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    9．既属于钠盐，有属于硫酸盐的物质是（　　）
    A．Na2SO3B．Na2SO4C．K2SO4D．NaHSO4

    分析 盐是指含有金属离子（铵根）和酸根离子的化合物，可根据所含有的金属或酸根去命名，钠盐指由钠离子和酸根离子构成的盐，硫酸盐指金属离子（铵根）和硫酸酸根离子构成的盐，据此解答．

    解答 解：A．Na2SO3含有钠离子和亚硫酸根离子，属于亚硫酸盐、钠盐，故A不选；
    B．Na2SO4含有硫酸根离子和钠离子，属于硫酸盐、钠盐，故B选；
    C．K2SO4含有硫酸根离子和钾离子，属于硫酸盐、钾盐，故C不选；
    D．NaHSO4含有硫酸氢根离子和钠离子，属于硫酸的酸式盐、钠盐，故D不选；
    故选B．

    点评 本题主要考查了盐的分类，正确理解盐的定义、盐的分类依据是解题关键，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为16，Z原子的最外层电子数等于其电子层数，Y与W处于同一主族，X的原子半径小于Y．下列说法正确的是（　　）
    A．Z的氧化物属于碱性氧化物
    B．原子半径：r（Y）＜r（W）＜r（Z）
    C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
    D．W的氧化物对应的水化物一定是强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．将amolH2、Cl2混合气体（体积比为1：2）经光照充分反应后，所得气体恰好使溶液中bmolNaOH完全转变为盐，则a、b的关系为（　　）
    A．a=bB．2a=bC．4a=3bD．2a=3b

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．将含碳为85.7%的烃通入80g含Br2 5%的溴的四氯化碳溶液中，红色恰好完全褪色，此时液体总重81.75g．
    （1）该烃的分子式C5H10，
    （2）有机物X的结构可由下列方法推测：
    已知，

    推测的该有机物X的结构简式为CH3CH═C（CH3）2．
    （3）符合该分子式的同分异构体有10种（不考虑立体异构），另外符合该分子式还存在顺反异构，写出其中具有反式结构的烃的结构简式：、．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．对于苯乙烯（  ）有下列叙述：①能使酸性KMnO4溶液褪色；②能使溴的四氯化碳溶液褪色；③可溶于水；④可溶于苯中；⑤能与浓硝酸发生取代反应；⑥所有的原子可能共平面．其中正确的是（　　）
    A．①②④⑤⑥B．①②③④⑤C．①②⑤⑥D．全部正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题．
    （1）如表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值．
    反应大气固氮
    N2（g）+O2（g）?2NO（g）    		工业固氮
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
    温度/℃25200025400450
    K3.84×10-310.15×108200.152
    ①分析数据可知：大气固氮反应属于吸热 （填“吸热”或“放热”）反应．
    ②分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮的原因K值小，正向进行的程度小（或转化率低），不适合大规模生产．
    ③从平衡视角考虑，工业固氮应该选择常温条件，但实际工业生产却选择500℃左右的高温，解释其原因从反应速率角度考虑，高温更好，温度越高平衡逆向进行，但从催化剂活性和反应速率等综合因素考虑选择500℃左右合适
    （2）工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强（р1、р2）下随温度变化的曲线，如图所示的图示中，正确的是A 　（填“A”或“B”）；比较р1、р2的大小关系р2＞р1．

    （3）20世纪末，科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现高温常压下的电化学合成氨，提高了反应物的转化率，其实验简图如C所示，阴极的电极反应式是N2+6e-+6H+=2NH3
    （4）近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：
    2N2（g）+6H2O（1）?4NH3（g）+3O2（g），则其反应热△H=+1530 kJ•mol-1．（已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，2H2（g）+O2（g）?2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1）
    （5）液氨和水类似，也能自离解（电离）：NH3+NH3═NH4++NH2-．25℃时，液氨的离子积K=1.0×10-30． 若将NaNH2固体加入液氨中，则所得溶液中不存在的关系式是（设温度保持不变）a（选填编号）
    a．c（Na+）=c（NH2-）    b．c（NH4+）•c（NH2-）=1.0×10-30  c．c（NH2-）＞c（NH4+）
    （6）若在液氨中NaNH2和NH4Cl都能完全电离，则用标准NaNH2液氨溶液滴定未知浓度NH4Cl液氨溶液时，反应的离子方程式为NH4++NH2-=2NH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极．将直流电源接通后，向（乙）中滴入酚酞荣特，在F极附近呈红色．
    （1）电源B极是负极（填“正”或“负”）．
    （2）（甲）、（乙）装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量比为1：2：2：2．
    （3）写出烧杯乙中发生总反应的离子方程式2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-．
    （4）欲用（丙）装置给铜镀银，G应该是Ag（填电极材料），电镀液选AgNO3溶液．
    （5）装置（丁）中X极附近红褐色变浅，说明氢氧化铁胶粒带正电荷（填“正”或“负”）．
    （6）室温下，若从电解开始到时间为t时，若（甲）中某一电极郑重0.64g，（乙）溶液的体积为200mL，则（乙）溶液的pH为13．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．向含有c（FeCl3）=0.2mol/L、c（FeCl2）=0.1mol/L的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，下列相关说法正确的是（　　）
    A．该分散系的分散质为Fe2O3
    B．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na+分离开
    C．向沸水中逐滴滴加0.1 mol/L FeCl3溶液也可得到Fe（OH）3胶体
    D．加入NaOH溶液时发生的反应可能为：Fe2++2Fe3++8OH-═Fe3O4+4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．不能与乙酸反应的物质是（　　）
    A．NaB．NaOHC．AgD．Na2CO3

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