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常温下某溶液,水电离出的c (OH-)=1.0×10-4 mol/L,该溶液中溶质可能是(  )
①Al2(SO43  ②NaOH  ③NH4Cl  ④NaHSO4
分析:Kw是水的离子积常数,适用于各种稀溶液,常温下存在,Kw=c(H+)×c(OH-)═1×10-14,水电离出的c(H+)=c(OH-)═1×10-4mol/L,则溶液中水的电离被促进,可以是能水解的盐溶液.
解答:解:常温下,由水电离的c(H+)=c(OH-)═10-4mol/L,说明该溶液中水的电离受到促进;
①Al2(SO43 中氯离子水解,促进水的电离,故①正确;
②氢氧化钠是强碱,对水的电离起抑制作用,故②错误;
③氯化铵溶液中铵根离子水解,促进水的电离,故③正确;
④NaHSO4能电离出氢离子,对水的电离起抑制作用,故④错误.
故选B.
点评:本题主要考查了水的电离的影响因素,难度不大,只要分清酸碱抑制,弱酸根离子或弱碱的离子水解促进水的电离,就可轻松解题.
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科目:高中化学 来源: 题型:

常温下某溶液中水电离出的c(H+)=1×10-13 mol/L,则下列说法中正确的是(  )
A、该溶液一定呈酸性B、该溶液一定呈碱性C、该溶液中一定有C(OH-)=0.1mol/LD、该溶液的pH值为1或13

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常温下某溶液中水电离出的C(H+) = 1×10-13 mol/L,则下列说法中正确的是

A.该溶液一定呈酸性                                          

B.该溶液一定呈碱性

C.该溶液中一定有C(OH-) = 0.1mol/L             

D.该溶液的pH值为1或13

 

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常温下某溶液,水电离出的c (OH-)=1.0×10-4 mol/L,该溶液中溶质可能是(  )
①Al2(SO43  ②NaOH  ③NH4Cl  ④NaHSO4
A.①②B.①③C.②③D.①④

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常温下某溶液,水电离出的c (OH-)=1.0×10-4 mol/L,该溶液中溶质可能是( )
①Al2(SO43  ②NaOH  ③NH4Cl  ④NaHSO4
A.①②
B.①③
C.②③
D.①④

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