-9mol/L
    3.6×10-9mol/L
    ．
    （3）配平硫酸亚铁加强热制备铁红和生成硫的两种常见氧化物的化学方程式：
    2
    2
    FeSO4
    高温
    1
    1
    Fe2O3+
    1
    1
    SO2↑
    SO2↑
    +
    1
    1
    SO3↑
    SO3↑

    （4）已知氯气能溶于水，溶液呈酸性．如图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线中均通过0.02mol电子，若不考虑盐的水解和溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是
    BC
    BC

    A．产生气体的体积：①＞②
    B．溶液的pH变化：①减小，②增大
    C．电极上析出物质的质量：①＞②
    D．电极反应式：①中阳极 2Cl--2e-?Cl2↑   ②中负极 2H++2e-?H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在如图所示的8个装置中，属于原电池的是(    )

    A.①④              B.③④⑤           C.④⑧           D.②④⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在如图所示的8个装置中，属于原电池的是


    1. A.
      ①④
    2. B.
      ③④⑤
    3. C.
      ④⑧
    4. D.
      ②④⑥⑦

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    科目：高中化学 来源：顺德区模拟 题型：问答题

    （1）在-50℃时，液氨存在如下电离：2NH3?NH4++NH-2，k=2×10-12，液氨的电离达到平衡时，各微粒的浓度大小关系为______，加入NH4Cl固体，K______2×10-12（填“＜”、“＞”或“=”）
    （2）已知25℃时Ksp（AgCl）=1.8×10--10，在10mL 0.10mol/L AgNO3溶液中加入10mL0.20mol/LNaCl溶液，充分反应后溶液中的c（Ag+）=______．
    （3）配平硫酸亚铁加强热制备铁红和生成硫的两种常见氧化物的化学方程式：
    ______FeSO4
    高温
    ______Fe2O3+____________+____________
    （4）已知氯气能溶于水，溶液呈酸性．如图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线中均通过0.02mol电子，若不考虑盐的水解和溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是______
    A．产生气体的体积：①＞②
    B．溶液的pH变化：①减小，②增大
    C．电极上析出物质的质量：①＞②
    D．电极反应式：①中阳极 2Cl--2e-?Cl2↑   ②中负极 2H++2e-?H2↑
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