Question

常温下某溶液，水电离出的c （OH^-）=1.0×10^-4 mol/L，该溶液中溶质可能是（　　）
①Al₂（SO₄）₃  ②NaOH  ③NH₄Cl  ④NaHSO₄．

A．①②

B．①③

C．②③

D．①④

Answer 1

分析：Kw是水的离子积常数，适用于各种稀溶液，常温下存在，Kw=c（H⁺）×c（OH^-）═1×10^-14，水电离出的c（H⁺）=c（OH^-）═1×10^-4mol/L，则溶液中水的电离被促进，可以是能水解的盐溶液．

解答：解：常温下，由水电离的c（H⁺）=c（OH^-）═10^-4mol/L，说明该溶液中水的电离受到促进；
①Al₂（SO₄）₃ 中氯离子水解，促进水的电离，故①正确；
②氢氧化钠是强碱，对水的电离起抑制作用，故②错误；
③氯化铵溶液中铵根离子水解，促进水的电离，故③正确；
④NaHSO₄能电离出氢离子，对水的电离起抑制作用，故④错误．
故选B．

点评：本题主要考查了水的电离的影响因素，难度不大，只要分清酸碱抑制，弱酸根离子或弱碱的离子水解促进水的电离，就可轻松解题．