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    3．有机合成是有机化学首要任务，根据下面合成路线回答：

    （1）写出A、B的结构简式：A、B．
    （2）写出步骤②、③的反应方程式：②，③．
    （3）写出②、③步骤的有机反应类型：②消去反应、③加成反应．

    分析 由合成路线分析可知，采用逆推法，则B应为，所以反应③为B与氯气的加成反应，邻二氯环己烷发生消去反应生成B；由A前后的Cl原子个数变化可知，A为，②为卤代烃的消去反应，①为苯环发生的加成反应，以此来解答．

    解答 解：（1）由上述分析可知，A为，B为，故答案为：；；
    （2）步骤②、③的反应方程式分别为、，
    故答案为：；；
    （3）②、③步骤的有机反应类型分别为消去反应、加成反应，故答案为：消去反应；加成反应．

    点评 本题考查有机物的合成，为高频考点，把握合成流程中碳链变化、官能团变化、有机反应为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意逆合成法的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上学期第三次调研化学试卷（解析版） 题型：填空题

    目前工业合成氨的原理是：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-93.0kJ/mol

    （1）己知一定条件下：2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g) △H=+1530.0kJ/mol。

    则表示氢气燃烧热的热化学方程式为____________________。

    （2）在恒温恒容装置中进行合成氨反应，各组分浓度-时间图像如下。

    ① 表示N2浓度变化的曲线是 （填序号）。

    ② 前25min 内，用H2浓度变化表示的化学反应速率是 。

    ③ 在25min时，采取下列措施，能使N2的转化率提高的是_________（填序号）。

    a.通入1molN2 b. 通入1molH2 c. 通入1molHe气

    d. 通入1molNH3 e. 通入1molHCl f. 通入1molN2和3molH2

    （3）在恒温恒压装置中进行工业合成氨反应，下列说法错误的是_________（填序号）。

    a．气体体积不再变化，则已平衡

    b．气体密度不再变化，则已平衡

    c．平衡后，压缩容器，会生成更多NH3

    d．平衡后，往装置中通入一定量Ar，平衡不移动

    （4）电厂烟气脱氮：主反应为：①4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) △H<0

    副反应为：②2NH3(g)+8NO(g)5N2O(g)+3H2O(g) △H>0

    平衡混合气中N2与N2O含量与温度的关系如右图所示。

    请回答：在400～600K时，平衡混合气中N2含量随温度的变化规律是__________，导致这种规律的原因是___________。

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    科目：高中化学 来源：2017届贵州省高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是

    A. 定性检验SO，可用HNO3酸化的BaCl2溶液

    B. 为了提高KMnO4溶液的氧化能力，可用盐酸将其酸化

    C. 检验某溶液中是否含Cl–，用HNO3酸化的AgNO3溶液

    D. 配制FeCl2溶液时通常加少量H2SO4酸化，减小其水解程度

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    科目：高中化学 来源：2017届甘肃省高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知：SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是

    A．肯定不含I- B．肯定不含SO42-

    C．肯定不含有SO32- D．肯定含有NH4+

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省绵阳市高一上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是（ ）

    A. 点燃氢气前一定要检验氢气的纯度

    B. 未使用完的白磷要随时收集起来，并与空气隔绝

    C. 酒精灯不用时，必须盖上灯帽

    D. 用氢气还原氧化铜时，要先通一会儿氢气，再加热氧化铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．用芳香烃A为原料合成G的路线如图，其中F能使溴的四氯化碳溶液褪色．

    （1）G的分子式是C10H10O2；
    （2）化合物F中含有的官能团名称是碳碳双键、羧基；
    （3）反应⑤的条件是浓硫酸、加热，反应类型是消去反应；
    （4）写出反应①、⑥的化学方程式：
    ①；
    ⑥；
    （5）写出符合下列条件的G的同分异构体的结构简式（不考虑立体异构）  （写出2种即可）．
    a．分子内含苯环，且苯环上只有一个支链．
    b．与G具有相同的官能团．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．室温下，现有A、B、C、D、E、F六种常见化合物，已知它们的阳离子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，阴离子有Cl-、OH-、CH3COO-、NO3-、SO42-、CO32-，现将它们分别配成0.1mol/L的溶液，进行如下实验：（已知：室温下，饱和氢氧化钙溶液浓度约为0.00165g/mL）
    ①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A＞E＞C；
    ②向B溶液中滴加Na2S溶液，出现难溶于强酸且阴阳离子个数比为1：2的黑色沉淀；
    ③向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，无明显现象；
    ④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．
    根据上述实验现象，回答下列问题：
    （1）写出下列化合物的化学式：ABa（OH）2、BAgNO3、CCa（CH3COO）2E、K2CO3F．FeSO4
    （2）实验④中白色沉淀变为红褐色对应的化学方程式：4Fe（OH）2+O2+2 H2O=4Fe（OH）3．
    （3）D与E的溶液反应离子方程式是：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3 ↓+3CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．将两支惰性电极插入500mL AgNO3溶液中，通电电解，当电解液的pH从6.0变为3.0时（设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后的体积变化可以忽略），电极上应析出银的质量是（　　）
    A．27 mgB．54 mgC．108 mgD．216 mg

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．将铜锌合金溶解后与足量KI溶液反应（Zn2+不与I-反应），生成的I2用Na2S2O3标准溶液滴定，
    根据消耗的Na2S2O3溶液体积可测算合金中铜的含量．实验过程如下图所示：

    回答下列问题：
    （1）H2O2的电子式为；“溶解”后铜元素的主要存在形式是Cu2+（填离子符号）．
    （2）“煮沸”的目的是除去过量的H2O2．298K时，液态过氧化氢分解，每生成0.01molO2放出热量1.96kJ，
    该反应的热化学方程式为2H2O2（l）═O2（g）+2H2O（l）△H=-196 kJ/mol．
    （3）用缓冲溶液“调PH”为了避免溶液的酸性太强，否则“滴定”时发生反应：S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O
    ①该缓冲溶液是浓度均为0.10mol/L的CH3COOH和CH3COONH4的混合溶液．25℃时，溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为c（CH3COO-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．[已知：25℃时，Ka（CH3COOH）=Kb（NH3•H2O）=1.8×10-5]
    ②若100mL Na2S2O3溶液发生上述反应时，20s后生成的SO2比S多3.2g，则v（Na2S2O3）=0.050mol/（L•s）（忽略溶液体积变化的影响）．
    （4）“沉淀”步骤中有CuI沉淀产生，反应的离子方程式为2Cu2++4I-═2CuI↓+I2．
    （5）“转化”步骤中，CuI转化为CuSCN，CuSCN吸附I2的倾向比CuI更小，使“滴定”误差减小．沉淀完
    全转化后，溶液中c（SCN -）：c（I-）≥4.0×10-3．[已知：Ksp（CuI）=1.1×10-12；Ksp（CuSCN）=4.4×10-15]
    （6）下列情况可能造成测得的铜含量偏高的是A、C（填标号）．
    A．铜锌合金中含少量铁                           B．“沉淀”时，I2与I-结合生成I3-：I2+I-=I3-
    C．“转化”后的溶液在空气中放置太久，没有及时滴定 D．“滴定”过程中，往锥形瓶内加入少量蒸馏水．

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