[题目]下列说法正确的是( ).A. 原子半径大小:Ca＞SB. 金属性强弱:Na＜MgC. 酸性强弱:HBrO4＞HClO4D. 碱性强弱:NaOH＞ KOH 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列说法正确的是( )。

A. 原子半径大小：Ca＞S

B. 金属性强弱：Na＜Mg

C. 酸性强弱：HBrO4＞HClO4

D. 碱性强弱：NaOH＞ KOH

【答案】A

【解析】试题分析：A、该有4个电子层，S有3个电子层，则钙原子半径大于硫原子半径，A正确；B、同周期自左向右金属性逐渐减弱，则金属性是Na大于镁，B错误；C、同主族自上而下非金属性逐渐减弱，最高价含氧酸的酸性逐渐减弱，则高氯酸的酸性强于高溴酸，C错误；D、同主族自上而下金属性逐渐增强，最高价含氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，则碱性是氢氧化钠小于氢氧化钾，D错误，答案选A。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】给出下列氧化还原反应，试回答下列问题。

（1）KMnO4+ KI+ H2SO4 K2SO4+ MnSO4 + I2十 H2O

配平化学反应方程式被还原的元素，发生氧化反应的物质。

（2）3Cl2 + 6NaOH5NaCl + NaClO3 + 3H2O

用双线桥标出电子转移的方向和数目氧化剂与还原剂的物质的量之比为，氧化产物是。

（3）11P+15CuSO4+24H2O=6H3PO4+15H2SO4+5Cu3P（反应中Cu3P中的P为负三价）。

该反应中Cu2+表现性（填氧化或还原）；11molP中被P氧化的P是 mol

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如下图所示。下列说法错误的是

A. 上述实验装置正确且能顺利完成实验的是乙和丙

B. 试管B内盛放的液体是NaOH溶液

C. 在试管A中应加几块碎瓷片以防止A中的液体加热时发生暴沸

D. 反应结束后振荡试管B，B中液体分为两层，上层为无色油状液体

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】观察下列结构简式，回答下列问题：

Ⅰ、乙酸的结构简式为

（1）a、c的名称是__________、___________。

（2）b与c组成的原子团的名称是________________。

Ⅱ、

（3）该有机物名称是__________________________。

（4）此有机物为烯烃加成的产物，则原来烯烃的结构可能有_______种。

III、某芳香族化合物的分子式为C7H8O

（5）根据下列实验现象确定其结构简式（要求：每小题只需给出一个答案即可。）

①不能与金属钠反应，其结构简式_____________ ______________。

②能与钠反应，但遇FeCl3不显色______________ __ __ ________。

③能与钠反应且遇FeCl3显紫色__________________ ___________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】将反应2Fe3++2I-2Fe2++I2设计成如下图所示的原电池。

下列说法不正确的是( )

A．盐桥中的K+移向FeCl3溶液

B．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应

C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】I．用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染。传统上该转化通过如图所示的催化剂循环实现，

其中，反应①为：2HCl（g） + CuO（s）H2O（g）+CuCl2（s） △H1

反应②生成1molCl2（g）的反应热为△H2，则总反应的热化学方程式为（反应热用△H1和△H2表示）。

II．氧化锌吸收法常用作脱去冶金工业排放烟气中SO2，其主要步骤如下：配制ZnO悬浊液(含少量MgO、CaO)，在吸收塔中封闭循环脱硫，发生的主要反应为ZnO(s) + SO2(g)=ZnSO3(s)，试回答下列问题：

（1）生成的ZnSO3可热分解处理，其目的是：①生成的高浓度SO2可以用来制备硫酸；②_______________________；

（2）已知：纯ZnO的悬浮液pH约为6.8。用氧化锌吸收法脱去烟气中SO2的过程中，测得pH、吸收效率η随时间t的变化如图1所示。已知被吸收的SO2为c(SO2)吸，溶液中SO32-、HSO3-、H2SO3所占物质的量之比与pH的关系如图2所示。

①充分吸收烟气后的混合体系硫元素的主要存在形式是__________________；

②结合图1与图2分析，cd段发生的主要反应是__________________；

③分析图1，ab段的pH迅速下降至6.8左右的原因是______________________；

④为提高SO2的吸收效率η，可采取的措施为___________。

A．增大悬浊液中ZnO的量

B．适当提高单位时间内烟气的循环次数

C．调节溶液的pH至6.0以下

（3）如用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如下图所示。(电极材料为石墨)

b极的电极反应式为____________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】若将14Si的电子排布式写成1s22s22p63s23p，它违背了（）

A．能量守恒原理

B．泡利原理

C．能量最低原理

D．洪特规则

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列各组元素的性质递变情况错误的是( )

A. Li、C、O原子最外层电子数依次增加

B. P、S、Cl元素最高正化合价依次升高

C. N、O、F原子半径依次增大

D. Li、Na、K的金属性依次增强

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） ΔH=-196.6 kJ·mol-1

2NO（g）+O2（g）2NO2（g） ΔH=-113.0 kJ·mol-1

则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH= kJ·mol-1。

（2）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是。

a．体系压强保持不变

b．混合气体颜色保持不变

c．SO3和NO的体积比保持不变

d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2

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