A. | 用醋酸除去水垢:2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O | |
B. | 硫化亚铁与浓硫酸混合加热:2H++FeS=H2S↑+Fe2+ | |
C. | 向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液:2Al3++3CO32-=Al2(CO3)3↓ | |
D. | 用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2:2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O |
分析 A.醋酸为弱酸,离子方程式中醋酸不能拆开;
B.硫化亚铁与浓硫酸混合加热生成硫酸铁、二氧化硫、硫单质和水;
C.向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液发生双水解生成氢氧化铝和二氧化碳;
D.用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2,+4价的氮发生氧化还原反应生成+5、+3价的氮.
解答 解:A.碳酸钙和醋酸都需要保留化学式,正确的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-,故A错误;
B.硫化亚铁与浓硫酸混合加热,离子方程式为2FeS+6H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe3++3SO42-+3SO2↑+2S+6H2O,故B错误;
C.铝离子水解显酸性,碳酸根离子水解显碱性,混合后水解相互促进生成氢氧化铝和二氧化碳,反应的离子方程式为2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑,故C错误;
D.用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2,+4价的氮发生歧化反应,生成硝酸钠、亚硝酸钠,离子方程式为2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O,故D正确;
故选D.
点评 本题考查了离子方程式的判断,为高考的高频题,题目难度不大,注意明确离子方程式正误判断常用方法:检查反应物、生成物是否正确,检查各物质拆分是否正确,如难溶物、弱电解质等需要保留化学式,检查是否符合守恒关系(如:质量守恒和电荷守恒等)、检查是否符合原化学方程式等.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
实验操作和现象 | 实验结论 | |
A | 分别向2mL 0.1mol•L-1 CH3COOH溶液和2mL 0.1mol•L-1H3BO3溶液中滴加等浓度的NaHCO3溶液,前者有气泡产生,后者无明显现象 | 酸性:CH3COOH>H2CO3>H3BO3 |
B | 用3mL稀盐酸与过量Zn反应,当气泡稀少时,加入1mL 浓盐酸,又迅速产生较多气泡 | 盐酸浓度增大,反应速率加快 |
C | 向少量无水乙醇中加入一小粒金属Na,生成可燃性气体 | CH3CH2OH是弱电解质 |
D | 向2mL 0.1mol•L-1 NaOH溶液中滴加3滴0.1mol•L-1 MgCl2溶液,出现白色沉淀后,再滴加3滴0.1mol•L-1 FeCl3溶液,出现红褐色沉淀 | Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3] |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 0.1mol的白磷(P4)或甲烷中所含的共价键数均为0.4NA | |
B. | 常温下,6.4g由S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为0.2NA | |
C. | 25℃时,0.lmol/LNa2CO3溶液含Na+数为0.2NA | |
D. | 标准状况下,Na2O2与足量的CO2反应生成2.24LO2,转移电子为0.4NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 乙电极为正极,发生氧化反应 | |
B. | H+从正极区通过交换膜移向负极区 | |
C. | 甲电极的反应式为:SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+ | |
D. | 乙电极上每消耗5.6LO2时,电路中通过1mol电子 |
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科目:高中化学 来源: 题型:推断题
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
离子 | SO42- | SO32- | NO3- | NO2- | Cl- |
c/(mol•L-1) | 8.35×10-4 | 6.87×10-6 | 1.5×10-4 | 1.2×10-5 | 3.4×10-3 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | SO2、NO2、NO、SO3 的物质的量一定相等 | |
B. | NO2和 SO2的物质的量一定相等 | |
C. | 平衡体系中反应物的总物质的量一定等于生成物的总物质的量 | |
D. | NO 和 SO3 的物质的量一定相等 |
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科目:高中化学 来源: 题型:推断题
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